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2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2017·江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3）。
下列说法不正确的是（)①C(s）+H2O（g）CO(g)+H2（g) ΔH1=a kJ·mol—1②CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）ΔH2=b kJ·mol—1③CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g）ΔH3=c kJ·mol—1④2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH4=d kJ·mol-1A。
反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH（g)CH3OCH3（g）+H2O(l)的ΔH=kJ·mol—1D.反应 2CO(g）+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-12。
（2017·超级全能生联考)已知反应H2（g)+O2（g)H2O（g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化,为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( ）A。
H2（g)+O2（g）H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1B。
浙江省2021年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A . 铝热反应属于吸热反应B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C . H2→H+H的变化需要吸收能量D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量3. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应4. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中错误的是（）A . —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
专题二离子反应与氧化还原反应冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO－3，且溶液的pH＝1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋、②NH＋4、③Fe2＋、④Cl－、⑤AlO－2、⑥SO2－4，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是() A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、ClO－B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH＋4、NO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：AlO－2、Na＋、Cl－、K＋D.c（H＋）c（OH－）＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO2－3、K＋、SO2－34．下列离子方程式书写正确的是()A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3 B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓5．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。
考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。
解密03 氧化还原反应【考纲导向】1．理解氧化还原反应的本质和特征2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3．会比较与判断氧化性或还原性强弱4．知道常见的氧化剂和还原剂5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算7．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【命题分析】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；方程式的配平及简单计算。
它在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。
在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol，还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。
(2)出现在离子共存问题中。
具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相当于HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。
(3)出现在离子方程式的正误判断中。
(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。
核心考点一基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物(2)常见还原剂及其氧化产物3．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
考法1 氧化还原反应的判断【典例1】(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。
对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
提升训练10 化学反响中的能量变化1.(2021·金华十校统测)以下热化学方程式书写正确的选项是(ΔH的绝对值均正确)( )H=-1 367.0 kJ· mol-1(标准燃烧热)2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔB.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol-1(反响热)H=+116.2 kJ· mol-1(反响热)2O2+2NO Δ2.(2021·湖州统测)以下说法正确的选项是( )①中ΔH1=ΔH2+ΔH3②在催化剂条件下,反响的活化能等于E1+E2③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反响过程和能量关系3.(2021·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414 kJ· mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511 k J· mol-1以下说法正确的选项是( )A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同2反响生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol-14.(2021·舟山模拟)充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的选项是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4b kJ· mol-12H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2b kJ· mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2b kJ· mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+b kJ· mol-15.以下物质放入水中,会显著放热的是( )6.乙烯和氢气反响过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。
2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）A．B．C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）A．生石灰：B．重晶石：C．尿素：D．草酸：4．下列图示表示灼烧操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式B．乙醛的结构简式C．2，二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型2CO2H O3HNO NaOH()2Ca OH4BaSO()22CO NH HOOC COOH-22C H3CH CHO 3-6．下列说法正确的是（ ） A ．和互为同位素 B ．和互为同系物C ．和互为同素异形体 D ．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）A ．（加成反应）B ．（消去反应）C ．（还原反应） D ．（取代反应）8．关于反应，下列说法正确的是（ ）A ．发生氧化反应 B ．是还原产物C ．生成时，转移电子 D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（ ）A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10．下列说法不正确的是（ ） A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11．下列说法正确的是（ ）A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D ．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（ ） A ．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱60C 70C 26C H 614C H CO 2CO 3CH COOH 3CH OOCH 2CHCH HCl CH CHCl∆+−−−→催化剂33232CH CH(Br)CH KOH CH CHCH KBr H O∆+−−→↑++醇322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆−−−→++催化剂3322323CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O∆++浓硫酸62322K H IO 9HI2KI 4I 6H O+++326K H IO KI 212.7g I 0.1mol 4FeSO ()442NH SO 3KNO 22H O 2H O24N H 3NHB ．的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V 形C ．