初中化学 第一单元笔记补充版

九年级上册化学第一单元笔记一、化学是一门以实验为基础的科学化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学实验是进行科学探究的重要手段二、怎样学习化学勤于预习、善于总结强化记忆，经常复习培养联系实际、解决问题的能力把握规律，防止出错三、化学实验常用仪器和药品的取用规则药品的取用规则（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

（2）注意节约药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体盖满试管底部即可。

（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要在实验室随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（4）为了便于取用，固体药品一般放在广口瓶里，液体药品要存放在细口瓶里。

托盘天平的使用（1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查游码是否已归零，记录游码现在的示数。

（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

如果加入最小的砝码也不能使天平达到平衡时，应移动游码使天平平衡。

游码向右移动应相当于向右盘中加砝码。

物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度值-称量物游码对应的刻度值。

右盘所放砝码质量+游码所对刻度值=左盘物体质量。

称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）使用托盘天平时要注意：不能把潮湿的物品或化学药品直接放在天平盘里；添加砝码、移动游码时要用镊子；过冷过热的物品不能直接放在天平上称量；被测物不能放置在右盘上；左盘物品不能取出或移动。

四、物质的加热给物质加热时，应用酒精灯的外焰部分加热。

给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，且试管夹夹在试管的中上部；给试管里的液体加热时，试管口要对着斜上方；给灯芯加热。

酒精灯的使用方法及注意事项：在使用酒精灯时，酒精灯不能直接被吹灭，必须用灯帽盖灭；用嘴吹灭火焰可能导致灯芯和酒精挥发或引起酒精灯爆炸。

固体加热：给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜；预热后才能集中加热；固体体积较大时，可先均匀加热（或“摇动试管”），再固定在药品处加热；有的固体加热分解时会放出水蒸气，因此试管口应略向下倾斜。

九年级化学上册第一单元笔记一、物质的变化和性质。

1. 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 实例：- 水的三态变化（固态冰受热融化成液态水，液态水受热汽化成气态水蒸气，反之亦然）。

- 胆矾的研碎（块状胆矾被研磨成粉末状，只是形状发生了改变，物质本身没有变化）。

- 特征：形状、状态等发生改变，物质的本质不变。

2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。

- 实例：- 镁条燃烧（镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO，有白色固体生成）。

- 加热碱式碳酸铜（绿色粉末碱式碳酸铜受热分解成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu_2(OH)_2CO_3{}{===}2CuO + H_2O+CO_2↑）。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

3. 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：- 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

- 例如，铁是银白色固体（颜色、状态），水在100^∘C时沸腾（沸点），食盐能溶解在水中（溶解性）。

4. 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：- 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

- 例如，镁条能在空气中燃烧（可燃性），氧气能支持燃烧（助燃性），一氧化碳具有还原性（在还原氧化铜等反应中体现）。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：- 白色、固态、圆柱状、有轻微气味、质地较软（可用小刀切割）、密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上）。

- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高（用一根火柴梗平放在火焰中，约1 - 2秒后取出，外焰部分的火柴梗最先变黑）。

初三化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现生成物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶坩埚可以直接加热的仪器是－－试管（玻璃仪器）、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

第一章 化学的魅力1.1 化学使世界更美好一、物质的运动和变化（一）物理变化1、概念：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。

2、特征：没有其他物质生成，只是形状或状态（气态、液体、固体）的变化。

如灯泡发光、水变成蒸汽、铁块铸成铁锅（二）化学变化1、概念：有其他物质生成的变化叫做化学变化。

（又叫化学反应）2、特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、发光放热、放出气体、生成沉淀等。

