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课题第一节电离平衡电离平衡常数课型新授课课时1课时学习目标1、了解电离平衡常数的意义。
2、建构电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。
素养目标1、通过分析、推理等方法建立电离平衡常数认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
学习重点1、弱电解质的电离平衡常数。
2、电离平衡常数的计算。
学习难点1、弱电解质的电离平衡常数。
2、电离平衡常数的计算。
学情分析学生在上一章学习中已经初步建立了化学平衡的概念，并知道了可用化学平衡常数来定性表示化学反应进行的程度，这为本章弱电解质的电离平衡常数的学习奠定了良好的基础。
核心知识弱电解质的电离平衡常数、电离平衡常数的计算。
教学内容及教师活动设计（含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容）教师个人复备教学内容及教师活动设计学生活动设计设计意图教学环节一：引入【复习引入】复习化学平衡常数的概念、意义及其表达式的书写。
【问题情境】如何定量表示弱电解质的电离程度大小?引入电离平衡常数。
教学环节二：电离平衡常数【板书】一、电离平衡常数1．含义2.表达式通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
（以第一步电离为主）【思考讨论】1、我们知道，化学平衡常数只与温度有关。
电离常数与什么有关呢？【展示】pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表：温度20 ℃24 ℃pH 3.05 3.03【分析】升高温度，电离平衡正向移动，K 增大。
2、通过观察某些弱电解质的电离常数（25℃）。
思考电离常数还与什么有关呢？【分析归纳】影响电离平衡常数的因素【板书】3、影响因素思考、回答、写出所给方程式的化学平衡常数的表达式。
听讲、记好笔记。
思考讨论，归纳分析。
化学平衡常数的影响因素。
通过复习、问题情境导入启发学生类比思考。
通过类比学习，理解电离平衡常数与化学平衡常数的相似点和不同点。
通过类比化学平衡常数的影响因素来结合表格信息总结、归纳出影响电离平衡常数的因素。
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
弱电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。
（2）HClO。
（3）H2S 。
（4）Fe(OH)3。
（5）NaHSO3。
（6）NaHSO4。
三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。
结论：。
【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。
第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
第一节电离平衡教学目标1、从电离、离子反响和化学平衡的角度认识电解质水溶液组成、性质和反响。
2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3、了解电离平衡常数的含义。
教学重难点重点：弱电解质的电离平衡；电离平衡常数的应用难点：电离平衡常数的应用教学过程一、导入新课水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反响需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章水溶液中的离子反响与平衡的学习。
二、新课讲授【实验3-1】将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并测量溶液的pH。
【提问】等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反响速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？【学生】等浓度的盐酸和醋酸与Mg反响的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同【师】强电解质与弱电解质的比拟的微粒(水分子不计)存在电解质分子有电解质分子实例盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH Ba(OH)2等、弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水【提问】对强、弱电解质怎样理解呢？【学生】讨论答复【师】(1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却局部电离，是弱电解质。
(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【过渡】弱电解质存在电离平衡吗？【师】在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程到达电离平衡状态。
【师】回忆我们学过的影响化学反响平衡的因素，想一想电离平衡的影响因素有哪些呢？【学生】浓度、温度【师】内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。
![2023年高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s1/m/0274820d3868011ca300a6c30c2259010202f3d4.png)
2023年高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案1：课题：电离平衡教学目标：1. 理解电离平衡的概念及其表达式；2. 掌握计算电离常数、酸碱离子浓度的方法；3. 了解影响电离平衡的因素。
教学重点：1. 计算电离常数、酸碱离子浓度；2. 理解电离平衡的因素。
教学难点：1. 掌握计算电离常数的方法；2. 理解电离平衡与温度、浓度的关系。
教学过程：授课内容：1. 电离平衡的概念及表达式；2. 计算电离常数、酸碱离子浓度的方法；3. 影响电离平衡的因素。
步骤：1. 导入：引入电离平衡的概念，引发学生对电离平衡的思考。
2. 展示：给出电离平衡的表达式及计算电离常数、酸碱离子浓度的方法。
3. 实例演示：通过几个实例演示如何计算电离常数、酸碱离子浓度。
4. 讨论：与学生讨论影响电离平衡的因素，引导学生思考并提出问题。
5. 小结与拓展：对本节课的内容进行小结，并进行相关拓展。
教学方式：讲述与讨论相结合教学资源：电离平衡相关的实例、计算器评价方式：课堂讨论、实例计算的正确与否评价教案2：课题：电离平衡教学目标：1. 理解电离平衡的概念及其表达式；2. 能够计算电离常数、酸碱离子浓度；3. 了解影响电离平衡的因素。
教学重点：1. 计算电离常数、酸碱离子浓度；2. 理解电离平衡的因素。
