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工程热力学基本概念及重要公式1.热力学系统和热力学过程：热力学系统是指一定空间区域内被观察的物质或物体，它可以是一个封闭系统、开放系统或隔离系统。
热力学过程是指系统经历的状态变化过程，可以分为等温过程、绝热过程、等容过程和等焓过程等。
2.热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表述，即能量守恒原则。
它可以表示为：ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
该定律说明了系统内能的变化等于系统吸收的热量减去系统对外做的功。
3.热力学第二定律：热力学第二定律是热力学中的基本定律之一，也被称为熵增定律。
它可以表述为系统总熵永不减小，即所有自然界的过程和现象都遵循熵增的趋势。
根据熵的定义，dS≥Q/T，其中dS表示系统熵的增量，Q表示吸收的热量，T表示温度。
这个公式说明了系统的熵增量等于吸收的热量除以温度。
4.等温过程和绝热过程：在等温过程中，系统与外界保持温度不变，即温度恒定。
根据理想气体状态方程，PV=常数，即在等温过程中，气体的压强与体积呈反比关系。
在绝热过程中，系统与外界在热量交换上完全隔绝，即吸收或放出的热量为零。
根据理想气体状态方程，PV^γ=常数，其中γ为绝热指数，指的是在绝热过程中，气体压强与体积的幂指数之积的常数。
5.卡诺循环：卡诺循环是热力学中一种完美的热机循环，它由两个等温过程和两个绝热过程组成。
卡诺循环是理想的热机循环，它在可逆过程中实现了最大的功效率。
卡诺循环的功效率可表示为η=(T1-T2)/T1，其中T1表示高温热源的温度，T2表示低温热源的温度。
6.热力学第三定律：热力学第三定律是热力学中的基本定律之一，它表明在温度等于绝对零度时，所有系统的熵都将趋于零。
这个定律的提出为研究低温物理学和凝聚态物理学提供了重要的基础。
这些是工程热力学中的一些基本概念和重要公式。
工程热力学作为能源工程和热力工程等领域的基础学科，对于能量转换和热力设备的设计与运行具有重要作用。
工程热力学基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称之热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称之边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称之外界或者环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称之闭口系统，也称操纵质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称之开口系统，又称操纵体积，简称操纵体，其界面称之操纵界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称之绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递与物质交换，称之孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称之单相系。
复相系：由两个相以上构成的系统称之复相系，如固、液、气构成的三相系统。
单元系：由一种化学成分构成的系统称之单元系。
多元系：由两种以上不一致化学成分构成的系统称之多元系。
均匀系：成分与相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分与相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称之工质的热力状态，简称之状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，假如宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的与力的平衡，这时系统的状态称之热力平衡状态，简称之平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各类物理量称之工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或者密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或者密度能够直接或者间接地用仪表测量出来，称之基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别与第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必定处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称之压力，也称压强。
