湖南省湘中名校教研教改联合体届高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
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湖南省“五市十校”2014届高三上学期12月联考化学试卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)3.(3分)有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似.不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有()=6.(3分)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol/L,密度为d g/mL,1KgV=计算溶液的体积,根据=mol=L46g/mol=g8.(3分)同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用.下列有关乙酸乙酯水解的化学方9.(3分)下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是()①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色10.(3分)(2014•九江三模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的11.(3分)如图装置可用于()12.(3分)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是13.(3分)(2013•黄石模拟)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列14.(3分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()二、非选择题(共58分)15.(4分)已知有机物A由C、H、O三种元素组成,取1mol 充分燃烧生成4mol CO2和54g H2O,A 的相对分子质量为86.回答下列问题:(1)A物质的分子式是C4H6O2.(2)A物质符合下列条件:①能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;符合上述要求的A有多种,其结构简式分别是CH3﹣CH=CH﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、.(不要求顺反异构与立体异构)=3mol===、16.(6分)已知X、Y、Z为单质,其他为化合物.其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).请回答下列问题:(1)写出物质E的一种用途:制光导纤维、玻璃等.(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O.(3)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量.假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为1≤n(Fe)≤1.5mol.=x mol=y mol17.(8分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是A.(填字母序号,下同)(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B.(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑.①该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为0.2mol.(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为KHCO3,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性.(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性.除过氧化氢外,供选择的试剂还×18.(10分)查找资料发现,N2制取有下列不同方案:a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2(1)若按a方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的E(填A、B、C…下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是ACD.(2)写出b方案中反应的化学方程式NH4Cl+NaNO2═N2↑+2H2O+NaCl(3)若按c方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体稀有气体(4)上述制N2的三个方案中,a、c方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与b方案相比,其优越性在于铜与氧化铜可循环使用,避开有毒的NaNO2.3Cu+N19.(4分)A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A元素的一种原子中不含中子.B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E 的原子序数是D的原子序数的2倍.试回答:(1)A元素是氢(或H).(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是H2O(填化学式).(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出2种具有18电子的有机物的结构简式CH3﹣CH3、CH3OH(或CH3NH2均可).则其相对位置为:增大,则其相对位置为:,20.(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂.工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图:回答下列问题:(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是高铁酸钠(Na2FeO4)只能在碱性溶液中稳定存在,加入氢氧化钠固体可以调节溶液呈碱性.(2)步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH高(填“高”或“低”).(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的低(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)(答出两点即可).=0.018,单位质量得到电子21.(16分)过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图所示.(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol﹣1,C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol﹣1.则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1.(2)用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣.(3)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:①p1<p2(填“>”、“<”或“=”).②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”).③在p1下,100℃时,CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应的平衡常数为(用含a、V的代数式表示).(4)右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ•mol﹣1)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是C(填编号).A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075mol•L﹣1•min﹣1.②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD(填编号).A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化移出C.选择高效催化剂D.再充入1mol CO2和3mol H2.K=计算变化浓度:平衡浓度:K==;K=;=0.075mol/L。
2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量: H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 S : 32Fe : 56第一卷〔共48分〕、选择题〔此题共 16小题,每题3分,共48分,每题只有1个选项符合 题意〕1. ”神舟七号〃发射成功,标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家推测,月球的土壤 中吸附着数百万吨的 ;He ,每百吨;He 核聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的 能量。
在地球上,氦元素要紧以 ;He 的形式存在。
以下讲法正确的选项是A. : He 原子核内含有4个质子C .;He 原子核内含有3个中子B . ;He 和:He 互为同位素 D . 4 He 比;He 多1个电子2. 以下表示物质的化学用语正确的选项是3.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20C 时,水分子瞬时凝固形成”暖冰"。