教学难点：1. 掌握计算电离常数的方法；2. 理解电离平衡与温度、浓度的关系。
教学过程：授课内容：1. 电离平衡的概念及表达式；2. 计算电离常数、酸碱离子浓度的方法；3. 影响电离平衡的因素。
步骤：1. 导入：引入电离平衡的概念，引发学生对电离平衡的思考。
2. 讲解：讲解电离平衡的表达式及计算电离常数、酸碱离子浓度的方法。
3. 实例演示：通过几个实例演示如何计算电离常数、酸碱离子浓度。
4. 讨论：与学生讨论影响电离平衡的因素，引导学生思考并提出问题。
5. 小结与拓展：对本节课的内容进行小结，并进行相关拓展。
教学方式：讲授与讨论相结合教学资源：电离平衡相关的实例、计算器评价方式：课堂讨论表现、实例计算的正确与否评价教案3：课题：电离平衡教学目标：1. 了解电离平衡的概念及其表达式；2. 掌握计算电离常数、酸碱离子浓度的方法；3. 理解电离平衡与温度、浓度的关系。
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。
2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。
二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。
2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。
3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。
4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。
2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。
3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。
2023年高三电离平衡--电离平衡教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和特点教学目标：1.了解电离平衡的基本概念和特点；2.掌握电离平衡常数的计算方法；3.能够应用电离平衡常数解决相关问题。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对电离平衡的思考；2.讲解电离平衡的概念和特点，包括：物质的电离过程、电离平衡条件、电离平衡常数；3.通过示例演示如何计算电离平衡常数；4.解决一些典型的电离平衡常数计算问题；5.组织学生进行小组或个人讨论，解决一些应用题；6.总结：回顾本节课的重点内容，强调电离平衡常数在化学计算中的重要性；7.布置相关作业，鼓励学生自主学习。
教案二：电离平衡与化学平衡的关系教学目标：1.了解电离平衡与化学平衡的概念和关系；2.了解电离平衡和化学平衡之间的数学表达方式；3.掌握电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系。
教学过程：1.引入：通过实际问题引发学生对电离平衡与化学平衡的思考；2.讲解电离平衡和化学平衡的概念和关系；3.通过示例演示电离平衡和化学平衡的数学表达方式；4.讲解电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系；5.解决一些实例问题，深入理解电离平衡和化学平衡之间的关系；6.组织学生进行讨论，总结电离平衡和化学平衡的关系；7.布置相关作业，鼓励学生继续思考和探索。
教案三：影响电离平衡的因素教学目标：1.了解影响电离平衡的因素；2.了解温度、浓度和压力对电离平衡的影响；3.能够应用Le Chatelier原理分析电离平衡的变化。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对影响电离平衡的因素的思考；2.讲解影响电离平衡的因素，包括温度、浓度和压力；3.通过示例演示温度、浓度和压力对电离平衡的影响；4.讲解Le Chatelier原理，说明其在电离平衡中的应用；5.解决一些应用题，锻炼学生分析问题和解决问题的能力；6.组织学生进行小组或个人讨论，继续探索影响电离平衡的因素；7.总结：回顾本节课的重点内容，强调影响电离平衡的因素对化学反应的重要意义；8.布置相关作业，鼓励学生巩固所学知识。
第三章水溶液中的离子反应与平衡[情景切入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。
在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。
在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。
在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。
例如：物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中的反应有哪些规律？[知识导航]本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。
本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节主要学习水的电离和溶液的pH——水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解——盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。
[学法指导]1．把握内涵，懂实质。
了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。
2．理解本质，重应用。
学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。
3．了解特征，会迁移。
在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。
第一节电离平衡4．了解电离平衡常数的含义。
新课情境呈现蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。
若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。
你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！课前素能奠基新知预习一、强电解质和弱电解质1．实验探究：实验 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L －1醋酸溶液的pH 数值__0__ __＞0__ 结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH__不相同__导电能力盐酸__＞__醋酸与镁条反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论镁与盐酸反应快，表明盐酸中的c(H＋)__大__实验结论HCl和CH3COOH的电离程度__不同__二、弱电解质的电离平衡1．电解质电离的表示方法——电离方程式：(1)强电解质完全电离，用“===”。
