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碳、硅及无机非金属材料复习目标 1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解无机非金属材料的性质和用途。
考点一 碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
①②③(2)主要化学性质——还原性可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化物反应CuO ：______________________(冶炼金属)；SiO 2：____________________(制取粗硅)； H 2O ：__________________(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H 2SO 4：________________________________________________；浓HNO 3：答案 C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑ 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O(g)=====高温H 2＋COC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 2．CO 、CO 2的性质对比CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2C ，△①O 2；②CuOCO3.碳酸(H 2CO 3)性质：为弱酸、不稳定。
碳酸(H 2CO 3)只能在水中存在。
H 2CO 3在水中与CO 2共存，因此常把CO 2＋H 2O 当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3。
热稳定性 正盐>酸式盐>碳酸 溶液pH 同浓度：正盐>酸式盐相互转化 CO 2－3①CO 2＋H 2O ；②H＋OH－HCO －3(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×) 错因：它们的化学性质相似，但物理性质不同。
碳、硅及无机非金属材料【考情分析】本讲内容在高考中碳、硅及其化合物的知识单独考查的题目较少。
常与晶体结构、元素周期律、化学方程式及化工流程相结合，重在考查考生创新思维以及理论联系实际的能力。
题型以选择题、推断题为主，难度适中。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
【网络构建】【知识梳理】智能点一碳及其重要化合物1．碳单质(1)常见碳单质的结构和物理性质常见的碳单质有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、碳纳米管等，它们互为同素异形体。
(2)化学性质a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： ①O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； ②O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。
b ．与氧化物反应(用化学方程式表示)： ①与CuO 反应：2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑； ②与Fe 2O 3反应：Fe 2O 3＋3C 2Fe ＋3CO ↑；③与CO 2反应：CO 2＋C2CO ；④与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)CO ＋H 2(制水煤气)； ⑤与SiO 2反应：SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑(制粗硅)；SiO 2＋3CSiC ＋2CO ↑(制金刚砂)c ．与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
②与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(3)碳单质的用途：①金刚石结构坚硬，作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等；②石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温 铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚； ③木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等； ④作燃料，用于家庭取暖、做饭等；⑤作还原剂：冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等。
非金属及其化合物第1讲碳无机非金属材料的主角——硅复习目标知识建构1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解无机非金属材料的性质和用途。
一、碳及其化合物1.碳单质(1)常见碳单质的结构和物理性质常见的碳单质有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、碳纳米管等，它们互为同素异形体。
(2)化学性质②2.一氧化碳和二氧化碳 (1)物理性质二者均为无色、无味的气体，CO 密度比空气略小，难溶于水，有毒；CO 2密度比空气大，能溶于水，无毒。
(2)化学性质① CO 具有较强的还原性，可以与O 2、金属氧化物等发生反应。
如CO 与Fe 2O 3反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
②CO 2具有酸性氧化物的通性③CO 2具有氧化性3.碳酸和碳酸盐(1)碳酸二元弱酸、不稳定，常用CO2＋H2O代替H2CO3。
(2)碳酸的正盐和酸式盐的比较CO2－3①CO2＋H2O；②H＋(少量)OH－HCO－3【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能被氧化剂氧化为＋2价或＋4价的化合物()(2)活性炭具有除异味和杀菌作用()(3)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()(4)向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失()答案(1)√(2)×(3)×(4)×二、硅及其化合物1.硅2.二氧化硅3.硅酸4.硅酸盐(1)硅酸钠其水溶液俗称水玻璃，是无色、黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。
(2)硅酸盐的氧化物表示法①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。
如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
课型年级课时备课时间教师姓名课题高三一轮复习-碳、硅及无机非金属材料教学目标1、了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的重要性质重难点：教师活动学生活动【教学过程】考点一碳、硅单质及氧化物的性质一、对比掌握碳、硅单质的性质与用途1．碳、硅单质的存在形式碳硅存在形式既有游离态，又有化合态因有亲氧性，所以仅有化合态单质金刚石、石墨、C60等同素异形体晶体硅和无定形硅两大类2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途(1)碳、硅单质的结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构；晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构。
(2)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①－c②－a③－e④－b⑤－d[注意](1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
(2)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
二、碳、硅单质的化学性质——还原性碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
1．碳的性质与用途碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①、③的化学方程式。