以下关于”暖冰"的讲法正确的选项是 A. 暖冰中水分子是直线型分子B .水凝固形成20C 时的”暖冰〃所发生的变化是化学变化C .在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而能够制得”暖冰〃D .暖冰是一种原子晶体4. 以下图为电解饱和食盐水的简易装置,以下有关讲法正确的选项是r H - +A . NH 4H 的电子式:H :N :HIfC .葡萄糖的实验式: CH 2OD .甲烷分子的比例模型:B .硝基苯的结构简式:A •电解一段时刻后,往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B •蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C •铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D .蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5 •用N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下讲法中正确的选项是A .在25C ,压强为1.01 X 05Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 N AB. 23g Na 与足量的02完全反应,失去的电子数目为N AC. 32 g S 8〔 ’ | ''〕单质中含有的D. 28.6g Na 2CO 3・ IOH 2O 在晶体中或在溶液中,含有的 CO 32-离子均为O.IN A 6. 以下两种气体的分子数一定相等的是 A .等温、等体积的 CO 和CO 2 B .等体积、等密度的 CO 和C 2H 4 C .等温、等压的 N 2和C 2H 4D .等压、等体积的 NO 2和CO 27. F 2和Xe 在一定条件下可生成 XeF 2、XeF 4和XeF 6三种氟化氙,它们差不多上极强的氧 化剂〔其氧化性依次递增〕,都极易水解。
湖南省湘中名校教研教改联合体 2017届高三12月联考化学命题单位:湘潭县一中命题人:周祎2016.12考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟.2.考生作答时,请将答案写在答题卡上.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效∙∙∙∙㊁草稿纸∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙,在试题卷上答题无效∙∙∙∙∙㊂3.命题范围:化学反应速率与化学平衡之前内容占80%;后面内容占20%㊂4.可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16S32 C l35.5 F e56 C u64A g108B a137第Ⅰ卷(选择题,共48分)一㊁选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂)1.化学与人类生产㊁生活㊁社会可持续发展密切相关㊂下列说法正确的是A.减少C O2的排放,可以减少酸雨的产生B.用S O2漂白纸浆和草帽辫,该过程发生了氧化还原反应C.明矾净水的原理和 84 消毒液的原理不相同D.半导体行业中有一句话: 从沙滩到用户 ,计算机芯片的主要材料是经提纯的S i O22.下列表述错误∙∙的是A.中子数为20的氯原子:3717C lB.碳酸钠水解的离子方程式:C O2-3+2H2췍췍=O2O H-+H2C O3C.C H3C O O H的电离方程式为:C H3C O O H+H2췍췍=O C H3C O O-+H3O+D.次氯酸的结构式:H O C l3.用N A代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.10.0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5N AB.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键数目为19N AC.1.0L㊁0.1m o l㊃L-1N a A l O2溶液中含有的氧原子数目为0.2N AD.1m o lN a2O和B a O2的混合物中含有的阴㊁阳离子总数为3N A某的工业废液,可能含有以下离子中的若干种:+2+2+-2-2-现取两份100m L溶液进行如下实验:①第一份加入足量A g N O3溶液,得干燥沉淀3.50g;②第二份加足量B a C l2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤㊁干燥后,沉淀质量不变㊂根据上述实验,以下推测正确的是①一定存在M g2+②可能存在C O2-3③一定存在C l-④可能存在B a2+⑤可能存在M g2+A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤5.下列装置能达到实验目的的是①吸收N H3②验证乙烯的生成③检查装备的气密性④配置一定物质的量浓度的N a N O3溶液A.①②B.②③C.①③D.③④6.下列除去杂质的实验方法不正确∙∙∙的是A.除去C l2中少量H C l气体:通过饱和食盐水后再干燥气体B.除去N a2C O3固体中少量N a H C O3:置于坩埚中加热C.除去F e(O H)3胶体中溶有的少量N a C l:加入适量水后过滤D.除去C u C l2溶液中少量的F e C l3:加入稍过量的C u O后过滤7.下列各组离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A F e2+㊁N a+㊁S O2-4㊁C l-碘水2F e2++I2=2F e3++2I-B p H=8的溶液中:N a+㊁H C O-3㊁C l-少量澄清石灰水C a2++2O H-+2H C O-3=C a C O3ˌ+2H2O+C O2-3C透明溶液中:N H+4㊁F e3+㊁C l-㊁A l O-2过量的铜粉C u+2F e3+=2F e2++C u2+D K+㊁N a+㊁S O2-4㊁C l O-少量S O22C l O-+S O2+H2O=2H C l O+S O2-38.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图㊂下列说法正确的是A.由M g C l2制取M g是放热过程B.热稳定性:M g I2>M g B r2>M g C l2>M g F2C.常温下氧化性:F2<C l2<B r2<I2D.由图可知此温度下M g B r2(s)与C l2(g)反应的热化学方程式为:M g B r2(s)+C l2(g)=M g C l2(s)+B r2(g),әH=-117k J㊃m o l-19.已知H 2S O 3+I 2+H 2O=H 2S O 4+2H I ,将0.1m o lC l 2通入100m L 含等物质的量的H I 与H 2S O 3的混合溶液中,有一半的H I 被氧化,则下列说法正确的是A.物质的还原性:H I >H 2S O 3>HC l B .H I 与H 2S O 3的物质的量浓度为0.6m o l ㊃L -1C .通入0.1m o l C l 2发生反应的离子方程式为:5C l 2+4H 2S O 3+2I -+4H 2O=4S O 2-4+I 2+10C l -+16H +D.若再通入0.05m o l C l 2,恰好能将H I 和H 2S O 3完全氧化10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向某溶液加入稀硝酸酸化的B aC l 2溶液产生白色沉淀原溶液中一定存在S O 2-4或Ag +B K I O 3溶液中加入H I 溶液,并加入淀粉溶液变蓝色氧化性:K I O 3>I 2C 将盛有N O 2气体的密闭容器浸泡在热水中容器内颜色变深2N O 2(g 췍췍=)N 2O 4(g )әH >0D将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入N a 2S i O 3溶液中N a 2S i O 3溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>硅酸11.下列叙述正确的是A.用分液漏斗分离碘和C C l 4B .工业上通过电解氯化镁溶液来冶炼金属镁C .若右图是在两份相同的B a (O H )2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2S O 4㊁N a H S O 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线图,则①代表滴加H 2S O 4溶液的变化曲线,且a ㊁d 两点对应的溶液均显中性D.原电池中的发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生12.图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能㊂图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分㊂下列说法中正确的是A.a 极要与Y 极连接B .N 电极发生还原反应,当N 电极消耗5.6L (标准状况下)气体时,则a 电极增重64gC .不论b 为何种电极材料,b 极的电极反应式一定为2C l --2e -=C l 2ʏD.若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M 极发生的电极应为:-+13.常见无机物A㊁B㊁C㊁D存在如图转化关系(部分产物已略去),下列说法错误∙∙的是A.若B㊁D是空气的主要成分,则A可能用做制冷剂B.若A㊁B㊁C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,则C可能用做胃酸中和剂C.若D为生产生活中用量最大㊁用途最广泛的金属单质,则B可能为F e(N O3)2D.若B具有两性,则D可能为N a O H溶液或盐酸14.短周期主族元素X㊁Y㊁Z㊁W的原子序数依次增大,Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍,Y㊁W同主族,离子化合物Z Y不溶于水㊂下列叙述正确的是A.离子半径:W>Y>ZB.Z的单质不能与水反应C.简单氢化物的沸点:W>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W15.已知X㊁M都是中学教材中的常见元素,(甲)X O n-3+X n-+H+ңX(单质)+H2O(未配平);(乙)M m++m O H-=M(O H)mˌ㊂下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是①若n=1,则X O n-3中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M(N O3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干㊁灼烧M S O4溶液一定能得到M S O4⑤若m=3,则M C l3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(O H)mA.①③B.②③C.①②④D.④⑤16.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低㊂现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出㊂在反应结束后的溶液中,逐滴加入2m o l㊃L-1的N a O H溶液,所加N a O H溶液的体积(m L)与产生的沉淀的物质的量(m o l)关系如图所示,下列说法不正确∙∙∙的是A.反应前的溶液中,硝酸的物质的量为0.2m o lB.C点对应N a O H溶液的体积为48m LC.