第1节电离平衡◆教材分析本节是《水溶液中的离子反应与平衡》知识的开篇，是本章的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
“承前”是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及必修1中电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展；“启后”是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中的行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
◆学情分析知识基础方面：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及其电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
实验能力方面：学生初步具备设计简单化学实验方案的能力，能够合作完成实验探究，具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理方面：学生已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学科学思维基础。
但作为新学知识，学生可能对一些概念、理论的理解上有困难。
◆教学目标【知识与技能】1能描述弱电解质在水溶液中的电离过程，了解酸碱电离理论。
2了解电离平衡常数及其意义。
3了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。
【过程与方法】1通过探究电解质有强弱之分的实验，培养学生的观察能力和分析能力，从而掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
2通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生的知识迁移能力。
【情感态度与价值观】通过培养学生设计实验方案和动手操作的能力，进而让学生知道化学与生活、生产息息相关，提高其社会责任意识。
◆教学重难点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】电解质、非电解质的概念是什么？电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物。
2为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电？电解质在溶于水或受热熔融时，能够离解成自由移动的离子。
3.1.2电离平衡常数知识精讲一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用K a、K b分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+K a＝NH3·H2ONH3·H2O NH4++ OH-K=b（2）多元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式K1＝H2CO3H+ +H2CO3HCO3-H+ +K2＝Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-K＝二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-CH3COOH H2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
举个例子例：25 ℃a mol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1a0 0变化浓度/mol·L－1x x x平衡浓度/mol·L－1a－x x x六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
书写小技巧①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。
②左上右下能反应，相邻生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。
③碳酸亚硫要拆开。
举个例子H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。
①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。
②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。
③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。
④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。
⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。
⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。
【答案】①S2- + === HS- +②不反应③2S2- + CO2 + H2O === 2HS- +④S2- + 2CO2 + 2H2O === H2S↑ + 2⑤+ H2S === + HS-⑥+ H2S === + HS-题型一：电离平衡常数的意义【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH 3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11K a1=9.1×10-8K a2=1.1×10-12K a1=7.5×10-3K a2=6.2×10-8K a3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，()()3c Hc CH COOH+增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D【详解】A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。
由于碳酸的电离平衡常数K a1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数K a1= K a1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，对点训练所以加水稀释导致()()3c H c CH COOH +增大，C 正确；D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D 错误； 故合理选项是D 。