相对压力：相关于大气环境所测得的压力。
⼯程热⼒学概念整理⼯程热⼒学与传热学概念整理⼯程热⼒学第⼀章、基本概念1.热⼒系：根据研究问题的需要，⼈为地选取⼀定范围内的物质作为研究对象，称为热⼒系（统），建成系统。
热⼒系以外的物质称为外界；热⼒系与外界的交界⾯称为边界。
2.闭⼝系：热⼒系与外界⽆物质交换的系统。
开⼝系：热⼒系与外界有物质交换的系统。
绝热系：热⼒系与外界⽆热量交换的系统。
孤⽴系：热⼒系与外界⽆任何物质和能量交换的系统3.⼯质：⽤来实现能量像话转换的媒介称为⼯质。
4.状态：热⼒系在某⼀瞬间所呈现的物理状况成为系统的状态，状态可以分为平衡态和⾮平衡态两种。
5.平衡状态：在没有外界作⽤的情况下，系统的宏观性质不随时间变化的状态。
实现平衡态的充要条件：系统内部与外界之间的各种不平衡势差（⼒差、温差、化学势差）的消失。
6.强度参数：与系统所含⼯质的数量⽆关的状态参数。
⼴延参数：与系统所含⼯质的数量有关的状态参数。
⽐参数：单位质量的⼴延参数具有的强度参数的性质。
基本状态参数：可以⽤仪器直接测量的参数。
7.压⼒：单位⾯积上所承受的垂直作⽤⼒。
对于⽓体，实际上是⽓体分⼦运动撞击壁⾯，在单位⾯积上所呈现的平均作⽤⼒。
8.温度T：温度T是确定⼀个系统是否与其它系统处于热平衡的参数。
换⾔之，温度是热⼒平衡的唯⼀判据。
9.热⼒学温标：是建⽴在热⼒学第⼆定律的基础上⽽不完全依赖测温物质性质的温标。
它采⽤开尔⽂作为度量温度的单位，规定⽔的汽、液、固三相平衡共存的状态点（三相点）为基准点，并规定此点的温度为273.16K。
10状态参数坐标图：对于只有两个独⽴参数的坐标系，可以任选两个参数组成⼆维平⾯坐标图来描述被确定的平衡状态，这种坐标图称为状态参数坐标图。
11.热⼒过程：热⼒系从⼀个状态参数向另⼀个状态参数变化时所经历的全部状态的总和。
12.热⼒循环：⼯质由某⼀初态出发，经历⼀系列状态变化后，⼜回到原来初始的封闭热⼒循环过程称为热⼒循环，简称循环。
13.准平衡过程：由⼀系列连续的平衡状态组成的过程称为准平衡过程，也成准静态过程。
工质：实现热能和机械能之间转换的媒介物质。
系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体。
状态参数:描述系统宏观特性的物理量。
热力学平衡态：在无外界影响的条件下，如果系统的状态不随时间发生变化,则系统所处的状态称为热力学平衡态。
压力：系统表面单位面积上的垂直作用力.温度：反映物体冷热程度的物理量。
温标:温度的数值表示法。
状态公理:对于一定组元的闭口系统，当其处于平衡状态时，可以用与该系统有关的准静态功形式的数量n加上一个象征传热方式的独立状态参数，即(n+1)个独立状态参数来确定.热力过程：系统从初始平衡态到终了平衡态所经历的全部状态。
准静态过程：如过程进行的足够缓慢，则封闭系统经历的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称为准静态过程。
可逆过程：系统经历一个过程后如果系统和外界都能恢复到各自的初态，这样的过程称为可逆过程。
无任何不可逆因素的准静态过程是可逆过程.循环：工质从初态出发，经过一系列过程有回到初态，这种闭合的过程称为循环.可逆循环:全由可逆过程粘组成的循环。
不可逆循环：含有不可逆过程的循环.第二章热力学能：物质分子运动具有的平均动能和分子间相互作用而具有的分子势能称为物质的热力学能.体积功：工质体积改变所做的功。
热量：除功以外，通过系统边界和外界之间传递的能量。
焓：引进或排出工质输入或输出系统的总能量。
技术功：工程技术上将可以直接利用的动能差、位能差和轴功三项之和称为技术功。
功：物质间通过宏观运动发生相互作用传递的能量。
轴功：外界通过旋转轴对流动工质所做的功。
流动功：外界对流入系统工质所做的功。