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5︰3D.D点与A点沉淀物质的量的差为0.02m o l第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二㊁非选择题(本题共4道小题,共52分㊂)17.(12分)下表为元素周期表的一部分㊂碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为㊂(2)下列事实能用于元素非金属性强弱比较的是㊂a.在氧化还原反应中,1m o lY单质比1m o l S得电子多,说明非金属性:Y>S单质与溶液反应,溶液变浑浊,说明非金属性:c.C(碳)可与X的最高价氧化物反应生成X单质,说明非金属性:C>Xd.在N a2S溶液中通入Z的气态氢化物,产生臭鸡蛋气味的气体,说明非金属性:Z>S(3)碳与氢能形成多种化合物,甲是其中既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量与C O相等的物质,甲的电子式为㊂已知101k P a时,13g甲完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出649.8k J的热量,写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式:㊂(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2m o l㊃L-1N a O H溶液和1m o lO2,则两种气体的分子式为㊁,物质的量为 m o l㊁ m o l(注意对应)㊂18.(12分)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色㊂提供化学药品:铁屑㊁稀硫酸㊁氢氧化钠溶液㊂(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称)㊂(2)本实验通过控制A㊁B㊁C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关㊁打开开关,就可观察到氢氧化亚铁的生成㊂开始时排尽装置中空气的目的是:㊂(3)在F e S O4溶液中加入(N H4)2S O4固体可制备摩尔盐晶体[(N H4)2S O4㊃F e S O4㊃6H2O](相对分子质量392),为了测定产品的纯度,称取a g 产品溶于水,配制成500m L溶液,用浓度为c m o l㊃L-1的酸性KM n O4溶液滴定㊂每次所取待测液体积均为25.00m L,实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/m L25.5225.0224.98①滴定过程中发生反应的离子方程式为㊂②滴定终点的现象是㊂③通过实验数据计算的该产品纯度为(用字母a,c表示)㊂上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是(填字母代号)㊂A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低19.(13分)铬铁矿石(主要成分C r2O3,含有A l2O3㊁F e2O3㊁F e O㊁M g O),现由铬铁矿制备红矾钠(N a2C r2O7)的流程如下:已知:(i)C r2O3类似于A l2O3,是两性氧化物,可溶于强碱得到C r O-2;(i i)C r O2-4是一种黄色离子,C r2O2-7是一种橙色离子㊂请回答下列问题:(1)矿渣a的成分是;生成沉淀b的化学方程式为㊂(2)滤液a中加入H2O2后发生反应的离子方程式为,用H2O2作为氧化剂的优点是㊂(3)操作⑥为过滤㊁㊁干燥,进行所填操作时需较低温度的原因是㊂(4)制得的红矾钠溶液在酸性环境中可以和Z n形成高效的原电池,则该电池的正极反应式为;用该电池电解精炼铜,当阴极析出128g铜时,原电池中消耗H+为N A㊂(精确到0.01)20.(15分)有机物X 的结构是(其中Ⅰ为未知的部分结构)㊂下列是X发生反应的转化关系图及E的信息㊂E的组成或结构信息:①分子中含18O及苯环结构;②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1︰1︰2︰2;③与N a H C O3溶液反应产生C O2㊂请回答:(1)有机物E中含氧官能团名称是,G的名称是㊂(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是㊂(3)X的结构简式是㊂(4)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14㊂H的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)㊂①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与F e C l3溶液发生显色反应㊂其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为(写结构简式)㊂(5)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料㊂已知:由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):NңR的反应类型是;RңT的化学方程式是㊂。
2015-2016学年湖南省十校共同体高三(上)联考化学试卷(12月份)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是( )A.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B.大力发展新型电动汽车,可以减少燃油汽车的尾气排放量C.生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2.如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A.氯B.铁C.碳D.氮3.下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤洗气、干燥B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A.A B.B C.C D.D4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B.I﹣>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D.Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣6.设N A表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体,所含分子总数为N AB.1mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2N AC.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为N AD.1L1 mol.L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A7.某氯化镁溶液的密度为1.2g.cm﹣3,其中镁离子的质量分数为4.0%,500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)( )A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.4.0 mol8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂,结构如图所示,下列描述正确的是( )A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应,与3mol NaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10.已知:2Fe203(s)+3C(s)═3C02(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ.mol﹣l;C(s)+02(g)═C02(g)△H=﹣393.5kJ.mol﹣1;则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe203(s)的△H是( )A.﹣1648.7 kJ.mo1﹣1B.﹣1255.3 kJ.mol﹣1C.﹣861.7 kJ.mol﹣l D.+867.1 kJ.mol﹣111.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大12.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiS04作电解质溶液).已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e﹣=NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt13.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在①、②之间的任意一点:c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣)C.在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),且V<20D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH﹣)>10﹣7mol/L14.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g二、非选择题(本大题4题,共58分)15.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种),25℃时0.1mol.L﹣l的乙溶液pH>l;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁,也能与丙的水溶液反应生成盐.请回答下列问题:(1)甲的化学式为__________;B单质的电子式为__________.(2)D元素的名称是__________.(3)写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式__________(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3):B2(g)+3A2(g)⇌2BA3(g)△H<0在一定温度下,在2L密闭容器中,2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡,测得BA3的物质的量浓度为0.4mol.L﹣l,计算该温度下的平衡常数K=__________.