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《原子的结构》讲义在我们生活的这个世界，从微小的细胞到广阔的宇宙，一切物质都是由原子构成的。
要理解物质的性质和变化，就必须深入了解原子的结构。
原子，这个构成物质的基本单元，就像一个神秘的微观世界，等待着我们去探索。
想象一下，原子是一个小小的“宇宙”，有着自己独特的结构和运行规则。
原子的中心是原子核。
原子核很小，但却集中了原子几乎所有的质量。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们把这个数字称为原子序数。
比如，氢原子的原子核里只有一个质子，而氧原子的原子核里有 8 个质子。
围绕着原子核高速运动的是电子。
电子带负电荷，它们的运动轨迹并不是像行星绕着太阳那样有固定的轨道，而是处于一种叫做“电子云”的状态。
这就好像电子在原子核周围的一片区域里“自由飞舞”。
电子的数量和原子核中的质子数是相等的，这样才能保证原子整体呈电中性。
如果电子的数量发生了变化，原子就会变成带电的离子。
那么，这些粒子的大小和质量又是怎样的呢？质子和中子的质量差不多，都比电子大得多。
电子的质量几乎可以忽略不计。
不同的原子，其原子核中的质子数和中子数不同，这就导致了原子的种类繁多。
而原子之间通过化学键结合在一起，形成了各种各样的物质。
原子的结构对于物质的性质有着至关重要的影响。
比如，金属原子的最外层电子比较容易失去，所以金属具有良好的导电性和导热性。
而像惰性气体的原子，其最外层电子已经达到了稳定的结构，所以它们的化学性质非常不活泼。
再来说说原子结构的发现历程。
早在古代，人们就对物质的组成产生了好奇，但真正对原子结构有科学认识是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。
但随着科学技术的发展，人们逐渐发现原子并不是不可分割的。
后来，汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子就像一个带正电的布丁，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
然而，这个模型很快就被卢瑟福的α粒子散射实验推翻了。
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。
了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。
一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。
它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。
二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。
原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。
电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。
电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。
三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。
原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。
四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。
电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。
第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。
此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。
五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。
但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
《原子的结构》讲义在我们生活的这个世界，从微小的粒子到浩瀚的宇宙，一切物质都有其独特的构成和性质。
而原子，作为构成物质的基本单位，其结构的奥秘一直吸引着无数科学家的探索。
让我们首先来了解一下原子的发现历程。
早在古希腊时期，哲学家们就开始思考物质的本质。
但真正对原子的研究始于近代科学。
道尔顿提出了原子学说，为原子的研究奠定了基础。
原子非常小，如果把一个原子放大到乒乓球那么大，那乒乓球就相当于地球那么大。
但尽管如此，原子却有着相当复杂的结构。
原子由位于中心的原子核和核外电子构成。
原子核就像是一个原子的“核心中枢”，体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们称之为原子序数。
比如氢原子有1 个质子，氧原子有 8 个质子。
中子的数量则可以有所不同，同种元素的原子，如果中子数不同，就被称为同位素。
比如氢就有氕、氘、氚三种同位素，氕只有 1 个质子，没有中子；氘有 1 个质子和 1 个中子；氚有 1 个质子和 2 个中子。
核外电子围绕着原子核高速运动。
电子带负电荷，它们的数量与原子核内的质子数相等，从而使原子整体呈电中性。
电子在原子核外并不是随意分布的，而是分层排布。
就像楼层一样，离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。
最内层电子数最多为 2 个，第二层最多为 8 个，第三层最多为 18 个，以此类推。
电子的排布遵循一定的规律，这使得原子具有特定的化学性质。
原子的结构决定了原子的性质。
比如，金属原子最外层电子数一般较少，容易失去电子，表现出还原性；而非金属原子最外层电子数较多，容易得到电子，表现出氧化性。
原子之间通过化学键相互结合形成分子或化合物。
当原子得失电子形成离子时，就会通过离子键结合；当原子共用电子对时，就会通过共价键结合。
了解原子的结构对于我们理解化学反应的本质至关重要。
在化学反应中，只是原子之间的重新组合，原子核并不会发生变化。
第十一讲 原子的结构一、原子的结构1.原子的结构1897年，英国科学家 发现电子，证明原子的可分性。
图33原子结构模拟图2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是 所带的正电荷数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位 ，每个 带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。
(3)所以：质子数= =核外电子数3.关于原子结构注意点①原子的质量几乎集中在上。
②（核内质子数）的多少，决定了原子的。
③核电荷数=质子数= 。
④氢原子中就。
二、原子核外电子的排布1.基本概念(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。
离核的电子能量，离核，电子的能量，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上运动。
(2)离原子核最近的电子层为第1层，次之为第2层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为K、L、M、N、O、P、Q。
2.核外电子排布规律(1)核外电子总是尽可能的电子层上，然后由里向外依次排布在能量的电子层上。
(2)每层最多容纳电子，最外层不能超过个。
3.原子结构示意图(1)钠原子结构示意图(2)常见原子结构示意图4.原子结构与性质的关系(1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称，从原子结构上观察可知，当原子（只有一层时为2）时，为，。
(2)当原子最外层电子数 4 时，该原子易最外层的电子；当原子最外层电子数4时，该原子易电子，从而达到8 电子稳定结构；原子最外层电子数为 4时，既不容易得电子，也不容易失电子。
(3) 决定原子的；最外层电子数，化学性质(同一列)。
三、离子1.离子的形成(1)最外层电子数大于4个的原子为了达到稳定结构就很容易得到电子，得电子后变成了离子。
则＜核外电子数，从而原子带上了负电，其结构示意图如图所示：(2)反之，最外层电子数小于4 个的原子就很容易失去电子，质子数＞，从而原子带上了正电，如图所示：2.离子的定义(1)离子：荷的或原子团，如C l、C u2+ 、SO24等。
