高考化学一轮复习全国版精选专题：化学平衡常数化学反应进行的方向PPT课件

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
题 验
收
C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5
学 科 素
mol·L－1，则此时温度高于80 ℃
课 后
养
限
应 用
D．80 ℃时，在相同容器中充入0.3 mol CO和0.3 mol
时
创
集
新 Ni(CO)4，同时加入足量Ni，此时v正>v逆
真 题 验
力
收
③CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－
学
cHCO－ 3 ·cOH－
课
科 素 养
K＝_____c_C__O_23_－_____。
后 限
应 用 创
④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) K＝_c_(_C_O__2_)_。
时 集
新
训
返 首 页
·
7
(3)意义：平衡常数越大，化学反应程度或限度越__大__，反应物的
力
收
B．K＝K1＋K2
学 科 素
C．适当升温，可提高消毒效率
课 后
养
限
应 用
D．压强增大，K2减小
时
创
集
新
训
返 首 页
·
18
·
必
课
备
堂
知 识
C [降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝
反 馈
·
关
真
键 能 力
cOc2O·c3[O]、K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B项错误；升高
第七章 化学反应速率和化学平衡

(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度
(×)
(2)可逆反应 2A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)的平衡常数为 K
＝cc22CA··cc3BD
( ×)
(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
( ×)
(4)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 值
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol
ab
0
0
转化/mol
mx nx
px
qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
则有：①K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vq nxn。
②c(A)平＝a－Vmx mol·L－1。 ③α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab。 ④φ(A)＝a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。 ⑤pp平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx。 ⑥ ρ (混)＝a·MA＋V b·MB(g·L－1)。 ⑦ M ＝a＋ab·＋MAp＋＋qb－·Mm－Bnx(g·mol－1)。
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 25 ℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp＝________kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
[学霸微提醒] (1)K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓
度，一般不能用物质的量代替浓度。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会

考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理 思维深化
考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材

答案：C
4．已知，相关数据见下表：
编号
化学方程式
平衡常数 平衡常数
979 K 1 173 K
Ⅰ Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47 2.15
Ⅱ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
K2
Ⅲ Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K3
1.62
b
a
1.68
答案：(1)K22
1 (2)K3
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 推导化学平衡常数
12K． N1＝O研c2c(究2gC)N＋l氮NONO氧2a化，Cl物K(s2)与＝悬c2Nc浮N2aON在COl大·Nc3O(气Cs)l＋中2，C海lKN盐＝O粒(cg子C)cl4的2KN·相c1O2互2NO作，用所时以，涉K＝及KK如212 下反应：
解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应 方向移动；(2)由 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出 K＝1.0，即此时温度为 850 ℃，此温度下 Qc＝ccCCOO2·c·cHH2O2＝0.17×5×1.12.5≈0.94<1.0，故反应向正反应方向进行中。
3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物 与生成物浓度有如下关系： cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。