(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4.反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________.16.(14分)NH3是一种重要的化工产品.(1)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验.先称量反应物氧化铜的质量m(Cu0),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu).为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要,装置可重复选择,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气):请回答下列问题:①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________;②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图1中标注的字母表示)A一→__________;③在本实验中,若测得m( CuO)=ag,m(H2O)=b g,则Ar(Cu)=__________;④在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是__________(填字母);A.CuO未完全起反应 B.CuO不干燥C.CuO中混有不反应的杂质 D.NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(2)按图2装置进行NH3性质实验.①先打开旋塞1,B瓶中的现象是__________原因是__________②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________.17.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO Cr2O Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO(黄色)+2H+⇌CrO(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显__________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________(填字母).a.2v正(Cr2O)═v逆(CrO)b.Cr2O和CrO的浓度相同c.溶液的颜色不变(3)完成第②步中氧化还原反应的离子方程式:( )Cr2O+( )Fe2++( )__________═( )Cr3++( )Fe3++( )___ _______(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积K30=c(Cr3+)•c3(OH﹣)=1×10 ﹣32,要使Cr3+沉淀完全(Cr3+浓度等于或小于1×10﹣5mol.L﹣l时,Cr3+已沉淀完全),溶液的pH至少应调至__________ 方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣;的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.(5)用Fe做电极的原因为__________.(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________.溶液中同时生成的沉淀还有__________(填化学式).18.香料龙葵醛()曾入选伦敦奥运会指定产品,下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去),回答问题:(1)龙葵醛的分子式为__________,C中官能团的名称为__________.(2)生成A的反应类型为__________,D→E的反应条件为__________(3)写出下列E→龙葵醛的方程式:__________.(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2反应后得到的物质,F有多种同分异构体,其中某些芳香族物质具有下列特征:①能发生银镜反应,也能与稀硫酸溶液反应;②是苯环的二元取代产物.则符合此条件的同分异构体共有__________种,写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式__________.2015-2016学年湖南省十校共同体高三(上)联考化学试卷(12月份)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是( )A.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B.大力发展新型电动汽车,可以减少燃油汽车的尾气排放量C.生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解【考点】常见的生活环境的污染及治理;有机高分子化合物的结构和性质.【专题】化学应用.【分析】A.氢气的密度小,所以氢气的储存是面临的关键问题;B.燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物;C.油脂不是高分子;D.塑料袋难以降解,会对环境造成污染.【解答】解:A.氢气的密度小,储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一,故A正确;B.燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物,大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量,故B正确;C.蚕丝的主要成分是蛋白质,棉花的主要成分是纤维素,高分子化合物包含淀粉、蛋白质、纤维素等,油脂不属于高分子,故C错误;D.塑料袋难以降解,且填满会对土壤、地下水等造成污染,所以塑料袋在全球“失宠”,故D正确.故选C.【点评】本题主要考查了与环境相关的化学知识,难度不大,激励了学生的社会责任感,了解化学探究的领域,明了化学学习的意义,为学生学好化学,树立为化学科学奋斗的目标,激励学生的社会责任感都有重要的意义.2.如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A.氯B.铁C.碳D.氮【考点】氮族元素简介.【专题】氮族元素.【分析】由框图转化关系可知,B应为氧化物,D能与Cu反应生成B,说明D应为具有强氧化性的酸,则D可能为浓HNO3或浓H2SO4.【解答】解:A.如A为Cl2或HCl二者都不与O2反应,不存在如图转化关系,故A错误;B.如为Fe,不可能实现如图转化关系,故B错误;C.如为C,则D可能为H2CO3,不能与Cu发生氧化还原反应,故C错误;D.如为N,则B为NO,C为NO2,D为HNO3,可与Cu发生氧化还原反应生成NO,故D正确.故选D.【点评】本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意D与Cu反应生成B的性质,为解答该题的关键点,学习中注重相关知识的积累.3.下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤洗气、干燥B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A.A B.B C.C D.D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸;B.二氧化硫与高锰酸钾发生反应,而二氧化碳不能;C.氧化铝与盐酸反应,而二氧化硅不能;D.乙酸与CaO反应后,增大与乙醇沸点差异.【解答】解:A.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,引入新杂质,故A错误;B.二氧化硫与高锰酸钾发生反应,而二氧化碳不能,则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂,故B正确;C.氧化铝与盐酸反应,而二氧化硅不能,则加足量稀盐酸、过滤可除杂,故C正确;D.乙酸与CaO反应后,增大与乙醇沸点差异,则加CaO后蒸馏可分离,故D正确;故选A.【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B.I﹣>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】利用化合价变化来判断还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱.【解答】解:①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3为还原剂,还原性H2SO3>I﹣,②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性I﹣>Fe2+,③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,还原性Fe2+>NO,显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I﹣>Fe2+>NO,故选A.【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较,能利用化合价分析氧化还原反应,利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键.5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D.Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题;钠的重要化合物.【专题】离子反应专题.【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应.【解答】解:A.NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误;B.在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;C.Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;D.SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误.故选B.【点评】本题考查离子共存问题,题目难度不大,本题注意把握题中所给信息,把握离子的性质,易错点为D,注意SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应.6.设N A表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体,所含分子总数为N AB.1mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2N AC.