【高一化学精品学案】人教版必修1第四章：硫、臭氧、过氧化氢和硫化氢

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物学习目标1. 认识硫的存在与性质。

2. 依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。

3. 会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

学习重点硫的存在与性质、硫的氧化物的性质及二氧化硫的漂白原理。

学习难点硫及其化合物的化学性质。

学习探究一、硫的存在及性质1. 硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界。

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有、和等。

化合态的硫主要以和的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。

硫还存在于某些蛋白质中，这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。

2. 硫单质的性质(1)物理性质硫是一种色晶体，质脆，易研成粉末。

硫不溶于，微溶于，易溶于。

(2)化学性质①还原性:与O2反应的化学方程式为。

②氧化性:与Fe反应的化学方程式为。

3. 二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫是色、有气味的毒气体，密度比空气的，液化，溶于水。

(2)化学性质①漂白性作用原理：能与某些有色物质生成的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

②具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a.与H2O反应: 。

b.与NaOH溶液反应: 。

c.与CaO反应: 。

③具有还原性SO2与O2反应的化学方程式: 。

4. 三氧化硫的性质二氧化硫可以被氧气氧化生成三氧化硫。

三氧化硫是一种，溶于水可以制得，反应的化学方程式为。

三氧化硫还可以与碱性氧化物或碱反应，例如:SO3+CaO=== ，SO3+2NaOH=== 。

二、常见的漂白剂及漂白原理1. 常见漂白剂及漂白原理2. SO2和Cl2的漂白性比较(1)(2)学习小结当堂检测1. 有关二氧化硫的说法错误的是()A. SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性B. 将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性2．下列关于硫的叙述中，正确的是( )A. 硫只以化合态存在于自然界中B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫3. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A. 通常条件下，SO2是无色无味气体，易溶于水B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D. 都能跟碱液反应参考答案学习探究一、1. 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫化物 硫酸盐 FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O 石油 煤 天然气2. (1)黄 水 二硫化碳(2)①S+O 2=====点燃SO 2 ②Fe+S=====△FeS3. (1)无 刺激性 有 大 容易 易 (2)① 不稳定 ②SO 2+H 2OH 2SO 3 SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O SO 2+CaO===CaSO 3 ③2SO 2+O 2催化剂△2SO 34. 酸性氧化物 硫酸 SO 3+H 2O===H 2SO 4 CaSO 4 Na 2SO 4+H 2O二、2. (1)褪色 又变红色 褪色 不变红(2)很快变红，但不褪色 立即变红，随后又褪色当堂检测1. 【解析】A 项，SO 2使氯水褪色，体现了SO 2的还原性，错误;B 项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，正确;C 项，SO 2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又恢复红色，正确;SO 2具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色，正确。

第三节硫和氮的氧物整体设计从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教书安排了三部分内容，第一部分是二氧硫和三氧硫的性质，第二部分是二氧氮、一氧氮的性质，第三部分是二氧硫和二氧氮对大气的污染。

环境保护问题已越越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与相关的社会问题，培养生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高生的环境意识，帮助生正确认识环境和环境问题。

二氧硫和二氧氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧硫、二氧氮的含量有关。

因此，在本章中，把这二者单独作为一节习。

本节内容编排有以下特点：1主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教书从空气质量日报引出环境问题，最后教内容落实到二氧硫和二氧氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带的危害，以及防治环境污染的方法等。

总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让生了解引起大气污染的原因，从而引导生形成参与解决环境问题的意识。

2内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的问题。

在教中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽生视野的目的。

3呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“与问”“探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设生自主活动和积极探究的情景，引导生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养生的探究能力的目的。

教建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其合物的转关系，熟练掌握反应原。

7.参考资料：为学生提供相关的参考书籍和学术文章，以便于学生深入了解核素的相关知识和最新研究进展。
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。

高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(一)教案授课班级课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)课时知识教与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反响的概念，知道 SO2的漂白原理学过程与目方法情感的态度价值观1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力 (可逆反响概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以开展的眼光看待科学重点二氧化硫与水反响难点可逆反响第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反响△与非金属反响：H2+S H2S②复原性：与氧气发生反响③自身氧化复原反响3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫知1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、识容易液化、易溶于水的气体。

结2、化学性质构可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响与方向进行的反响，叫可逆反响。

板(1)酸性氧化物------亚硫酐书①二氧化硫与水反响：SO2223亚硫酸)+HO HSO(设②二氧化硫与碱的反响计SO2SO+HO；SO2+NaOH==NaHSO3223 [SO2SO+HO；NaSO+HO+SO2==2NaHSO]3223232③与碱性氧化物反响SO2+CaO==CaSO3二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O二氧化硫的复原性①与卤素单质反响：SO2SO2++Br2Cl2++2H2O=H2SO42H2O=H2SO4++2HBr2HCl②与某些强氧化剂的反响：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O催化剂23加热2SO漂白性用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒SO2的实验室制法①反响原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸 ---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸SO2的污染酸雨：空气中SO X和NO X随雨水下降成为酸雨，(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。