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实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。
Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。
2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。
OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