热力学第二定律：克劳修斯说法：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化.开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全转化为有用功而不引起其他变化.卡诺循环:两热源间的可逆循环，由定温吸热、绝热膨胀、定温放热、绝热压缩四个可逆过程组成。
卡诺定理：在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的一切可逆热机，其热效率相等，与工质的性质无关；在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的热机循环,以卡诺循环的热效率为最高.熵：沿可逆过程的克劳修斯积分,与路径无关,由初、终状态决定。
工程热力学知识点总结工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
热力学的基本概念包括系统、界面、过程、平衡状态、状态方程等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它表示能量的增量等于传热和做功的总和。
数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示热的传递，W表示外界对系统做功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中存在的一种过程的不可逆性，即熵增原理。
它指出孤立系统的熵总是增加或保持不变，不会减少。
熵增原理对热能转化和能量传递的方向提供了限制。
4. 热力学循环热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，通过这个路径，系统经历一系列状态变化，最终回到初始状态。
常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。
5. 热力学性质热力学性质是用来描述物质宏观状态的物理量，常用的热力学性质包括温度、压力、内能、焓、熵等。
它们与热力学过程和相变有着密切的关系。
6. 热力学方程热力学方程是用来描述物质宏观状态的数学关系。
常见的热力学方程有状态方程（如理想气体状态方程）、焓的变化方程、熵的变化方程等。
这些方程对于分析和计算热力学过程非常重要。
7. 理想气体理想气体是热力学中一种理想的气体模型。
在理想气体状态方程中，气体的压力、体积和温度之间满足理想气体方程。
理想气体模型对于理解和研究气体性质和行为非常有用。
8. 发动机热力学循环发动机热力学循环是指内燃机和外燃机中进行热能转换的一系列过程。
常见的发动机热力学循环有奥托循环、迪塞尔循环等。
通过研究发动机热力学循环，可以优化发动机的效率和性能。
9. 相变热力学相变热力学研究物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
相变热力学包括液体-气体相变、固体-液体相变、固体-气体相变等。
了解相变热力学对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
总结：工程热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
第1章基本概念(3学时)概念(反映事物本质特征和一般属性的思维形式)是建筑科学大厦的基石，在学习热力学的基本定律之前，有必要先建立某些基本概念。
本章将讨论热力系统、平衡状态、状态参数、准平衡过程、可逆过程、功、热量、熵基本概念。
这些概念很重要，在本课程的学习中经常会用到，因此对这些概念应有正确的理解和应用。
1-1热力系统1-1-1系统与外界研究任何事物均需选择一定的对象，对于热力学来说也不能例外。
通常根据所研究问题的需要，在相互作用的各部分物质中，人为选取某个空间内的物质作为研究对象。
这种作为研究对象的某指定空间内的物质称为热力学系统或热力系统(Thermodynamic system)，简称系统或体系(System)。
或者说，把包含在规定边界之内的物质的总和称为热力系统。
系统之外的一切物质统称为外界(Outside)或环境(Environment)。
外界中的某一部分又能划分出来作为另一个系统。
系统与外界的交界面称为边界(Boundary)。
系统的边界可能是真实的，也可能是假想的，可以是固定的，也可以是移动的。