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为N AD.1L1 mol.L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol;B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,转移的电子为1mol;C.稀有气体为单原子分子,1mol氖气中含有1mol氖原子;D.铁离子在溶液中部分水解导致铁离子数目减少.【解答】解:A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为:=1mol,所含分子总数为N A,故A正确;B.1mol Cl2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,转移的电子数一定为N A,故B错误;C.常温常压下,1 mol氖气含有1mol原子,含有氖原子数为N A,故C正确;D.1L 1mol.L﹣l FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为:1mol/L×1L=0.1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中Fe3+的数目小于N A,故D正确;故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度中等,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键,B为易错点,注意稀有气体为单原子分子.7.某氯化镁溶液的密度为1.2g.cm﹣3,其中镁离子的质量分数为4.0%,500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)( )A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.4.0 mol【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数,进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度,求出氯离子的物质的量浓度,最后求出Cl﹣的物质的量.【解答】解:MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为4.0%,则氯化镁的质量分数为×95=15.8%,溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.0mol/L,则c(Cl﹣)=2c (MgCl2)=2×2mol/L=4mol/L,Cl﹣的物质的量为4mol/L×0.5L=2mol,故选C.【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数,进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度.8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃;原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,因此Z为Mg,A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大;B、MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键;C、元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,D、元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定.【解答】解:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,因此Z为Mg.A、Mg和Si、C和O同周期,C和Si同主族,同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A错误;B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,化学键类型不同,故B错误;C、C和Si同主族,非金属性C>Si,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故C错误;D、非金属性O>Si,元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于SiH4,故D正确;故选D.【点评】本题考查了短周期元素种类推断,涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识,难度不大,熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识.9.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂,结构如图所示,下列描述正确的是( )A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应,与3mol NaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】A.含有苯环的有机物是芳香族化合物;B.根据结构简式确定分子式;C.碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应;D.酯基水解生成羧基和醇羟基.【解答】解:A.含有苯环的有机物是芳香族化合物,该物质中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误;B.根据结构简式确定分子式为C22H28O5,故B正确;C.碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应,该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基,所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应,与2mol NaOH发生水解反应,故C错误;D.酯基水解生成羧基和醇羟基,除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基,有的带醇羟基,故D错误;故选B.【点评】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酯、酮和烯烃性质,注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应,为易错点.10.已知:2Fe203(s)+3C(s)═3C02(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ.mol﹣l;C(s)+02(g)═C02(g)△H=﹣393.5kJ.mol﹣1;则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe203(s)的△H是( )A.﹣1648.7 kJ.mo1﹣1B.﹣1255.3 kJ.mol﹣1C.﹣861.7 kJ.mol﹣l D.+867.1 kJ.mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.【专题】燃烧热的计算.【分析】根据盖斯定律,将热化学方程式②×3﹣①可得目标热化学方程式:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe203(s),据此计算出该热化学方程式的焓变.【解答】解:已知:①2Fe203(s)+3C(s)═3C02(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ•mol﹣1,②C(s)+02(g)═C02(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1,根据盖斯定律②×3﹣①可得:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe203(s)△H=(﹣393.5kJ•mol﹣1)×3﹣(+468.2kJ•mol﹣1)=﹣1648.7 kJ•mol﹣1,故选A.【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算,题目难度中等,明确盖斯定律的含义为解答关键,注意掌握有关反应热计算的方法,试题培养了学生的化学计算能力.11.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、反应前后气体体积不变,减小容器体积压强增大,平衡不变;B、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡;C、两种反应物,增加一种物质的量增大另一种物质转化率,本身转化率减小;D、反应是放热反应,降温平衡正向进行;【解答】解:A、反应前后气体体积不变,减小容器体积压强增大,平衡不变,故A错误;B、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,Z的产率不变,故B错误;C、两种反应物,增加一种物质的量增大另一种物质转化率,本身转化率减小,增大c(X),X的转化率减小,故C错误;D、反应是放热反应,降温平衡正向进行,Y的转化率增大,故D正确;故选D.【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用,题目难度中等.12.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiS04作电解质溶液).已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e﹣=NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】A.阳极上金属失电子发生氧化反应;B.电解过程中,阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应,阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应;C.电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+;D.因为氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,铂为惰性电极,所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子.【解答】解:A.