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

如酿酒、食物腐烂等（三）物理变化和化学变化的关系物质发生化学变化时，往往伴随有物理变化。

本质区别：变化时是否有新物质生成二、 物质的性质（一）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

（可燃性、助燃性、毒性等）描述时常用“具有、能、会、可以”等字眼。

（二）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

（熔点、沸点、溶解性、颜色、状态、气味、导热性、导电性、延展性、硬度、密度等）（三）物质的性质决定物质的用途。

三、课堂实验观察和记录实验一：把酸滴在大理石上。

碳酸钙 ＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳CaCO 3 HCl Ca Cl 2 H 2O CO 2现象：块状大理石逐渐溶解，有气泡生成实验二：向澄清的石灰水吹气。

氢氧化钙＋二氧化碳 碳酸钙＋水Ca(OH)2 CO 2 CaCO 3 H 2O现象：澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成实验三：镁带燃烧。

镁＋ 氧气−−→−点燃氧化镁 Mg O 2 MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体四、化学研究什么？1、化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、化学是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

五、化学促进社会的发展1、人类文明史中的化学：制火药、制陶瓷、烧石灰、早期炼铜和炼铁、酿酒。

2、现代生活更离不开化学：3、生活垃圾的处理“变废为宝”，化学对环境保护作出新贡献。

九上化学第一单元必背知识点
一、物理性质和分类：
1.相对原子质量：原子质量的比较，其单位为“克/原子质量单位”，一般用数字表示，其大小取决于原子中的质子数和中子数，电子则不计算
其中。

2.气体的性质：气体的基本特性有形状，体积，密度，温度，压强，
沸点和沸点的升降等。

3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂构成的混合物，溶质在溶剂中是
溶解状态，溶液有多种特性，包括浓度，折射率，比重，引入电荷等。

4.溶解度：溶解度是指溶质在特定温度下最大溶解量的性质，可以用
M（摩尔）表示，一般来说，温度升高，溶质的溶解度也会增加。

5.电离度：电离度是指溶液中溶质分子或离子两两之间的电荷交换，
通常用I（国际）表示，当电荷交换趋近完全分离时，其电离度最大。

二、化学反应
1.电离反应：电离反应是气体分解成其原子或离子的一种化学反应，
这种反应可以用电荷变化来描述，当其中一种物质分解时，会产生正电荷
的离子和负电荷的离子。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是物质的氧化物和还原物之间形成化
合物的过程，这种反应可以用电荷变化来描述，氧化物会损失电子而还原
物则会获得电子。

人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全（化学笔记）化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。

附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。

例如：水蒸发、木材制成桌椅。

化学变化：生成了新物质的变化。

（化学变化又叫化学反应。

）例如：纸张燃烧、铁生锈。

2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。

3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

例如：木材能燃烧、铁易生锈。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。

如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。

3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。

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化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子.物质组成、结构性质变化规律如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境二、火↓物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚↓道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚↓门捷列夫﹙元素周期表﹚↓绿色化学纳米技术第一单元走进化学世界1-1 物质的变化和性质一、物质的变化1、物理变化:没有生成新物质的变化如: 冰→水→水蒸气2、化学变化:生成新物质的变化如:生锈、腐烂、燃烧3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成4、实验:﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚现象:块状固体变为粉末状﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚现象:生成蓝色沉淀﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸现象:有汽泡产生二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体△二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊5、现象:物理变化:形状改变状态﹙固―液―气﹚改变化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀二、物质的性质1、化学形状:内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应例:木条燃烧―木条能燃烧铁生锈―铁会生锈变化→性质:能、会、可以、易、难2、物理性质:内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性决定三、性质用途反应1-3 走进化学实验室一、药品取用原则1、安全:不闻、不摸、不尝2、节约:液体:1-2ml固体:盖满试管底部3、剩余药品放回指点容器内二、基本操作1、固体药品取用﹙1﹚仪器试管用途注意1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部2、可直接加热最多:1/3液体:最少:1-2ml最多:1/32、预热广空瓶用途注意装固体药品瓶塞倒放用完立即盖﹙2﹚取用方法A.存放:广口瓶B.块状:仪器:镊子药匙步骤:一横二送三自立C.粉末状:仪器:药匙、纸槽步骤:一横二送三自立2.液体药品取用﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直液体药品不碰壁橡胶帽总在上用途注意量筒量取液体体积不作反应容器不能加热读数:视线与液体凹液面最低处保持水平﹙2﹚取用方法: 存放:细口瓶①直接取用A.倾侧法:盖倒放签向掌口挨口慢注入B.滴取法:仪器:胶头滴管②量取法:仪器:量筒、胶头滴管步骤:选量程，再慢注，后滴加3.物质的加热①酒精灯用途注意加热1/3＜酒精＜2/3禁燃时添加酒精禁互相引燃禁吹灭，应用灯帽盖灭失火处理:湿布扑盖用外焰加热﹙2﹚方法:外壁干燥、预热、管口不对人、管倾斜外焰加热、勿骤冷加热液体加热固体直接:试管蒸发皿燃烧匙可加热的仪器间接:烧杯烧瓶三、洗涤仪器洗干净标志23页。