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D ．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A ．碳酸镁与稀盐酸反应：B ．亚硫酸氢钠的水解：C ．锌溶于氢氧化钠溶液：D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14．关于油脂，下列说法不正确的是（ ）A ．硬脂酸甘油酯可表示为B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为．下列说法不正确的是（ ）A ．还原性：B ．X 能从中置换出ZC ．Y 能与反应得到D ．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应2H O C O C --()32Ca HCO 3CaCO 3NaHCO 23Na CO ()2Cu OH ()2Cu OH 2232CO 2H CO H O+-+↑+3223HSO H O H SO OH --++[]2242Zn 2OH 2H OZn(OH)H --+++↑2422NO NHN 2H O-+∆+↑+21717173333323||CH C H CO C H CO O C HC H C H O OO C －－－3+24ZQ ZR <2ZO 23Fe O Fe16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（ ）A ．具有强氧化性B ．与溶液反应可生成两种钠盐C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ） A ． B ．C ．D ． 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，中含有中子数为B ．（分子结构：）中的共价键数目为C ．的水溶液中含有氧原子数为D ．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。
化学反应原理1.对于基元反应,如a A+b B c C+d D,反应速率v正=k正·c a(A)·c b(B),v逆=k逆·c c(C)·c d(D),其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。
对于基元反应Ⅳ2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在653 K时,速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1,k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1。
(1)计算653 K时的平衡常数K=________。
(2)653 K时,若NO的浓度为0.006 mol·L-1,O2的浓度为0.290 mol·L-1,则正反应速率为________mol·L-1·s-1。
2.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1研究表明,N 2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。
t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时=________kPa,v=________kPa·min-1。
3.H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准]学问条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简洁计算a b 2.影响化学反应速率的因素，把握反应条件在生产和科学争辩中的作用a b 3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a 4.碰撞理论b 5.试验数据的记录与处理c(一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素 1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只转变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。
(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指确定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加(×) (2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．确定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开头到10 s 时，v (Z)＝____________________________________________。
(2)反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案 (1)0.079 mol·L －1·s －1 (2)X ＋Y2Z解析 (1)Δn (Z)＝1.58 mol v (Z)＝1.58 mol2 L·10 s＝0.079 mol·L －1·s －1。
(2)Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝0.79 mol ∶0.79 mol ∶1.58 mol ＝1∶1∶2 所以反应的化学方程式为X ＋Y2Z 。
2．(2021·浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)反应到2 s 后，NO 的浓度削减了0.06 mol·L－1，则以O 2表示该时段的化学反应速率是( )A ．0.03 mol·L －1·s －1 B ．0.015 mol·L －1·s －1 C ．0.12 mol·L －1·s －1 D ．0.06 mol·L －1·s －1答案 B解析 本题考查化学反应速率学问。
化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度的削减或生成浓度的增加来表示，表达式v ＝Δc Δt ，由表达式计算可得：v (NO)＝Δc Δt ＝0.06 mol·L －12 s＝0.03 mol·L －1，依据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比，v (NO)∶v (O2)＝2∶1,0.03 mol·L －1·min －1∶v (O 2)＝2∶1，则v (O 2)＝0.015 mol·L －1·s －1，B 正确。
计算速率时易忽视体积因素，用物质的量的变化除以时间。
题组二 化学反应速率的大小比较3．(2022·金华十校9月高三模拟)对于某反应X ＋3Y===2E ＋2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v (X)＝0.3 mol·L －1·min －1；乙，v (Y)＝1.2 mol·L －1·min －1；丙，v (E)＝0.6 mol·L －1·min －1；丁，v (F)＝0.9 mol·L －1·min －1。
则反应最快的是( ) A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 答案 D解析 乙中：v (X)＝13v (Y)＝0.4 mol·L －1·min －1，丙中：v (X)＝12v (E)＝0.3 mol·L －1·min －1，丁中：v (X)＝12v (F)＝0.45 mol·L －1·min －1，故最快的为丁。
4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以接受归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 项中的B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行确定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a＞v (B )b，则A 表示的反应速率比B 的大。
题组三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算 解题指导对于较为简洁的关于反应速率的题目常接受以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)依据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度(mol·L －1) a b c 转化浓度(mol·L －1) xnx m px m某时刻浓度(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋pxm5．(2022·浙江4月选考，18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH ＝－a kJ·mol －1，确定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是( ) A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L －1·s －1 B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．10 min 内，消耗0.2 mol X ，生成0.4 mol Z D ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ 答案 C解析 X(g)＋3Y(g)2Z ΔH ＝－a kJ·mol －1起始(mol) 1 3 0 转化(mol) a 3a 2a 10 min 时 1－a 3－3a 2a 3－3a ＝2.4 mol ，a ＝0.2 mol 。
A 项，v (Y)＝3a2 L ×10 min＝0.03 mol·L －1·min －1，单位错；B 项，X 的平均反应速率为0.01 mol·L －1·min －1，而不是即时速率；D 项，生成2 mol Z ，放出热量为a kJ ，所以生成0.4 mol Z ，放出热量为0.2a kJ 。
6．(2022·绍兴选考适应性考试)在确定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol·L －1 答案 C解析 2X(g)＋ Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －1起始 2 mol 1 mol 0 197 kJ 转化 0.6 mol 0.3 mol 0.6 mol 10 min 末1.4 mol 0.7 mol 0.6 mol由上可知：A 项，10 min 时放出的热量为197 kJ ×0.6 mol 2 mol ＝59.1 kJ ，错误；B 项，10 min 内，v (X)＝0.6 mol2 L ×10 min ＝0.03 mol·L －1·min －1，错误；C 项，10 min 内，v (Y)＝12v (X)＝0.015 mol·L －1·min －1，故第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol·L －1·min －1，正确；D 项，第10 min 时，c (Z)＝0.6 mol2 L＝0.3 mol·L －1，错误。