①C ＋CO 2=====高温2CO ； ③C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式：④Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4；⑥Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；⑦Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
高考真题化学分项详解专题十六碳、硅及无机非金属材料1．【2019·全国高考真题】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．【2018·江苏高考真题】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3．【2020·浙江高考真题】35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( )A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO4．【2007·广东高考真题】下列说法正确的是（ ） A ．硅材料广泛应用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．【2013·江苏高考真题】下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．【2019·浙江高考真题】下列说法不正确．．．的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等7．【2010·江苏高考真题】下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8．【2009·广东高考真题】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．【2018·海南高考真题】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等10．【2011·江苏高考真题】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11．【2009·重庆高考真题】材料与化学密切相关，表中对应系错误的是（）12．【2015·全国高考真题】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一 碳及其重要化合物 1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态 游离态和化合态 结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构同素异形体 金刚石、石墨、C 60、C 70 物理性质金刚石：熔点高、硬度大； 石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂 (2)主要化学性质——还原性可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化 物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO) (1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3、Na 2O＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料知识点01 碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为_________________。
金刚石 石墨 足球烯①金刚石：__________空间网状结构。
物理性质：熔点____，硬度_____，_____导电。
②石墨：层状结构，每层为___________的平面网状结构。
物理性质：熔点_____，硬度______，_____导电，具有润滑性。
③足球烯（C 60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
_____导电。
(2)主要化学性质——还原性2．CO、CO2的性质对比CO2C，△①O2，②CuOCO3CO2－3①CO2+H2O，②H+OH-HCO－3(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()(4)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失()(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()(6) 激光法蒸发石墨得到C60发生的物理变化()一、碳及其重要化合物的转化碳的重要化合物转化关系如下：用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。
二、碳氧化物的除杂问题写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)CO(CO2)：_________________________________；(2)CO2(CO)：_________________________________；(3)CO2(O2)：__________________________________；(4)CO2(SO2)：_________________________________；(5)CO2(HCl)：_________________________________。
eq \a\vs4\al(考点二 二氧化硅和二氧化碳 )1 一氧化碳CO 是无色无味有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料与冶金工业复原剂。
(1)燃烧化学方程式为2CO ＋O 2=====高温2CO 2。
(2)复原CuO 化学方程式为CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
2 二氧化碳与二氧化硅比拟 CO 2＋H 2O H 2CO 3与盐反响 H 2O ＋CO 2(缺乏)＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3,2H 2O ＋2CO 2(足量)＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反响 CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3SiO 2＋CaO=====高温 CaSiO 3 制备 ①工业制法：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②实验室制法：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑— 3 主要用途CO 2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。
SiO 2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。
学霸巧学卡(1)不能依据反响2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 复原性比Si 强，也不能依据反响SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物酸性比H 2CO 3强。
由于酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，因而向Na 2SiO 3水溶液中通入CO 2生成H 2SiO 3，而高温下：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，该反响熵值增加，驱动反响向右进展。
(2)氢氟酸能腐蚀玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。
盛放碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反响生成具有黏性Na 2SiO 3。
(3)水晶、石英、玛瑙主要成分为SiO 2；固态CO 2俗称干冰。
SiO 2既能与酸反响又能与碱反响，但它不是两性氧化物，因为SiO 2只与HF 反响，而与其他酸不反响，且与HF 反响时并没有同时生成盐与水。
(4)CO 2与NaOH 溶液反响产物确定 x ＝n NaOH n CO 222( )(2)SiO 2是酸性氧化物，不与任何酸反响。
( )(3)SiO 2溶于水显酸性，所以SiO 2属于酸性氧化物。
( )(4)CO 与CO 2是碳两种氧化物，二者均是温室气体。