九上化学第一单元知识点总结笔记我给你说啊，这九上化学第一单元的知识点，那可真是有些门道。

我一想起这化学啊，就好像看到那实验室里，白大褂都有点皱皱巴巴的老师，戴着个眼镜，那镜片后面的眼睛，就像发现了啥宝贝似的闪着光。

周围的瓶瓶罐罐啊，都透着一种神秘劲儿。

咱先说化学这门学科是干啥的，那就是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

就好比你看一个人，你得知道这人是由啥组成的，性格咋样，有啥习惯，这化学对物质啊，也是这么个研究法。

再说说化学变化和物理变化。

这化学变化就像是一个人突然变了性格，完全不是以前那模样了。

像铁生锈，好好的铁，本来亮亮堂堂的，结果在空气中待久了，就变得锈迹斑斑，这就是化学变化，产生了新的物质。

而物理变化呢，就像你把水从一个杯子倒进另一个杯子，水还是水，没有变成别的东西。

我记得有一次我跟同学讨论这个，他非说冰融化成水是化学变化，我就说：“你可拉倒吧，这冰和水不都是H₂O 嘛，这就是物理变化。

”还有化学性质和物理性质。

化学性质啊，就是这物质在化学变化中表现出来的性质。

比如说可燃性，你看那木头能烧着，这就是木头的化学性质。

物理性质就简单多了，像颜色、状态、气味啥的。

我看到那些有颜色的物质啊，就觉得像人穿了不同颜色的衣服，一眼就能看出来差别。

像铜是紫红色的，铁是银白色的，这就是它们的物理性质。

这化学实验啊，可讲究了。

那些仪器啊，就像士兵一样，各有各的用处。

像试管，细细长长的，就像一个小瘦子，在实验里能装少量的药品做反应。

酒精灯呢，就像一个小火把，给反应提供热量。

我第一次用酒精灯的时候，心里可紧张了，小心翼翼地去点那灯芯，就怕一不小心给弄出啥乱子来。

在实验室里啊，还有那化学药品的取用规则。

固体药品啊，要是块状的，得用镊子夹取，就像夹菜一样，稳稳当当的。

要是粉末状的呢，就得用药匙或者纸槽了。

我就见过有同学取用粉末的时候，手哆哆嗦嗦的，结果撒了一桌子，那老师就瞪着眼说：“你这是在做饭呢，撒得到处都是。

第一章大家都来学化学第一节身边的化学第二节化学实验室之旅1.实验室常用仪器主要用途使用注意事项原因试管用作少量试剂的反应容器，可直接加热；收集少量气体。

a.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的31；b.试管与桌面呈45°角，试管口不能对着有人的方向，试管夹夹在试管中上部；c.加热固体时，试管口略向下倾斜。

a.防止液体受热后溢出；b.防止液体喷出伤人，倾斜可以增大受热面积，以防暴沸；c.避免冷凝水流回试管底部使试管炸裂。

试管夹用于夹持试管从试管底部向上套，夹在试管中上部。

夹持时，手指不能按在短柄上。

按在短柄上会使试管掉落酒精灯用于给物质加热a.酒精不能超过灯容积的32，也不能少于41；b.不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；c.不能向燃着的酒精灯内添加酒精；d.熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；e.不用酒精灯时，要盖上灯帽；f.若洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖灭。

a.酒精量过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时酒精蒸气易引起爆炸；b.容易使酒精洒出而引起火灾；c.容易引起火灾；d.防止灯内酒精引燃失火；e.防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃。