阳极上金属失电子发生氧化反应,阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应,阴极电极反应式为Ni2++2e﹣=Ni,故A错误;B.电解过程中,阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应,阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应,且Fe摩尔质量小于Ni,根据转移电子守恒知,所以阴极上析出质量大于阳极溶解质量,故B错误;C.电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+,故C错误;D.因为氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,铂为惰性电极,所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子,则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥,故D正确;故选D.【点评】本题考查电解原理,为高频考点,明确离子放电顺序、阳极上失电子难易程度是解本题关键,注意:较活泼金属作阳极上,阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点.13.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在①、②之间的任意一点:c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣)C.在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),且V<20D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH﹣)>10﹣7mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.【专题】压轴题;电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A、根据当未加氨水时盐酸的PH值计算盐酸溶液的物质的量浓度.B、采用极值法判断溶液中各种离子浓度的关系.C、根据溶液中电荷守恒判断各种离子浓度的关系,由生成盐的类型判断氨水的体积.D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离.【解答】解:A、当未加氨水时,盐酸的PH=1,HCl是强电解质完全电离,氢离子的浓度=HCl 的浓度,所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L,故A错误.B、采用极值法分析,当未加氨水时,溶液中没有铵根离子,所以c(Cl﹣)>c(NH4+),该溶液呈酸性,即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c(H+)>c(OH﹣),故B正确.C、当溶液的PH=7时,溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液呈电中性,所以c(Cl﹣)=c(NH4+);氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性,要使溶液呈碱性,氨水的物质的量应该稍微大一些,即V >20,故C错误.D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离,点③所示溶液呈碱性,能抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH﹣)<10﹣7mol/L,故D错误.故选B.【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断、溶液PH值的判断等知识点,难度不大,注意酸、碱溶液都抑制水的电离,但含有弱根离子的盐离子能促进水的电离.14.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g【考点】有关混合物反应的计算.【专题】守恒法;利用化学方程式的计算.【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数,而铜和镁失去的电子数,就是他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量,即为沉淀量.【解答】解:反应关系式为Cu Cu2+Cu(OH)2,Mg Mg2+Mg (OH)2,反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量,则反应后沉淀的质量=合金的质量+氢氧根离子的质量,生成1792mL的NO2气体的物质的量为:=0.08mol,1120mL的NO气体的物质的量为:=0.05mol,生成0.08mol二氧化氮、0.05molNO的反应中转移的电子的物质的量为:0.08mol×(5﹣4)+0.05mol×(5﹣2)=0.23mol,所以生成的沉淀的质量为:4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,故选C.【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,正确分析沉淀中氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量相等为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用.二、非选择题(本大题4题,共58分)15.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有。
高三化学考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Ge73 Sn119 1127一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》《本草纲目》等古文献中记载了我国劳动人民在科学技术方面的研究成果。
下列实践或工艺在古文献中不可能被记载的是( )A.银针验毒B.火法炼锌C.电解法炼铝D.取碱浣衣2.下列化学用语表述正确的是( )A.的电子式:B.的结构式:C.乙醇的球棍模型:D.键的电子云形状:3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是( )A.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中B.钠性质的探究实验用到了C.盛有液溴的棕色细口瓶(配橡胶塞)中加水液封D.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是( )A.为含有非极性键的极性分子B.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物C.键能:,所以稳定性:4NaBF HClO H O Cl--p p π-3O Si F Si Cl Si Br ->->-444SiF SiCl SiBr >>D.溶液和溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度并不相同5.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛,下列叙述错误的是( )A.一定条件下,利用与的反应可减少工业污染B.植物能直接吸收利用空气中的和,从而实现氮的固定C.硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收,可以防止形成酸雾阻碍的吸收D.工业上用稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体的过程中有无色气体生成6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是( )A.炽热的铁水注入未干燥的模具中:B.溶液存放过程中变浑浊:C.溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉:D.铁片吸氧腐蚀过程中涉及的反应:7.某学生设计如图装置制备晶体(呈深蓝色)。
湖南省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共60分)1. (3分)在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C,在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L,则v(C)为()A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. (3分)(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是:()A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. (3分) (2018高二上·汕头月考) 在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如:CaAl2Si2O8+(钙长石)Mg2SiO4=(镁橄榄石)CaMg2Al2Si3O12(钙镁)石榴子石摩尔质量(g/mol)278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下,有利于()A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . (钙镁)石榴子石生成4. (3分)下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中,错误的是()A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下,升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时,反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率5. (3分) (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ,现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色()A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断6. (3分)在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为()A . 0.4mol/(L·s)B . 0.3mol/(L·s)C . 0.2mol/(L·s)D . 