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【全国百强校】山东省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门2．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料3．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（）A．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料B．盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶C．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤4．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸5．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-6．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确．．．的是（）A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．铝热反应体现了铝的还原性D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（）A．氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4+ C．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水D．实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝8．下列说法不正确的是( )A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（）A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y两元素的最高正价相等D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y10．共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是（）A．NaOH B．Na2O C．H2SO4D．MgCl211．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
山东师大附中期中考试高二化学试题（2000、11）说明：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2、答第I 卷前，考生务必将姓名、考号、试卷类型（A ）、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3、第I 卷每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
4、考试结束，监考人将第II 卷和答题卡一并收回可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Si ：28 Na ：23 Al ：27Cl ： Ag ：108 Cu ：64 Zn ：65 Mg ：24 S ：32 Fe ：56第I 卷（共61分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于纯净物的是：A 、铝热剂B 、玻璃C 、硅藻土D 、明矾2、下列说法不正确的是：A 、二氧化硅是原硅酸和硅酸的酸酐B 、将二氧化碳通到水玻璃中出现浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强C 、二氧化硅是酸性氧化物，它不能与酸反应D 、实验室里盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞3、下列有关金属元素特征叙述正确的是：A 、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 、金属单质在常温下均为金属晶体C 、常见金属中，镁、铝为轻金属，铜、铁、锌为重金属D 、判断金属的金属性强弱主要看金属原子失去电子的多少4、光导纤维可应用于通讯、传感、测量、医疗、照明等很多方面，制造光导纤维的材料是：A 、二氧化硅B 、硅C 、碳D 、硅酸盐5、下列有关化工生产叙述错误的是A 、制水泥、玻璃及炼铁的原料均有石灰石B 、进入锅炉的水必须经过软化处理C 、高炉炼铁和炼钢生成的炉渣可做钢渣水泥D 、炼钢后期加入硅锰可用于除硫、磷二、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分；每小题有一个或两个选项符合题意）6、根据反应++++=+22322Cu Fe Cu Fe ，Cu Fe Cu Fe +=+++22下列微粒的氧化性从低到高排列正确的是：A 、+3Fe +2Cu+2Fe B 、+2Fe +2Cu +3Fe C 、+2Cu+3Fe +2Fe D 、+2Fe +3Fe +2Cu7、下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A 、+H +2Fe -4MnO -24SO B 、+3Al +Na -2AlO -Cl C 、+Na +2Ca -3HCO -3NOD 、+3Fe +K -24SO -I 8、将相同质量的镁条分别在①氧气②二氧化碳③空气中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量：A 、①>②>③B 、②>①>③C 、③>①>②D 、②>③>①9、工业上通过如下反应制取硅：↑+=+CO Si C SiO 222，反应中氧化产物与还原产物的质量比为：A 、2：1B 、1：2C 、5：2D 、2：510、下列反应的离子方程式正确的是：A 、在氯化铝溶液中，滴加氨水↓=+-+33)(3OH Al OH AlB 、碳酸氢镁溶液与石灰水混合O H CaCO MgCO OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+C 、在偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳--+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlOD 、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气-+-+++=++Cl Br Fe Cl Br Fe 2222232211、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当+2Ba完全沉淀时，铝元素的存在形式是：A 、-2AlOB 、3)(OH AlC 、3)(OH Al 、-2AlOD 、3)(OH Al 、+3Al12、目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型的60C 容纳在球形的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子间以共价键相结合，下列关于这种物质的叙述正确的是：A 、是由两种单质形成的混合物B 、是一种化合物C 、相对分子质量是2400D 、此晶体是原子晶体13、a,b,c,d,e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg ，5种金属中的一种，已知（1）a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体（2）d 与e 的硝酸盐反应，置换出单质e （3）c 与强碱反应放出气体（4）b 、c 在冷硝酸中发生钝化，由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为：A 、Cu Ag Fe Al MgB 、Fe Al Mg Cu AgC 、Mg Fe Al Cu AgD 、Mg Fe Al Ag Cu14、将铜粉和铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤去不溶物。
山东省济南市山东师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。
下列叙述正确的是A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氨气B．对电力不足的新能源汽车充电C．从海水中提取溴和镁D．漂白粉放置在空气中变质。
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是A．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OB．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2D．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+4. 某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是A．生成气体A 的离子方程式为：B．生成沉淀H 的离子方程式为：C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NOD．溶液X中不能确定是否含有Al3+5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．用Ⅰ装置测定氯水的pH B．用图Ⅱ装置保存液溴C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色D．用图Ⅳ实验室模拟侯氏制碱法原理选项实验操作现象解释或结论A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe3+C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置上层接近无色，下层呈紫红色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D7. 科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现发电、环保二位一体化结合的装置如图。
2025届山东省山东师大附中化学高一第一学期期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO32、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH33、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去4、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④B．③⑤C．②③④⑤D．③⑤⑥5、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO6、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A ．①加入的是CCl 4，②加苯，③加酒精B ．①加入的是苯，②加CCl 4，③加酒精C ．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl 4D ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加苯7、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为0.2N AB ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N AC ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD ．32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A8、下列离子方程式中正确的是A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：23OH +CO =HCO --B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag =Cu Ag ++++C ．少量NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中：234224HCO + HSO = H O + CO +SO ---↑D ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑9、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )A ．B ．C ．D ．10、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