烧杯用于较多量试剂的反应容器；溶解a.加热前外壁应擦干，要垫石棉网；b.液体体积不超过容积的32。

a.防止受热不均匀使烧杯炸裂；b.防止加热沸腾使液体溢出。

化学物质组成结构性质变化规律研究对象注意:（1）可以直接加热的仪器：试管蒸发皿燃烧匙坩埚（2）需垫石棉网加热的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶（3）不能加热的仪器：量筒集气瓶漏斗2.实验药品的取用规则（1）使用药品做到三不a.不能用手接触药品b.不能把鼻子凑到瓶口闻药品(闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子。

简记为：招气入鼻，由远及近，闻到即可)c.不能尝任何药品的味道（2）注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部即可。

第一单元知识点一、化学研究的内容、物质的变化和性质1．化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2．物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成其他物质的变化。

它们的本质区别是变化时是否有新物质生成。

化学变化同时发生物理变化，物理变化不一定发生化学变化。

3．物质在化学变化中表现出来的性质，叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。

物质的用途由性质决定。

二、化学是一门以实验为基础的科学4．蜡烛燃烧实验：蜡烛火焰可分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

熄灭后有白烟，白烟是凝华的石蜡分散在空气中形成的。

5．吸入空气与呼出气体的比较与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多。

三、化学实验基本操作6．药品取用的总原则①取用量：按实验规定的用量取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。

②多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

7．固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙。

②块状及条状药品：用镊子夹取。

8．液体药品的取用①液体试剂的倾倒法：取下瓶塞，倒放在桌上，标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地倒入试剂，倾倒完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。

9．量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

精确量取一定体积的液体时，要用到的仪器是量筒和胶头滴管。

10．加热器皿——酒精灯（1）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

（2）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

11．用于加热的仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。

其中可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿；需要垫上陶土网再加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

1—1．物质的变化和性质（第2课）一、化学变化和物理变化一、化学变化和物理变化１、物理变化：没有生成新物质的变化１、物理变化：没有生成新物质的变化 如：冰融化如：冰融化 ２、化学变化：有生成新物质的变化２、化学变化：有生成新物质的变化 如：纸燃烧如：纸燃烧３、区分的唯一标准：有无新物质的生成３、区分的唯一标准：有无新物质的生成４、联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化４、联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化注：｛爆炸；不一定是化学变化｛爆炸；不一定是化学变化 例：气球爆炸｝例：气球爆炸｝｛燃烧：一定是化学变化｝｛燃烧：一定是化学变化｝二、化学性质和物理性质二、化学性质和物理性质１、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质１、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、金属活泼性等例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、金属活泼性等 ２、物理性质；物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质２、物理性质；物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质例：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、吸附性等例：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、吸附性等三、闻气体的操作三、闻气体的操作用手在瓶口轻轻扇动，是少量气体飘入鼻孔用手在瓶口轻轻扇动，是少量气体飘入鼻孔四、性质与用途的关系四、性质与用途的关系性质决定用途，用途体现性质性质决定用途，用途体现性质五、性质与变化的关系五、性质与变化的关系１、性质是物质固有的属性。