0.1mol/(L·s)7. (3分) (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是()A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA,同时分解2amolC8. (3分) (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是()A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强9. (3分) (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是()A . OA段表示开始时,反应速率较快B . AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大10. (3分) (2019高二上·张掖期末) 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A . 红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率11. (3分) (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A . ①④⑤⑥B . ②③⑥C . ②④⑤⑥D . 只有④12. (3分) (2016高二上·延安期中) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A . 部分反应B . 任何反应C . 可逆反应D . 气体反应13. (3分) (2018高二上·兰州期中) 常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ,Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ,下列说法正确的是()A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液,中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。
三 湘名 校 教 育 联 盟 湖湘名校教育联合体 ● 2024届高三 10月大联考 ● 化学参考答案、提示及评分细则1. B 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 , 直接从源头上杜绝污染 , A 错 误;废纸 、玻璃 、塑料瓶属于可回收垃圾 , B 正确;二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应 , C 错误;酸雨的形成是 由于 SO 2 、N O 2 而引起的 , CO 2 不会导致酸雨的形成 , D 错误 。
2. C NaHSO 4 在水中电离:NaHSO 4 =Na 十 十H 十 十SO 42— , A 错误;H 2 O 为共价化合物 , 没有电子的得失 , 不能用 箭头表示电子转移的方向 , 故用电子式表示 H 2 O 的形成过程为 H × 十 ● ●.O . ● 十 × H —→ H ×. ●.O .×. H , B 错误;铁原子 的原子结构示意图为 , C 正确;甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形 , 但原子半径为 Cl>C>H , 因此不能表示 CCl 4 分子 , D 错误 。
3. C 太阳能电池的主要材料是硅单质 , A 错误;60g SiO 2 的物质的量为 1mol , 1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si —O 共 价键 , B 错误;N 2 和 CO 的相对分子质量均为 28, 1个分子中的电子数均为 14, 0. 5 mol N 2 和 CO 组成的混合气 体含有的电子数为 7N A , C 正确;没有说明是标准状况下 , 无法计算氮气的物质的量 , D 错误 。
4. C 根据题意可知元素 T 、W 、X 、Y 、Z 分别为 H 、B 、C 、O 、F 。
加热条件下 , Li 与氧气反应的产物为 Li 2 O , A 正确 ; 简单离子半径:O 2— >F — >H 十 (或 H — ) , B 正确;由电解质的结构可知 , 该物质中 B 、C 、O 、F 四种原子均满足 8 电 子稳定结构 , Li 和 H 不满足 8 电子稳定结构 , C 错误;简单氢化物的稳定性:HF>H 2 O>CH 4 , D 正确 。
高三化学(答案在最后)考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Ge73Sn119I127一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》《本草纲目》等古文献中记载了我国劳动人民在科学技术方面的研究成果。
下列实践或工艺在古文献中不可能被记载的是()A.银针验毒 B.火法炼锌C.电解法炼铝D.取碱浣衣2.下列化学用语表述正确的是()A.4NaBF 的电子式:B.HClO 的结构式:H O Cl --C.乙醇的球棍模型:D.p pπ-键的电子云形状:3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是()A.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中B.钠性质的探究实验用到了C.盛有液溴的棕色细口瓶(配橡胶塞)中加水液封D.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是()A.3O 为含有非极性键的极性分子B.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物C.键能:Si F Si Cl Si Br ->->-,所以稳定性:444SiF SiCl SiBr >>D.NaCl 溶液和34CH COONH 溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度并不相同5.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛,下列叙述错误的是()A.一定条件下,利用3NH 与x NO 的反应可减少工业x NO 污染B.植物能直接吸收利用空气中的NO 和2NO ,从而实现氮的固定C.硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收3SO ,可以防止形成酸雾阻碍3SO 的吸收D.工业上用稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体的过程中有无色气体生成6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是()A.炽热的铁水注入未干燥的模具中:23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++ 高温 B.23Na SiO 溶液存放过程中变浑浊:22322233SiO H O CO H SiO CO --++=↓+C.3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合制纳米级银粉:2242Ag S O 4OH 2Ag +--++=↓+2422SO 2H O-+D.铁片吸氧腐蚀过程中涉及的反应:22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=7.某学生设计如图装置制备()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体(呈深蓝色)。
三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考化学本试卷共8页。
全卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:1、答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:O16Na23K39Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.围绕化学家的突出贡献,下列叙述错误的是()A.硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C.盖斯提出的盖斯定律,为化学热力学发展奠定了基础D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构2.下列化学用语表述错误的是()BF的电子式为:A.3SO 的VSEPR模型:B.23Cl分子中共价键电子云轮廓图:C.2D .邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是( )A .储氯钢瓶上应贴的标签为B .4KMnO 固体与浓盐酸放在同一药品柜中C .钠与水反应的实验应该标注的安全图标有D .NaOH 溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中4.下列有关化学概念或性质的判断正确的是( )A .离子液体常用作溶剂,利用了其易挥发的性质B .金属铁和铜在酸性较强的环境里,均易发生析氢腐蚀C .酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D .离子化合物如NaCl 固体溶于水,在水的作用下不仅有离子生成,还有电子生成5.有机物Z 适合做锂离子电池的电解液。
下列叙述正确的是( )A .锂离子电池作为一种新型干电池,具有体积小,比能量高的特点B .X 和Y 的分子组成相差一个“2CH ”,X 和Y 互为同系物C .反应X Y →和Y Z →的原子利用率均为100%D .Y 能发生加成反应、氧化反应、取代反应6.下列过程中,对应的反应方程式错误的是( )A侯德榜联合制碱法32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl+++=↓+B 炽热的铁水注入未干燥的模具()23423Fe 4H O g Fe O 4H ++高温C《天工开物》记载了黑火药的制作,黑火药爆炸产生大量气体3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑D用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响22442223H C O 2MnO 2H 6CO 2MnO 4H O-+++=↑+↓+7.结合以下图示,下列判断错误的是( )A .10H ∆>B .20H ∆>C .12345H H H H H ∆+∆+∆+∆=∆D .相同条件下,()()2Na g 2Nag +→的2H H ∆<∆8.利用如图装置(部分夹持装置省略)能探究指定元素化合价变化的是( )已知:酸性4KMnO 溶液能将NO 3NO -。