选择边界时要使系统具有明确的(单值性的)含义。
系统与外界之间，通过边界进行能量的传递与物质的迁移。
200904271-1-2闭口系统与开口系统按照系统与外界有无物质交换的情况，系统可分为两类：系统和外界可以有能量的交换，但没有物质的交换，这种系统称为闭口系统(Closed system)。
这类系统的特点是没有物质穿过边界，其内部的质量恒定不变，故又可称为定质量热力系统(Thermal system at constant mass)或控制质量(Control mass)。
又因无物质流过边界进出热力系统，故也称为不流动热力系统。
如果系统的边界可以移动，那么闭口系统的体积就能够改变。
注意，闭口系统具有恒定的质量，但具有恒定质量的系统未必都是闭口系统。
系统和外界有物质的交换，这种系统称为开口系统(Open system)或流动热力系统(Thermal system of flow)。
工程热力学基本概念及重要公式1.系统与环境在工程热力学中，系统是指研究的对象或我们感兴趣的部分。
环境则是系统以外的其他部分。
系统和环境之间可以通过物质和能量的交换进行相互作用。
2.状态与平衡系统的状态由一组可测量的性质（如温度、压强、体积等）确定。
当系统中各种性质不发生任何变化时，系统处于平衡状态。
在平衡状态下，系统的能量转化不会引起热量或功的流动。
3.热力学函数热力学函数是描述热力学性质的函数，包括熵、焓和自由能等。
它们与系统的状态相对应，可以通过测量一些物理量来计算。
4.热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在系统中的应用。
根据这一定律，系统的内能增加等于系统吸收的热量加上对外做的功。
ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统从环境吸收的热量，W 表示系统对外做的功。
5.热力学第二定律热力学第二定律主要研究热量的传递和能量转化中的不可逆性。
根据热力学第二定律，热量只能从高温区传递到低温区，不会自发地从低温区传递到高温区。
6.热力学第二定律的两种表述热力学第二定律有两种表述方式：卡诺定理和熵增定理。
卡诺定理：任何工作在热源和冷源之间的热机，其效率都不会超过卡诺效率，即：η=1-Tc/Th其中，η表示热机的效率，Tc表示冷源的温度，Th表示热源的温度。
熵增定理：封闭系统的熵不会减少，只能增加或保持不变。
在一个孤立系统中，熵增是不可逆过程的一个特征。
7.热力学循环热力学循环是指一系列热力学过程的组合，最终系统回到起始状态。
常见的热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环和布雷顿循环等。
8.其他重要公式除了上述公式外，工程热力学还有一些重要的公式，如：热量传递公式：Q=m*c*ΔT其中，Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物体的比热容，ΔT表示温度的变化。
功的公式：W = F * d * cosθ其中，W表示功，F表示力，d表示位移，θ表示力的方向与位移方向的夹角。
气体状态方程：PV=nRT其中，P表示压强，V表示体积，n表示物质的摩尔数，R为气体常数，T表示温度。
工质：实现热能和机械能之间转换的媒介物质。
系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体。
状态参数：描述系统宏观特性的物理量。
热力学平衡态：在无外界影响的条件下，如果系统的状态不随时间发生变化，则系统所处的状态称为热力学平衡态。
压力：系统表面单位面积上的垂直作用力。
温度：反映物体冷热程度的物理量。
温标：温度的数值表示法。
状态公理：对于一定组元的闭口系统，当其处于平衡状态时，可以用与该系统有关的准静态功形式的数量n加上一个象征传热方式的独立状态参数，即（n+1）个独立状态参数来确定。
热力过程：系统从初始平衡态到终了平衡态所经历的全部状态。
准静态过程：如过程进行的足够缓慢，则封闭系统经历的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称为准静态过程。
可逆过程：系统经历一个过程后如果系统和外界都能恢复到各自的初态，这样的过程称为可逆过程。
无任何不可逆因素的准静态过程是可逆过程。
循环：工质从初态出发，经过一系列过程有回到初态，这种闭合的过程称为循环。