山东省山东师大附中2025届高三上化学期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y2、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。
电池总反应为V2O5＋xLi Li x V2O5，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连B．该电池放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时，阴极的反应为Li x V2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g3、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是( )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D5、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料6、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气7、下列叙述正确的是①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-9、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
山东师大附属中2025届化学高一上期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L2、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2C．SiO2D．KCl3、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A．铁和铜都有剩余B．铁和铜都无剩余C．只有铁剩余没有铜剩余D．没有铁剩余只有铜剩余4、下列电离方程式书写正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-5、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO36、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋7、下列叙述正确的是A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式8、下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．摩尔质量等于物质的相对分子质量D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-19、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液10、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是 ( )A．B．C．D．11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
山东省山东师大附中2024届化学高一第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
下列有关该反应的叙述正确的是A．NaBH4被氧化B．该反应为置换反应C．H2O是还原剂D．每生成1个H2转移2个电子2、下列叙述正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质3、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
HCO 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧已知Ca2＋、OH－、3化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A．B． C．D．4、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4B．KOH C．MgO D．AgNO35、下列实验操作中不合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热6、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．H2O7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4 LD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A8、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下表中物质的分类组合完全正确A．A B．B C．C D．D10、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同11、容量瓶上不必标注的是（）A．刻度线B．容积C．物质的量浓度D．温度12、北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。
2025届山东省山东师大附中化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到其对应目的的是实验目的操作A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物将产生的气体通入酸性KMnO4溶液C是乙烯取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足D 欲证明CH3CH2Cl中的氯原子量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D2、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．不饱和度为5B．是高分子化合物的单体C．与丙炔酸（）互为同系物D．1 mol苯丙炔酸最多可与4 mol 氢气发生反应3、某芳香烃分子式为C10H14，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。
则符合条件的同分异构体有（）A．3种B．4种C．6种D．9种4、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
2024届山东师大附中化学高二第一学期期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源B．甲醛可用作食物的防腐剂C．柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂D．小苏打可用作食品的疏松剂2、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H3、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。
A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子4、关于单质硫，下列说法正确的是（）A．只能做氧化剂B．只能做还原剂C．易溶于水D．既能做氧化剂又能做还原剂5、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 2 1 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ下列叙述正确的是（）A．达平衡时O2的体积分数：①>③B．热量关系：a一定等于bC．①②③反应的平衡常数：③>①>②D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态6、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
2021级2022-2023学年第一学期期中学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 K:39 Cr:52第Ⅰ卷（选择题40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．加入少量的硫酸铜固体B．加热使溶液温度升高C．加入氯化钠固体D．加入碳酸钠固体2. T℃时，在2L 刚性密闭容器中使X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的物质的量变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2 所示。
则下列结论错误的是A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大B．保持其他条件不变，升高温度，X 的转化率增大C. 反应进行的前3min 内，用 X 表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1442K MnO SO H +--+、、、D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂3.将一定量纯净的NH 4HS 固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)。
山东师范大学附属中学2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热D．用温度计测得水温为25.15C2．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋56．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：19．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
山东省师范大学附属中学2024届化学高一上期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB．25℃、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N AC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A2、下列包装所贴标识正确的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识A．A B．B C．C D．D3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油4、下列有关胶体的说法错误．．的是A．胶体粒子很小，能透过半透膜B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D．胶体能产生丁达尔现象5、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L 6、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27、下列物质的分类依据正确的是（）A．A B．B C．C D．D8、下列关于化学键的叙述正确的是A．可能存在于分子之间B．只能存在于离子之间C．是微粒间的一种吸引作用D．是相邻原子间强烈的相互作用9、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A．10倍B．24倍C．12倍D．48倍10、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤11、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体12、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A14、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正．．确．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成15、下列说法正确的是A．离原子核越近的电子所具有的能量越低B．一切原子都有质子和中子C．稀有气体元素的原子最外层电子数都是8 个D．原子核外第n层上所排的电子数必定为2n216、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