常有“能”“会”“易”“可以”等（纸能．燃烧）燃烧） ２、变化是一个过程２、变化是一个过程 如：纸燃烧如：纸燃烧1—2化学是一门以实验为基础的科学（第3课）一、科学研究的步骤一、科学研究的步骤提出问题－猜想与假设－制定计划（设计实验）－查资料－进行实验－收集证据－解释与结论－反思与评价－表达与交流论－反思与评价－表达与交流 二、对蜡烛及其燃烧的探究二、对蜡烛及其燃烧的探究１、蜡烛的物理性质：１、蜡烛的物理性质：乳白色固体、质软、略有气味、难溶于水、密度比水小乳白色固体、质软、略有气味、难溶于水、密度比水小2、点燃时、点燃时Ａ．火焰分三层：外焰、内焰、焰心Ａ．火焰分三层：外焰、内焰、焰心外焰温度最高，焰心温度最低外焰温度最高，焰心温度最低Ｂ．现象：烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊Ｂ．现象：烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气（点燃）二氧化碳＋水石蜡＋氧气（点燃）二氧化碳＋水２、熄灭蜡烛２、熄灭蜡烛白烟是石蜡的固体小颗粒．白烟是石蜡的固体小颗粒．三、对人体吸入的空气和呼出的空气的探究三、对人体吸入的空气和呼出的空气的探究二氧化碳（CO 2） 氧气(O 2) 水(H 2O)吸入的空气吸入的空气 少 多 少呼出的气体呼出的气体 多 少 多结论：呼出的气体比空气中氧气含量少，二氧化碳含量多、水蒸气含量多结论：呼出的气体比空气中氧气含量少，二氧化碳含量多、水蒸气含量多排水集气法：可收集难溶于水（或不易溶于水）也不与水反应的气体．排水集气法：可收集难溶于水（或不易溶于水）也不与水反应的气体．资料：资料：１、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，浑浊越多，说明二氧化碳含量越多（特性） ２、氧气可使带有火星的木条复燃，燃烧越旺、说明氧气越多（特性）２、氧气可使带有火星的木条复燃，燃烧越旺、说明氧气越多（特性）３、二氧化碳可使燃着的木条熄灭３、二氧化碳可使燃着的木条熄灭扩展：空气中体积分数｛氧气２１％、氮气７８％｝扩展：空气中体积分数｛氧气２１％、氮气７８％｝1—3．走进化学实验室一、常见的化学仪器及使用（第4课） １、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚１、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚２、间接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶２、间接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶３、不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等３、不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等４、存放仪器；广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）、滴瓶（少量液体） ５、加热仪器：酒精灯５、加热仪器：酒精灯６、分离仪器：漏斗６、分离仪器：漏斗７、取用仪器：镊子（块状）、药匙（粉末状）、胶头滴管（少量液体）、胶头滴管（少量液体） ８、夹持仪器；试管夹、坩埚钳、铁架台８、夹持仪器；试管夹、坩埚钳、铁架台９、其他：长颈漏斗、分液漏斗、试管刷、石棉网、玻璃棒、水槽、试管架、表面皿 １０、磨口处理仪器：广口瓶（内）、细口瓶（内）、滴瓶（内）、集气瓶（口）、玻璃片（表面）片（表面）二、实验室药品取用原则（第5课）１、使用药品三不：“不触不尝不凑闻”“不触不尝不凑闻”２、２、节约原则：如果没有说明用量，液体取１－２ｍｌ、固体只需盖满试管底部即可节约原则：如果没有说明用量，液体取１－２ｍｌ、固体只需盖满试管底部即可 ３、处理原则：“不回不丢不拿，要放指定”“不回不丢不拿，要放指定”三、托盘天平的使用（精确到０．１ｇ）三、托盘天平的使用（精确到０．１ｇ）1、总原则：、总原则： １．左＝右＋游码１．左＝右＋游码２．读数＝砝码＋游码２．读数＝砝码＋游码2、称量质量已知的药品：先放砝码和游码、称量质量已知的药品：先放砝码和游码称量质量未知的药品：先放药品称量质量未知的药品：先放药品注：在称量过程中先放上去的东西不能再加减了注：在称量过程中先放上去的东西不能再加减了 称固体时，两边各放一张相同的纸．称易潮解的物体时，要放在烧杯里称量称固体时，两边各放一张相同的纸．称易潮解的物体时，要放在烧杯里称量 四、连接仪器四、连接仪器 将玻璃管一端用水湿润将玻璃管一端用水湿润五、组装仪器五、组装仪器 从下到上、从左到右从下到上、从左到右六、洗涤仪器六、洗涤仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下七、药品取用七、药品取用１、固体药品的取用１、固体药品的取用 保存：广口瓶保存：广口瓶取用工具：药匙、镊子取用工具：药匙、镊子块状：一横二放三慢立块状：一横二放三慢立 粉末：一斜二送底三直立粉末：一斜二送底三直立２、液体药品的取用２、液体药品的取用 保存；细口瓶保存；细口瓶取用工具：量筒、滴管取用工具：量筒、滴管３、液体药品取用的注意事项：３、液体药品取用的注意事项：①瓶塞倒放：防止污染试剂①瓶塞倒放：防止污染试剂②瓶管紧挨试管口：防止药品流到试管外②瓶管紧挨试管口：防止药品流到试管外③标签朝手心：防止药品腐蚀标签③标签朝手心：防止药品腐蚀标签④试管要倾斜，缓慢倒④试管要倾斜，缓慢倒４、量筒的使用（一定要用滴管，精确到０.１ｍｌ）１ｍｌ）①放水平，选择合适量程①放水平，选择合适量程 ②不能加热，无零刻度②不能加热，无零刻度③视线与凹液面最低处．．．．．．相平相平 例：先仰视１５ｍｌ，倒出一定水后，再俯视９ｍｌ，实际倒出水例：先仰视１５ｍｌ，倒出一定水后，再俯视９ｍｌ，实际倒出水 ６ｍｌ．６ｍｌ．５、滴管的使用５、滴管的使用 书Ｐ２０书Ｐ２０垂直悬空四不要，先挤后吸．滴瓶上的滴管不能清洗垂直悬空四不要，先挤后吸．滴瓶上的滴管不能清洗八、八、 物质的加热（第6课）1.酒精灯的使用酒精灯的使用“两查三禁止”查｛查灯芯是否平整、烧焦。