可逆循环：全由可逆过程粘组成的循环。
不可逆循环：含有不可逆过程的循环。
第二章热力学能：物质分子运动具有的平均动能和分子间相互作用而具有的分子势能称为物质的热力学能。
体积功：工质体积改变所做的功。
热量：除功以外，通过系统边界和外界之间传递的能量。
焓：引进或排出工质输入或输出系统的总能量。
技术功：工程技术上将可以直接利用的动能差、位能差和轴功三项之和称为技术功。
功：物质间通过宏观运动发生相互作用传递的能量。
轴功：外界通过旋转轴对流动工质所做的功。
流动功：外界对流入系统工质所做的功。
热力学第二定律：克劳修斯说法：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全转化为有用功而不引起其他变化。
卡诺循环：两热源间的可逆循环，由定温吸热、绝热膨胀、定温放热、绝热压缩四个可逆过程组成。
卡诺定理：在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的一切可逆热机，其热效率相等，与工质的性质无关；在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的热机循环，以卡诺循环的热效率为最高。
熵：沿可逆过程的克劳修斯积分，与路径无关，由初、终状态决定。
熵流：沿任何过程（可逆或不可逆）的克劳修斯积分，称为“熵流”。
熵产：系统熵的变化量与熵流之差。
熵增原理：在孤立系统和绝热系统中，如进行的过程是可逆过程，其系统总熵保持不变；如为不可逆过程，其熵增加；不论什么过程，其熵不可能减少。
第四章理想气体：热力学中，把完全符合PV=RT及热力学能仅为温度的函数U=U(T)的气体，称为理想气体。
比热容：单位物量物体在准静态过程中温度升高1K（或1 C）所需要的热量称为“比热容”。
质量比热容：取1kg质量作为计量单位时，其比热容称为质量比热容。
体积比热容：取标准状态下1m^3气体的体积作为计量单位时，其比热容称为体积比热容。
摩尔比热容：取1mol作为计量单位时，其比热容称为摩尔比热容。
第五章饱和温度：饱和状态的温度称为饱和温度饱和压力：饱和状态的压力称为饱和压力饱和水：水温t等于水压p所对应的饱和温度ts，称为饱和水干饱和蒸汽：水蒸气温度t等于其压力p所对应的饱和温度ts，称为干饱和蒸汽。
过热蒸汽：蒸汽的温度t高于其压力p所对应的饱和温度ts，称为过饱和蒸汽。
干度：1kg湿蒸汽中含xkg的饱和蒸汽，(1-x)kg饱和水。
绝热效率：实际输出功和理论实处功之比。
过冷度：水温t低于水压p所对应的饱和温度ts，称为未饱和水。
过热度：蒸汽的温度t高于其压力p所对应的饱和温度ts，称为过饱和蒸汽。
第六章理想混合气体：由相互不发生化学反应的理想气体组成道尔顿分压力定律：理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力的总和分体积定律：理想气体混合物的总体积等于各组成气体分体积的总和质量分数：某组元的质量与混合气体总质量的比值称为该组元的质量分数。
摩尔分数：某组元物质的量与混合气体总物质的量的比值。
体积分数：某组元分体积与混合气体总体积的比值称为该组元的体积分数。
湿空气：含水蒸汽的空气称为湿空气。
饱和空气：由饱和蒸汽与干空气所组成的混合气体被称为饱和空气未饱和空气：由过热蒸汽与干空气所组成的混合气体被称为未饱和空气干球温度：湿空气所对应的实际温度。
湿球温度：湿空气经过绝热饱和过程所达到的温度。
露点：湿空气中水蒸气分压力相应的饱和温度。
含湿量：一定容积的湿空气中水蒸汽质量与干空气质量之比。
相对湿度：湿空气中水蒸汽分压力与湿空气温度ｔ下水蒸汽饱和压力之比。
湿空气的焓：1kg干空气的比焓,与0.001ｄkg水蒸汽焓的和。
第七章音速：微弱扰动在连续介质中的传播速度。
马赫数：工质流速与当地音速之比。
超音速流动：出口流速大于当地音速的流动。
亚音速流动：进口流速小于当地音速的流动。
临界流动：临界截面上的流动称为临界流动。
临界压力比：临界压力与进口压力之比称为临界压力比。
临界截面：沿喷管的可逆绝热流动中，气流速度等于当地音速的截面。
焦尔--汤姆逊效应：绝热节流的温度效应称为“焦尔--汤姆逊效应。
第八章余隙容积：活塞与气缸盖之间留有的很小的余隙所形成的体积。
有效吸气容积：余隙容积中残余高压气体的膨胀，进气过程中吸入的气体体积。
余隙比：公式&=V o/Vs 称为余隙比。
容积效率：有效吸气体积与气缸工作体积之比。
