实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708

氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。

过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。

少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。

如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。

沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。

一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。

二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。

三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。

四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。

五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。

（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。

（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。

六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。

七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。

氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。

【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。

请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。

氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。

然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。

因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。

二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。

2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。

3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。

4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。

5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。

将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。

三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。

在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。

首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。

通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。

其次，控制结晶过程中的温度是关键。

在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。

这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。

最后，晶体的收集与干燥也需要注意。

我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。

而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。

通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。

这表明我们成功地提纯了氯化钠。

四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。

实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。

然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。

在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。

氯化钠提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、学习除去粗盐中杂质的方法，提高实验技能。

3、理解物质提纯的原理和过程，培养严谨的科学态度。

二、实验原理粗盐中通常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等）。

通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质。

向滤液中加入适量的化学试剂，使可溶性杂质转化为沉淀，然后过滤除去沉淀。

最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。

三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网。

2、药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。

四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。

用量筒量取 15mL 蒸馏水，倒入烧杯中。

用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

2、过滤准备好漏斗、滤纸和铁架台。

将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

把装有滤纸的漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

把溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。

过滤过程中，用玻璃棒引流，防止液体溅出。

3、除去可溶性杂质向滤液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。

每加入一种试剂后，用玻璃棒搅拌，使其充分反应。

反应的化学方程式分别为：加入氯化钡溶液除去硫酸钠：BaCl₂＋ Na₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl加入氢氧化钠溶液除去氯化镁：2NaOH ＋ MgCl₂＝ Mg(OH)₂↓＋ 2NaCl加入碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl ， BaCl₂＋ Na₂CO₃＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl4、过滤再次进行过滤操作，除去生成的沉淀。

5、调节 pH 值向滤液中滴加稀盐酸，直到溶液的 pH 值约为 7。

目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

6、蒸发结晶将滤液倒入蒸发皿中。

氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。

[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。

本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。

[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。

2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。

3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。

4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。

5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。

6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。

[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。

实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。

经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。

[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。

实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。

氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。

实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。

氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。

结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。

实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。

实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。

2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。

3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。

4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。

5. 得到纯净的氯化钠晶体。

实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。

通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。

这表明我们的提纯实验取得了成功。

实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。

提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。

实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。

2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。

3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。

4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。

提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。

希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。

第1篇一、摘要本次化学提纯实习旨在通过实际操作，学习并掌握化学提纯的基本原理和方法，提高实验技能和化学知识应用能力。

在实习过程中，我们选择了从粗盐中提纯氯化钠作为实验对象，通过蒸发结晶、重结晶等方法进行提纯。

本文将详细总结实习过程中的操作步骤、实验现象、结果分析及心得体会。

二、实习目的1. 理解并掌握化学提纯的基本原理和方法。

2. 提高实验操作技能和化学知识应用能力。

3. 培养团队合作精神，提高动手能力。

三、实验原理氯化钠在水中的溶解度随温度升高而增大，而在一定温度下，氯化钠的溶解度几乎不变。

因此，可以通过蒸发结晶、重结晶等方法将氯化钠从粗盐中提纯。

四、实验材料与仪器1. 实验材料：粗盐、蒸馏水、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台、铁圈、坩埚钳等。

2. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、电热板、显微镜等。

五、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水，充分搅拌使其溶解。

2. 将溶解后的溶液倒入烧杯中，加热至沸腾，使溶液浓缩。

3. 当溶液浓度达到一定程度时，停止加热，让溶液自然冷却。

4. 观察溶液中的晶体形成，待晶体完全形成后，用滤纸过滤，收集晶体。

5. 将收集到的晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质。

6. 将洗涤后的晶体放入蒸发皿中，用电热板加热至干燥。

7. 取出干燥后的晶体，称量，计算提纯率。

六、实验现象1. 在加热过程中，溶液逐渐浓缩，颜色由无色变为淡黄色。

2. 晶体形成过程中，溶液中出现了白色晶体。

3. 洗涤晶体时，滤液颜色逐渐变浅。

4. 干燥后的晶体呈白色，颗粒状。

七、结果分析1. 通过实验，我们成功从粗盐中提纯了氯化钠。

2. 提纯率为：提纯后晶体质量/原粗盐质量×100%。

3. 分析提纯效果，影响提纯效果的因素主要有：溶液浓度、加热温度、洗涤程度等。

八、心得体会1. 通过本次实验，我们对化学提纯的基本原理和方法有了更深入的了解。

2. 实验过程中，我们学会了如何正确操作实验仪器，提高了实验技能。

氯化钠提纯实验报告1. 引言氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。

然而，商业销售的氯化钠常常携带着杂质，因此，在许多实验中，需要将氯化钠进行提纯。

本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并评估提纯效果。

2. 实验材料和方法2.1 实验材料- 商业纯度氯化钠样品- 蒸馏水2.2 实验方法步骤：- 将商业氯化钠样品称取一定质量，置于一个干净的容器中。

- 加入适量的蒸馏水搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解。

- 将溶液过滤，去除杂质。

- 将过滤后的溶液放置在恒温槽中，在室温下慢慢溶出氯化钠结晶。

- 将结晶物收集，并用蒸馏水洗涤，除去残留的杂质。

- 用纸巾或其他吸水性材料将结晶物吸干，然后将其放置在通风处晾干。

3. 结果与分析在本次实验中，通过提纯氯化钠的过程，我们观察到了以下现象：- 在加热溶度的过程中，溶液明显变得更透明，杂质被过滤掉。

- 在恒温槽中，氯化钠结晶逐渐生成，并沉积在容器底部。

- 提纯后的氯化钠结晶较为洁白，整齐堆积。

通过对提纯过程中产生的氯化钠结晶进行研究，我们可以得出以下结论：- 结晶的温度对结晶速率和晶体质量有着较大的影响。

较低的温度下，结晶速率较慢，但晶体质量较高。

- 结晶过程中的搅拌加速了溶质的溶解和结晶，可提高结晶物质的纯度。

4. 结论通过本次实验，我们成功地通过结晶法提纯氯化钠。

提纯后的氯化钠结晶物质较洁白，杂质明显减少。

实验结果表明，结晶法是一种有效的提纯氯化钠的方法。

然而，需要注意的是，在实验中应控制好结晶温度和搅拌速度，以达到更高的提纯效果。

5. 参考文献[1] 张鸣华. 实验化学[M]. 高等教育出版社, 2011.[2] 刘国华, 杜洪霄, 密勒, 等. 氯化钠的提纯研究[J]. 四川盐湖研究, 2009, 63(2): 46-49.。

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