当前位置：文档之家 › 人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》溶液PPT教学课件

人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》溶液PPT教学课件

  • 格式：ppt
  • 大小：3.15 MB
  • 文档页数：33

下载文档原格式

  / 33

合集下载

人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》PPT教学课件

人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》PPT教学课件

10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
40
460
500
溶质的质量分数
5%
4% 10%
33.3% 8%
第九页，共二十二页。
拓展学习
溶解度与溶质质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂 中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质 质量与溶液质量之
比
表示 意义
某物质溶解能力的大小
Байду номын сангаас
溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
第十三页，共二十二页。
新课学习
2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液 的溶质质量分数。
20%
3. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分 数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
20g
第十四页，共二十二页。
第十七页，共二十二页。
资料卡片
体积分数
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
第十八页，共二十二页。
课堂练习 1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成 质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏 水 ( )B A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的 “10%”的含义是（ ） B A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。

人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 优秀课件PPT

人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 优秀课件PPT

m质 m液 P%
溶液质量 m液
溶质质量 溶质的质量分数
m质 P%
5
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的食盐溶液选种，现要配制150kg这种 溶液，需要食盐和水的质量各多少？
6
7
解：溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
则需要食盐的质量为：
= 150kg×16% = 24kg
需要水的质量为： = 150kg - 24kg = 126kg
答：需要食盐的质量是24kg，水为126kg。
8
溶液质量 == 溶质质量＋ 溶剂质量
2 、定义式：
溶质的质量分数
溶质质量
100%
溶液质量 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
9
例2：在一次探究活动中，小 江同学收集到如左图所示标 签：请你利用标签中的数据 设计一道有关溶质的质量分 数计算的题目。
10
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
1
半勺糖
两勺糖
2
喷洒农药
药液太稀不能 杀死害虫和病菌, 但药液太浓又会毒 害农作物或树木。
3
千
一、溶质的质量分数
万 谢别
谢丢
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 噢 下
我
2、定义式：
啊
溶质质0%
! !
m质
P%
m液 100%
4
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
11
12
谈收获：
本节课我的收获是： 我的疑问是：
13
家庭作业：
1、将70g硝酸钾溶液加热蒸干后得到硝酸钾固体 7g，求原硝酸钾溶液中溶质的质量分数。（必做） 2、请你任找生活中的一种溶液，记录其标签内容 后设计一道关于溶质的质量分数计算的题目并完成 解答过程。（选做）

人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)

人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。

人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)

人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)

配置步骤：1、计算 2、称量 3、量取
4、溶解 1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47g
称量：用天平称量 3 g食盐 量取： 用量筒量取47mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
❖
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？
课堂练习
练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。
2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件(共16张ppt)


小试牛刀
配制10%硫酸98g，要98%的硫酸（密度 为1.84g/mL）多少mL？
思维拓展
1.配制l00克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少克？ 2.配制500ml2%的稀硫酸(密度为1.l4g/mL)需要98% 的浓硫酸（密度为1.84 g / ml) 多少ml ? 3.20℃时，氯化钠溶解度为36g。20g氯化钠放入50g 水中，求:所得溶液的溶质质量分数。
小试牛刀
生产、生活中常需配制溶液．配制 一瓶如图所示溶液需氯化钠多少克？
题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶解度 饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
例2、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
解： 36g
100g＋36g
=26.5%
小试牛刀
20℃时氯化钠的溶解度为36g，能否 配制出20℃时溶质质量分数为30%的 氯化钠溶液？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g 1g 11g 9.1%
3 深 10g 2g 12g 16.7%
联系生活
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
学习收获
谈一谈这节课你有哪些收获或感 想，和大家一起分享。
课外延伸
1、学生回家配制不同浓度的糖水，品尝一下味道， 感受甜度的不同，加深对溶质质量分数概念的 理解，体会实验探究的乐趣。
2、20g l0%的糖水中放入2g水或2g糖，求:所得溶 液的溶质质量分数。
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第

人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)


环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)


解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度课件(共14张PPT)

人教版九年级化学（下册）
第九单元 溶 液 课题３ 溶液的浓度（第一课时）
溶液浓度常用的表示方法
质量分数：m/m
体积分数：V/V
质量浓度：mg/L
1. 溶液的浓度是指
一定量溶液里所含溶质的量
；
通常用
溶质的质量分数
表示
2. 基本概念：
溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量
3.
计算公式：
溶质的质量分数
克，含水12.5
克， 溶质的质量分数为10% 。
４、18g10%的食盐水中放入2g食盐，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g×10%+2g
——————---—————— ×100%=19%
18g+2g
５、 18g10%的食盐水中加入2g水，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g ×10%
——————————
18g+2g
×100%=9%
五、作业布置
１、熟记溶质质量分数的含义及计算式 ２、预习有关溶液稀释问题的计算
谢谢
100mL×1.1g/cm3
• 我会总结： 溶质质量
• 溶质的质量分数= —————————— × 100% 溶液体积×溶液密度
• 实验室欲配制500克0.9%的生理盐水，需要 氯化钠的质量是多少？
• 我的解答：
500g×0.9%=4.5g
• 我会总结：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 8:50:06 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
2020/11/08
1
2020/11/08
2
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
2020/11/08
8
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
2020/11/08
9
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
2020/11/08
22
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
溶液质量
2020/11/08
5
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
2020/11/08
6
练一练：
氯化钠 的质量
30克
24克
90克
水的质量
90克 126克 10克
氯化钠溶液 的质量
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
2020/11/08
10
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2020/11/08
11
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
2020/11/08
12
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
2020/11/08
3
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
2020/11/08
4

一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 2.计算公式：
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100%
2020/11/08
19
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的 质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
2020/11/08
20
1、溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 公式： m浓 a%(浓） =m稀 b%（稀）
答：略
2020/11/08
15
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度 下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
2020/11/08
16
练一练：
对某溶液 采取
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的 质量分数
任取若干 变小 变小 变小 不变
120克
150克
100克
溶质的 质量分数
25%
16% 90%
90克
80克
2020/11/08
90克 180克 120克 200克
50%
40%
7
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
溶质质量/g 10 20
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和
201202/116/08kg水。
13
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=
溶解度 100g＋溶解度
100%
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
2020/11/08
14
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为：
36g 100g＋36g
=26.5%
加水 不变 变大 变大 变小
蒸发水 不变 变小 变小 变大
增加溶质 变大 不变 变大 变大
减少溶质
2020/11/08
变小
不变
变小
变小
17
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
2020/11/08
18
课堂练习
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
X=195g
答：需要水的质量为195g
2020/11/08
23
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 9g 81% 0 5.4mL 1.8g 4/m L9% 8
答：略
2020/11/08
m浓 a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀 溶液中溶质的质量 计算式：
m浓 2020/11/08 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀） 21
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数 为20%的硫酸溶液，需要多少克水？