最佳增压比：耗功最小，则两级增压比应相同，这个增压比称为最佳增压比。
第九章压缩比：压缩前的比体积与压缩后的比体积之比，它是表征内燃机工作体积大小的结构参数。
定容升压比：定容加热后的压力与加热前的压力之比，它是表示内燃机定容燃烧情况的特性参数。
定压预胀比：定压加热后的比体积与加热前的比体积之比，它是表示内燃机定压燃烧情况的特性参数。
平均进热温度：定温加热过程与原加热过程比熵的变化量相同，且加热量相同平均放热温度：定温放热过程与原放热过程比熵的变化量相同，且放热量相同平均压力：单位气缸体积在每一循环中所作的功称为“内燃机理想循环的平均压力”。
第十章朗肯循环：由两个定压过程和两个可逆绝热过程组成的基本蒸汽动力装置的理想循环汽耗率：表示每产生1千瓦小时的功(等于3600kJ）需要消耗多少kg的蒸汽。
再热循环：蒸汽热力循环中采用中间再热的措施形成的循环。
回热循环：采用抽气加热给水的形成的循环。
第十一章性能系数：COP =收益/花费的代价/花费的代价。
制冷系数：单位质量的制冷剂吸收的热量与压缩过程消耗比轴功的比值。
热泵系数：热泵的放热量与消耗轴功的比值。
过冷度：制冷流体的温度与饱和液体温度的差值。
过热度：制热流体的温度与饱和气体温度的差值。
第十二章热传导：在物体内部或相互接触的物体表面之间，由于分子、原子及自由电子等微观粒子的热运动而产生的热量传递现象。
热对流：由于流体的宏观运动使不同温度的流体相对位移而产生的热量传递现象。
热辐射：由于物体内部微观粒子的热运动而使物体向外发射辐射能的现象。
热流量WttAQδλ21-=热流密度：单位时间内通过单位面积的热流量。
第十三章温度场在τ时刻，物体内所有各点的温度分布称为该物体在该时刻的温度场。
温度梯度等温面法线方向的温度变化率矢量傅里叶定律导热热流密度的大小与温度梯度的绝对值成正比，其方向与温度梯度的方向相反。
导热系数导热系数反映物质导热能力的大小。
肋片效率肋片的实际散热量Q与假设整个肋片都具有肋基温度时的理想散热量Q0之比第十四章努塞尔数：壁面上流体的无量纲温度梯度雷诺数：惯性力与粘性力之比普朗特数：动量扩散率与热量扩散率之比格拉晓夫数：浮升力与粘性力之比第十五章膜状凝结：如果能够湿润，蒸汽就在壁面上形成一层液膜，并受重力作用而向下流动，称为膜状凝结。
珠状凝结：当冷凝液体不能湿润冷却壁面时,它就在冷表面上形成小液滴,饱和蒸气在这些液滴上凝结,使液滴形成半径愈来愈大的液珠。
当液珠的重力大于其对壁面的附着力时,液珠便脱离凝结核心而沿壁面滚下。
这些滚下的液珠冲掉了沿途所有的液滴,于是蒸气又在这些裸露的冷壁面上重新在凝结核心处形成小液滴。
这称之为珠状凝结。
临界热流密度：由泡状沸腾变为膜状沸腾的转折点时热流密度称为临界热流密度。
第十六章角系数：表面1发射的辐射能落在表面2上的百分数，用X1,2表示， X1,2称为表面1对表面2的角系数。
X2,1称为表面2对表面1角系数。
辐射力：物体每单位表面积在单位时间内所放射出去的从λ=0到λ=∞的一切波长的辐射总能量。
单色辐射力：物体每单位表面积在单位时间内所放射出去的某一特定波长的辐射总能量。
普朗特定律：各种不同温度下黑体的单色辐射力按波长变化的规律。
维恩位移定律：在一定温度下，对应于最大单色辐射力的波长λm ，与该黑体热力学温度T 成反比。
斯蒂芬-波尔兹曼定律：黑体的辐射力与其本身热力学温度的四次方成正比。
定向辐射强度：单位时间内与发射方向垂直的单位可见面积在单位立体角内所发射的辐射能。
基尔霍夫定律：任何物体的辐射力与吸收率的比值恒等于同温度下的绝对黑体的辐射力，而与物体的性质无关。
黑度：实际物体的辐射力E 与同温度下绝对黑体的辐射力E0之比称为“黑度”。
单色黑度：物体的单色辐射力与同温度下绝对黑体的辐射力之比称为单色黑度。
灰体：如在所有波长下，物体的单色辐射力E λ与同温度同波长下绝对黑体的单色辐射力E0,λ比值为定值，这样的物体称为灰体。
角系数：表面1辐射能落在表面2上的百分数。
第十七章肋化系数：加肋侧的面积大于未加肋侧的面积之比临界热绝缘直径：即当222αλ=x d 时，热阻值为最小。
单位管长传热量ql 为最大值。
此时的dx 称为“临界热绝缘直径”，用dcr 表示。
热绝缘层经济厚度 每年的热损失与热绝缘投资最少时对应的热绝缘厚度称为热绝缘层经济厚度。
传热有效度：换热器的实际传热量Q 与其最大可能传热量Qmax 之比。
传热单元数：换热器中的实际变化量与冷、热流体对数平均温差之比。