“湖南省湘中名校教研教改联合体”2017届高三12月联考化学第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生B.用SO2漂白纸浆和草帽辫,该过程发生了氧化还原反应C.明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 2.下列表述错误的是A.中子数为20的氯原子:B.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O OH-+H2CO3C.CH3COOH的电离方程式为:CH3COOH+H2O CH3COO-+ H3O+D.次氯酸的结构式:H-O-Cl3.用N A代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A. 10. 0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC.1.01、0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2N AD.1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A4.某pH=l的工业废液,可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤5.下列装置能达到实验目的的是A.①②B.②③C.①③D.③④6.下列除去杂质的实验方法不正确的是A.除去Cl2中少量HC1气体:通过饱和食盐水后再干燥气体B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去Fe(OH)3胶体中溶有的少量NaCl:加入适量水后过滤D.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量的Cu0后过滤7.下列各组离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是8.有图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2 <Cl2 <Br2 <I2D.由图可知此温度下MgBr2 (s)与Cl2 (g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g),△H= -117kJ.mol-19.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4 +2HI,将0.1 mol Cl2通入l00mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是A. 物质的还原性:HI>H2S03>HC1B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol.L-lC.通人0. lmolCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+ 4H2O=4SO42-+I2+l0Cl-+ 16H+D.若再通人0. 05 mol Cl2,恰好能将HI和H2S03完全氧化10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11.下列叙述正确的是A.用分液漏斗分离碘和CCl4B.工业上通过电解氯化镁溶液来冶炼金属镁C.若右图是在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线图,则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,且a、d两点对应的溶液均显中性D.原电池中的发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生12.图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
下列说法中正确的是A.a极要与Y极连接B.N电极发生还原反应,当N电极消耗5. 6L(标准状况下)气体时,则a电极增重64g C.不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1- - 2e-=Cl2↑D.若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为:CH3CHO+3H2O- l0e-=2CO2↑+l0H+13.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系(部分产物已略去),下列说法错误的是A.若B、D是空气的主要成分,则A可能用做制冷剂B.若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,则C可能用做胃酸中和剂C.若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质,则B可能为Fe( N03)2D.若B具有两性,则D可能为NaOH溶液或盐酸14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍,Y、W同主族,离子化合物ZY不溶于水。
下列叙述正确的是A.离子半径:W>Y>Z B.Z的单质不能与水反应C.简单氢化物的沸点:W>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W15.已知X、M都是中学教材中的常见元素,(未配平);下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是①若n=l,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第V A族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=l,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MS04溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m.A.①③B.②③C.①②④D.④⑤16.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入2mol.L-l的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是A.反应前的溶液中,硝酸的物质的量为0.2 molB.C点对应NaOH溶液的体积为48 mLC.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3D.D点与A点沉淀物质的量的差为0. 02 mol第Ⅱ卷(非选择题,共5 2分)二、非选择题(本题共4道小题,共52分。
)17.(12分)下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。
(2)下列事实能用于元素非金属性强弱比较的是。
a.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多,说明非金属性:Y>Sb.Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明非金属性:Z>Sc.C(碳)可与X的最高价氧化物反应生成X单质,说明非金属性:C>Xd.在Na2S溶液中通入Z的气态氢化物,产生臭鸡蛋气味的气体,说明非金属性:Z>S (3)碳与氢能形成多种化合物,甲是其中既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量与CO相等的物质,甲的电子式为已知l0lkPa时,13g甲完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出649.8 kJ的热量,写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式:(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2 mol.L-l NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式为、,物质的量为mol、mol(注意对应)。
18.(12分)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在____中(填写仪器名称)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关、打开开关,就可观察到氢氧化亚铁的生成。
开始时排尽装置中空气的目的是:。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2 0](相对分子质量392),为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25. 00 ml.,实验结果记录如下:①滴定过程中发生反应的离子方程式为。
②滴定终点的现象是。
③通过实验数据计算的该产品纯度为(用字母a,c表示)。
上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是(填字母代号)。
A. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低19.(13分)铬铁矿石(主要成分Cr2O3,含有Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO),现由铬铁矿制备红矾钠( Na2Cr2O7)的流程如下:已知:(i) Cr2O3类似于Al2O3,是两性氧化物,可溶于强碱得到CrO2-;(ii) CrO42-是一种黄色离子,Cr2O72-是一种橙色离子。
请回答下列问题:(1)矿渣a的成分是____;生成沉淀b的化学方程式为。
(2)滤液a中加入H2O2后发生反应的离子方程式为,用H2O2作为氧化剂的优点是。
(3)操作⑥为过滤、、干燥,进行所填操作时需较低温度的原因是。
(4)制得的红矾钠溶液在酸性环境中可以和Zn形成高效的原电池,则该电池的正极反应式为;用该电池电解精炼铜,当阴极析出128 g铜时,原电池中消耗H+为N A。
(精确到0. 01)20.(15分)有机物X的结构是(其中工为未知的部分结构)。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
请回答:(1)有机物E中含氧官能团名称是,G的名称是。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是(3)X的结构简式是(4)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。
H的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的为(写结构简式)。
(5)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
已知:由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):N→R的反应类型是R→T的化学方程式是。