题型二：根据电离常数书写方程式【例2】（2021·全国高二专题练习）根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H 2CO 3电离常数/mol·L -1 K=3×10-8K 1=4×10-7 K 2=4×10-11A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=2Cl -+2HClO+CO 2↑ B ．向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3-+Cl 2=Cl -+ClO -+2CO 2↑+H 2O C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO D ．向NaClO 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO 【答案】C 【分析】根据表格数据可知酸性：H 2CO 3>HClO>3HCO -。
【详解】A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：223CO -+Cl 2+H 2O=Cl -+23HCO -+ClO -，A 错误；B ．向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水： 3HCO -+Cl 2=Cl -+HClO+CO 2↑，B 错误；C ．符合物质的酸性强弱比较，C 正确；D ．向NaClO 溶液中通入过量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO ，D 错误； 故选C 。
题型三：电离平衡移动【例3】（2021·全国高二专题练习）已知23H CO 的电离平衡常数：7a1K 4.510-=⨯和11a2K 4.710-=⨯，HClO 的电离平衡常数：8a K 4.010-=⨯。
在反应22Cl H OHCl HClO ++达到平衡后，要使HClO 的浓度增大可加入 A ．NaOH B ．HClC ．3NaHCOD ．2H O【答案】C 【详解】A ．加入NaOH 时，平衡虽然右移，但HClO 也参与了反应，导致HClO 的浓度减小，A 错误；B ．加入HCl 时，平衡左移，()HClO c 减小，B 错误；C ．由题给电离平衡常数知，酸性：233H CO HClO HCO ->>，故加入3NaHCO 时，3NaHCO 只与HCl 反应，减小溶液中氢离子的浓度，导致化学平衡平衡正向移动，()HClO c 增大，C 正确；D ．加水稀释溶液中溶质浓度减小，HClO 浓度减小，D 错误； 故选：C 。
题型四：电离平衡常数综合【例4】（2020·张家口市第一中学高二月考）已知25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH 3COOH H 2CO 3HClO 电离平衡常数 1.8×10-5K 1=4.4×10-7 K 2=4.7×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。
a ．HCO 3- b ．HClO c ．CH 3COOH d ．H 2CO 3 （2）下列反应不能发生的是___________。
A ．2--33322CO +2CH COOH=2CH COO +CO +H O ↑ B ．ClO -+CH 3COOH=CH 3COO -+HClOC ．2--322CO +2HClO=CO +H O+2ClO ↑D ．-2-2232ClO +CO +H O=CO +2HClO （3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L -1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A ．3+c(CH COOH)c(H )B ．-33c(CH COO )c(CH COOH)C ．+wc(H )KD ．+-c(H )c(OH )【答案】 （1）c ＞d ＞b ＞a （2）CD （3）B 【分析】 （1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：K a (CH 3COOH)> K a (H 2CO 3) > K a (HClO) > K a (-3HCO )，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c ＞d ＞b ＞a ； （2）A ．据图表可知，电离平衡常数：K a (CH 3COOH)> K a (H 2CO 3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以2--33322CO +2CH COOH=2CH COO +CO +H O ↑能够发生；B ．据图表可知，电离平衡常数：K a (CH 3COOH)> K a (HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO -+CH 3COOH=CH 3COO -+HClO 反应能够发生；C ．据图表可知，电离平衡常数：K a (H 2CO 3) > K a (HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故2--322CO +2HClO=CO +H O+2ClO ↑反应不能发生； D ．据图表可知，电离平衡常数：K a (H 2CO 3) > K a (HClO) > K a (-3HCO )；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故-2-2232ClO +CO +H O=CO +2HClO 反应不能发生； 故选CD ； （3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH 3COOH)减小，n(CH 3COO -)，n(H +)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH 3COO -)、c(H +)、c(CH 3COOH)均减小，根据K w = c(H +)c(OH -)分析可知，溶液中c(OH -)增大；由于温度不变，K a = 33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)-+⨯保持不变；A ． 3+c(CH COOH)c(H )= 3() c CH COO Ka -，由于c(CH 3COO -)减小，所以3+c(CH COOH)c(H )减小，故A 错误；B ．-33c(CH COO )c(CH COOH)= ()Ka c H +，由于c(H +)减小，所以-33c(CH COO )c(CH COOH)增大，故B 正确； C ．K w = c(H +)c(OH -)，由于稀释过程温度不变，K w 不变，+wc(H )K =()1c OH -，稀释过程中c(OH -)增大，所以+wc(H )K 减小，故C 错误；D ．稀释过程中，c(H +)减小，c(OH -)增大，所以+-c(H )c(OH )减小，故D 错误；故选B 。