九下化学第一单元知识点笔记以下是九下化学第一单元的知识点笔记，供您参考：1. 物质的变化：物质的变化有物理变化和化学变化。

物理变化是没有生成新物质的变化，例如水的三态变化；化学变化是生成新物质的变化，例如蜡烛燃烧。

2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

根据化合价原则，可以确定物质的化学式。

4. 化合价：化合价是元素在化合物中的原子个数比。

同种元素在化合物中的化合价代数和为零。

常见的化合价有：氢+1价，氧-2价，钠+1价，镁+2价，铝+3价，铁+2和+3价等。

5. 质量守恒定律：质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这是化学反应的基本规律之一。

6. 化学方程式：化学方程式是用化学式和适当的反应条件表示化学反应的式子。

根据质量守恒定律，化学方程式可以表示反应前后物质的质量关系。

7. 酸碱盐：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离时能产生金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。

8. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。

9. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型。

在氧化还原反应中，物质得到氧或失去氢的过程称为氧化反应，物质失去氧或得到氢的过程称为还原反应。

氧化剂和还原剂是参与氧化还原反应的物质，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

以上是九下化学第一单元的知识点笔记，希望对您有所帮助。

文章主题：探索九年级上册化学第一单元知识点在九年级上册的化学课程中，第一单元的知识点是非常重要的。

本文将对该单元的知识点进行深入探讨，并提供有价值的思考和观点。

1. 物质的组成与分类九年级上册化学第一单元的知识点笔记开始于物质的基本概念，包括物质的组成与分类。

在日常生活中，我们所接触到的各种物质都可以通过化学的方式加以分类，这种分类既可以基于物质的性质，也可以基于其成分。

根据物质的成分可以分为元素、化合物和混合物。

而根据其性质，又可以分为金属、非金属和半金属等等。

2. 原子结构和元素周期表了解物质的组成以后，我们需要深入了解原子的结构和元素周期表。

原子是构成物质最基本的单位，而元素周期表则系统地列出了所有已知元素的性质，为我们理解和预测元素之间的化学性质提供了重要的依据。

3. 化学键和化合物的命名进一步深入学习包括了化学键和化合物的命名。

化学键是原子间的结合力，它决定了化合物的性质。

而化合物的命名则是为了方便科学家们交流和理解化学物质的名称和成分。

4. 反应物和生成物我们要了解化学反应中的反应物和生成物。

理解反应物和生成物的概念有助于我们准确描述化学反应的过程和结果，并在实验中准确地控制反应物的用量和生成物的产率。

总结与回顾：九年级上册化学第一单元的知识点涉及了物质的基本概念、元素周期表、化学键以及化学反应等内容，这些知识点不仅打下了化学学科的基础，也为我们进一步学习高阶化学知识打下了坚实基础。

个人观点和理解：在学习化学的过程中，我认为理论知识的实践和实验也是非常重要的。

通过亲自操作和观察，我们能够更深入地理解课本知识，加深对化学原理的理解。

以上是对九年级上册化学第一单元知识点的笔记和个人观点，希望能够对你有所帮助。

如果还有其他需要，欢迎随时联系我。

九年级上册化学第一单元的知识点涉及了物质的基本概念、元素周期表、化学键以及化学反应等内容，这些知识点不仅打下了化学学科的基础，也为我们进一步学习高阶化学知识打下了坚实基础。

初中化学第一单元必背知识点总结初中化学第一单元必背知识点总结一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

我们可以通过下面的表格对物质的变化和物质的性质进行总结。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：人体在吸入和呼出气体时都有水、氧气、二氧化碳参与。

不同点：在吸入气体的过程中使用的氧气多;在呼出气体的过程中产生的二氧化碳和水多。

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用：①存放：使用的仪器是：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)。

对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩●化学的社会价值：1.利用化学生产化肥农药以增加粮食产量；2.利用化学合成药物以抑制细菌病毒保障人体健康；3.利用化学开发新能源新材料以改善人类生存条件；4.利用化学综合利用自然资源保护环境使人类生活得更加美好。

●人类研究化学的历史：一、古代化学：1.火的发现和利用。

（翠绿色孔雀石上烧炭火会生成红色的铜。

写出其中的三个化学方程式）2.我国古代商代开始使用青铜器，春秋战国开始冶铁炼钢。

3.制取具有实用价值的产品——陶器铜器铁器造纸火药酿酒染料等。

二、近代化学：到了近代，英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子概念。

（物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础）原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础.●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

在元素周期律指导下，利用元素规律性知识分类学习物质的性质，使化学学习研究变得有规律可循。

●化学的发展前景：1.纳米技术.2.绿色化学（化学生产工艺产品向着环境友好的方向发展）●化学：在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质●四个实验探究及其现象：1.水沸腾试管口有水雾生成，水蒸气遇冷凝结成液态水。

(物态变化)2.胆矾由块状变成粉末状。

（形状改变）3.研碎的胆矾比块状的胆矾在水里更快的溶解，先后形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。

4有气泡产生，石灰石逐渐溶解、消失；把生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

一、物理变化和化学变化●石墨变成金刚石、臭氧变成氧气是化学变化；轮胎爆炸、灯泡发光是物理变化而不是化学变化。

二、物理性质和化学性质●我们描述物质的性质时往往有“能”、“会”、“可以”、“容易”、“难”等词语。

●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

初中化学第一章知识点总结九年级化学第一单元《走进化学世界》梳理，主要包括化学相关概念和实验室的准则及蜡烛灯实验。

带领大家走进丰富多彩的化学，愿每个人都有不错的收获。

一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进室1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

初中化学知识点总结之化合价口诀【—总结之化合价口诀】化合价口诀知识点的总结内容。

化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。