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2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020年福建省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A ．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B ．淘金原理与化学上的萃取一致C ．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7 cmD ．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2．下列叙述中正确的是( )A ．分子式为C 2H 4 和C 8H 16 的两种有机物一定互为同系物B ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色C ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe 、Mg 杂质)制备明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的过程如下图所示： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4K 2SO 4溶液C ――→操作a明矾 下列说法不正确的是( )A ．试剂①可以选用NaOH 溶液B ．NH 4HCO 3用于调节滤液A 的pHC．操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．42 g C3H6中含有的共用电子对数为8N AB．2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02N A5．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
仿真模拟冲刺标准练(一)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cr —52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。
下列做法不适宜推广的是( )A ．减少塑料袋的使用B ．开发使用清洁能源C ．垃圾分类回收利用D ．禁止使用农药化肥2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )A ．NH ＋4 的电子式：[H ∶N ··H,··H ∶H]＋B ．CO 2的结构式：O===C===OC ．甲苯的空间填充模型：D ．Ca 2＋的结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符的是( )A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3=====光照 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO －3 ＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3 ＋2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH ＋4 ＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu4．下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C —H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO －的数目为6.02×1022C ．质量相同的H 2O 和D 2O(重水)所含的原子数相同D ．室温下，pH ＝12的氨水中，OH －的物质的量为0.01 mol5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
2020年广西高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020高三模拟预测考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的表述不正确的是（）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5N AB. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8N AC. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02N AD. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
考前仿真模拟(一)时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 I ：127第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·山东烟台高三期末)宋代《开宝本草》记载，“(KNO 3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取KNO 3的方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．重结晶D ．升华答案 C解析 KNO 3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO 3的饱和溶液，再降温，KNO 3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO 3的方法就是重结晶法，故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.01 mol·L －1氯水中，Cl 2、Cl －和ClO －三粒子数目之和大于0.01N AB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC ．0.1 mol Cu 与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu 2＋数目为0.1N AD ．2.0 g D 2O 中含有的质子数、电子数均为N A答案 D解析 A 项，溶液体积不知道，粒子数不能确定；B 项，气体体积未标明标准状况；C 项，Cu 2＋由于水解，数目小于0.1N A 。
9．(2019·广东清远高三期末)有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是( )A ．M 、N 、W 均能发生加成反应、取代反应B ．N 、W 组成上相差一个CH 2原子团，所以互为同系物C．W属于脂肪，能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种答案 A解析M、N、W都含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应和酯化反应都属于取代反应，A正确；N、W组成上相差一个CH2原子团，但是它们含有的官能团不同，因此不属于同系物，B错误；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而W是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C错误；若取代甲基上的2个H 原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，X 为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。
同周期主族元素原子从左到右半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A错误；Y与X形成的化合物Na2O2中含有离子键、共价键，C错误；同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4弱，不是最强，D错误。
11．下列实验操作和现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()KI 3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－答案 A解析向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在的平衡为I－3I2＋I－，A正确；钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色的钴玻璃观察，B错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，C错误；浓硫酸与乙醇170 ℃共热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和乙醇也能够使酸性KMnO4溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定制得的气体是乙烯，D错误。
12．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是()A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极C ．电极b 附近的pH 降低D ．电极a 附近发生的反应是：C 6H 6O －28e －＋11H 2O ――→微生物6CO 2＋28H ＋ 答案 C解析 根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A 正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a 是负极、b 是正极，所以溶液中H ＋由a 极移向b 极，故B 正确；b 电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH 升高，故C 错误；a 电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C 6H 6O －28e－＋11H 2O ――→微生物6CO 2＋28H ＋，故D 正确。
13．化学上常用AG 表示溶液中的lg c (H ＋)c (OH －)。
25 ℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V )的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．随着NaOH溶液的加入，c(H＋)c(NO－2)增大B．25 ℃时，HNO2的电离常数K a≈1.0×10－4.5C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案 A解析随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氢离子浓度减少，NO－2浓度增大，c(H＋)c(NO－2)减小，A错误；由图像可知0.100 mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即c(H＋)c(OH－)＝108.5，又K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75 mol/L，故K a＝c(H＋)·c(NO－2) c(HNO2)＝c(H＋)20.100 mol/L－c(H＋)≈c(H＋)20.100 mol/L＝1.0×10－4.5，B正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO－2)，其物料守恒为2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO－2)，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2)，C正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点是HNO2和NaNO2等浓度混合液，c点是HNO2和NaNO2pH＝7的混合液，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·陕西高三教学质量检测)(14分)POCl3是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2(查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3)。
(1)已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a______________d，装置B中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)装置F中试剂的名称为________________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为____________，甲的作用是______________。
(3)此实验设计中有一不足之处是________________，改进的方案是________________。
(4)测定POCl3含量。
准确称取12.0 g POCl3产品，置于盛有100 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0 mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87 g。
检验沉淀是否洗净的操作方法是______________________________，产品中POCl3的百分含量为____________。
答案(1)jiefbcgh PCl3＋Cl2＋SO2===POCl3＋SOCl2(2)饱和食盐水干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞球形干燥管冷凝回流(3)缺少尾气处理装置在装置甲上添加装有碱石灰的装置(4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净85.3%解析(1)装置A制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，需要经过F装置内的饱和食盐水除去HCl、再利用D装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置B中，装置C中制得的SO2，需要通过E中P2O5或硅胶干燥后再通入装置B中制备POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为ajiefbcghd，装置B中生成POCl3时发生反应的化学方程式为PCl3＋Cl2＋SO2===POCl3＋SOCl2。
(2)装置F是除去氯气中混有的HCl，应盛装饱和食盐水；装置D的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。
(3)本实验尾气中含有的氯气和SO2均污染环境，需要进行尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入装置，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置。
(4)2.87 g AgCl的物质的量为2.87 g143.5 g/mol＝0.02 mol，根据原子守恒样品中POCl3的物质的量为0.02 mol×100 mL10 mL×13＝0.23mol，则产品中POCl3的百分含量为0.23mol×153.5 g/mol12.0 g×100%≈85.3%。
27．(14分)工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式_____________________；浸出渣的主要成分为____________(填化学式)。