( )(5)CO 2不支持燃烧是相对。
( )(6)氢氟酸刻蚀玻璃过程不涉及化学变化。
( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2.以下说法正确是( )A ．在粗硅制取中发生2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被复原，所以碳复原性强于硅复原性B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞磨口瓶C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸酸性强于碳酸答案 C解析 选项A 、D 反响在高温下均生成了气体，使平衡正移，致使反响能顺利进展，但不能说明C 、Si 复原性强弱，也不能说明H 2SiO 3与H 2CO 3酸性强弱，故错误；NaOH 能与玻璃成分中SiO 2反响生成Na 2SiO 3而使瓶塞粘在一起。
由SiO 2制取H 2SiO 3过程为：SiO 2――→NaOH 溶液Na 2SiO 3――→通入CO 2H 2SiO 3[考法综述] 硅在地壳中含量仅次于氧，常常考察SiO 2用途以及SiO 2特性与HF 反响，而碳主要考察CO 复原性，CO 2与SiO 2酸性氧化物区别。
命题法1 二氧化硅特性典例1 以下表达正确是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸酸性比碳酸强B ．碳与硅都是ⅣA 族元素，所以二氧化碳与二氧化硅物理性质相似C ．因为高温时二氧化硅能与碳酸钠反响放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D ．二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反响生成硅酸[解析] 根据酸、盐之间复分解反响进展方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实上碳酸酸性比硅酸强，A错误；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，在物理性质方面有很大差异，B错误；高温下二氧化硅与碳酸钠反响是在非溶液状态下进展，属于用不挥发性酸酐来制取挥发性酸酐，所以该反响不能做为判断硅酸与碳酸酸性强弱依据，C错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反响生成H2SiO3，D项正确。
[答案] D【解题法】二氧化硅特殊性(1)非金属氧化物一般由分子构成，而SiO2是由Si与O按个数比1∶2直接构成。
Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子构成。
(2)SiO2是H2SiO3酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。
(3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(4)不要混淆二氧化硅与硅用途用于制作光导纤维是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片是晶体硅。
(5)水晶、石英、玛瑙主要成分是SiO2；珍珠主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；红、蓝宝石主要成分是Al2O3。
命题法2 二氧化碳与碱溶液反响典例2 向含有0.2 mol NaOH与0.1 mol Ba(OH)2溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停顿。
那么这一过程中，溶液中离子物质量与通入CO2体积关系正确是(气体溶解与离子水解忽略不计) ( )[解析] 此题涉及化学反响：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④当未通入CO2时，溶液中：0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2时，发生反响①，此时溶液中：0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入4.48 L CO2时，发生反响①②，此时溶液中：0.2 mol Na＋、0.1 mol CO2－3；当通入6.72 L CO2时，发生反响①②④，此时溶液中：0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO－3；当通入8.96 L CO2时，发生反响①②③④，此时溶液中：0.2 mol Na ＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO－3。
比照图象可知C项正确。
[答案] C【解题法】CO2与碱液反响常考情况及方法技巧(1)如果是给出两种反响物量，让求出反响后产物组成及各组成成分量简单计算那么可以利用加减消元法或者“碳〞守恒、“碱〞守恒法来求解。
在列方程(组)求解时要注意CO2与OH－计量数关系，以免出错。
(2)如果是未给出各反响物量，而要求利用反响方程式讨论不同反响配比情况下产物组成及产量较难计算题那么要求：①要合理分段，分步解决；②注意每一段中各反响物(或中间产物)何者缺乏何者过量，应该用谁来算，不能用谁来算；③理解CO2与NaOH反响化学方程式以及各物质之间量关系。
(3)当有多种组分与一种物质反响时，判断反响顺序方法：先假设与其中一种组分反响，假设产物还能与另一种组分反响，那么假设错误。
如典例2中将CO2通入NaOH、Ba(OH)2混合溶液中，假设CO2先与NaOH反响，那么生成Na2CO3会与Ba(OH)2反响生成BaCO3沉淀与NaOH，故假设错误，应先与Ba(OH)2反响。
(4)给出各反响物量判断反响图象正误①做这类题首先要正确写出反响化学方程式，理清每一步反响先后顺序，分析何种反响物缺乏，何种反响物过量。
②注意图象中“拐点〞“起点〞“终点〞等关键点相关数据，将这些数据与所涉及反响方程式中各物质计量数进展比对，找出解题突破口，然后进展解答。
③注意思维要全面，不能有遗漏反响，还要注意反响连续性与顺序性。
命题法3 CO2与盐溶液反响典例3 用四种溶液进展实验，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65 ℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。
再参加品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液[解析] A项，CO2＋＋H2O―→＋NaHCO3，升温至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反响，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后参加品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水Ca(HCO3)2，再参加足量NaOH，那么有2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
[答案] B【解题法】CO2与盐溶液常见反响及考前须知(1)CO2与盐溶液常见反响碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此，盐酸、醋酸能与碳酸盐反响；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，因此，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、、NaAlO2等盐溶液中，均能发生反响而生成相应弱酸与碳酸(氢)盐，这就是“强酸制弱酸〞原理应用。
如：①CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3当CO2过量时，发生反响如下：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3③CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO当CO2过量时，发生反响如下：2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO④CO2＋＋H2O―→＋NaHCO3⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2过量时)CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2少量时)(2)考前须知①“强酸制弱酸〞是一个重要化学反响规律，但不可认为弱酸就不能“制取〞强酸。
