苏教版高中化学必修二课件专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律第5课时

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B 的原子序数为________；如果 A 和 B 同在第ⅦA 族，当 B 在 A 的上一周期时， B 的原子序数为 ________；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数 为________。
解析 (1)Am＋和 Bn－具有相同的核外电子排布，故 A
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子比 B 原子多一个电子层，故二者的周期数之差 为 1；由核电荷数＝原子序数＝原子数，ZA－m＝ZB ＋n，则 ZA－ZB＝m＋n；
答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电 S
子数之和不可能为17 (2)N O (3)硫酸铵，(NH4)2SO4
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随堂训练
1．同一个短周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们 的气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，则下列判 断错误的是 A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．还原性：HX>H2Y>ZH3 C．酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金属性：X>Y>Z 解析 根据题意可以判断出原子序数： X>Y>Z，
答案
C
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题型三 例3
＋
元素原子序数及位置的相互确定
－
(1)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子
为 Am 和 Bn ，它们的核外电子排布相同，据此判 断： ①A 和 B 所属周期数之差为________。 ②A 和 B 的核电荷数之差为________(用含 m，n 的代数式表示)。 (2)A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在 周期包含的元素种类数分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在第ⅠA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的 原子序数为________；当 B 在 A 的下一周期时，
负价，A 项错误；第二、三、四、五、六、七周期 最多所含元素种数依次为 8、8、18、18、32、32， B 项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非 金属元素，C 项正确；第ⅠA 族中含有的氢元素不 属于碱金属元素，D 项错误。 •
4．我国报道的高温超导体中，铊 (Tl)是组成成分之 一， 已知铊和铝是同族元素， 关于铊的判断有错误 的是 A．铊是银白色柔软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物 C．铊能生成＋3 价的化合物 D．与硝酸作用，生成硝酸盐 解析 铊与铝是同族元素， 可推知铊的化合价与铝
那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3， 酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，非金属性：X>Y>Z， 还原性：HX<H2Y<ZH3，故选 B 选项。
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( B )
2.A、B、C、D 四种元素在周期表 中分别处于元素 X 的四周，已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它 们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号： A：______，B：______，C：______，X：______。 (2)C、D、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到 弱的顺序________。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，并排列稳 定性由强到弱的顺序：________________。
第 5 课时
习题课
知识体系构建
1.原子核外电子分层排布，即分层运动 2.多电子原子核外电子排布时，电子优 先排布在能量 低的电子层上，然后按 一、原子核外电子排布 能量 的高低，由内 向 外 排布 3.原子核外电子排布规律，每层最多容 纳 2n2 个；最外层最多容纳 8 个；次外 层不超过 18 个，倒数第三层不超过32个
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解析
碱金属元素的氢氧化物的碱性强弱与其盐的
溶解性无关， C 项错误； 卤族元素的单质的颜色由氟 到碘逐渐加深， 故砹也应为有色物质， 它们的单质与 水反应的剧烈程度减弱，氢化物稳定性减弱，故 A、 B 项正确； 元素气态氢化物的稳定性越强， 元素的非 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 强，D 项正确。
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(2)Y 是________，Z 是________，W 是________。 (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比 为 8∶2∶4∶1 。 写 出 该 化 合 物 的 名 称 及 化 学 式 ____________________________________________。
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课时作业
1．以下说法中，违背科学规律的是 ( D ) A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子 转化为另一种元素的阴离子
解析 核外电子数改变不能改变元素的种类。
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2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素 组成的是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓 解析 A、D 两项中的元素都是主族元素，其中氮
解析 (1)假设 Y、Z、W 处于同一周期，根据它们原 子序数逐渐增大， 其最外层电子数分别设为 x、 x＋1、 x＋2，则 x＋x＋1＋x＋2＝17，x 为分数，假设不成 立。(2)处于不同周期的 Y、Z、W 两两相邻，可能出 现的位置关系有： Y Z W Y Z
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W
设 Y 的最外层电子数为 x，若为第一种情况，则有 x ＋x＋1＋x＋1＝17，得 x＝5，对应三种短周期元素 为 N、O、S；若为第二种情况，则有 x＋x＋x＋1＝ 17，x 为分数，不合理。 (3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
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1.元素周期律：元素的性质随原子序数的 递增而呈 周期性 变化 2.元素性质周期性变化，主要表现在随 原子序数的递增，每隔一定数目的元素： (1)原子半径： 由大到小 二、元素周期律 (2)主要化合价：正价 由+1到+7 ，负价 由 -4到-1 ；③元素性质：金属性 减弱 ， 非金属性 增强 3.元素周期律的实质：元素核外电子排布的 周期性变化，决定了元素性质的周期性变化
Li、Na 中的一种，Y 是 P，Z 为 O，根据元素的常 见化合价：P 为＋3 或＋5，O 为－2，代入计算可 知 A 项不可能。
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题型二 例2 误的是
同主族元素性质的比较 ( )
根据元素周期表和元素周期律， 下列推断中错
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，故其氢氧化物一定是 强碱 D． 溴化氢比氯化氢稳定， HClO4 酸性强于 HBrO4
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典型例题剖析
题型一 原子核外电子的排布规律及其应用 例 1 短周期的三种元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素的 原子最外层上只有一个电子，Y 元素的 M 电子层 上的电子数是它的 K 层和 L 层上电子总数的一半， Z 元素 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电 子层上的电子数少 2， 则由这三种元素组成的化合 物的化学式不可能是 ( A ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析 选 A。 由题意可知 X 为第ⅠA 族元素， 是 H、
答案 x＋n
(1)①1 ②m＋n
(2)x－n x＋m x－m
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题型四 例4
“位、构、性”的关系
X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种
短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； ②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和 为 17。 请填空： (1)Y 、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ： ________ ， 理 由 是 ___________________________________________ _____________________________
相同都是＋3 价，故 C 正确；铊的金属性比铝强， 其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强， 所以氢氧 化铊不会具有两性，故 B 错误；铊是银白色金属， 可与硝酸作用生成硝酸盐，故 A、D 也是正确的。
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( B )
5．已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电 子层结构的短周期元素形成的简单离子。 下列叙述 正确的是 A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D ( )
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解析
根据核电荷数＝离子核外电子数 ±离子所带
的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d，故 B 项不正确；因题中四种离子具有相同的电子层结 构，则 C、D 为同一周期元素，A、B 为相应的下一 周期元素，则其原子半径大小顺序为 A>B>D>C，A 项不正确； 由于具有相同电子层结构的离子半径随原 子序数的增大而减小，故离子半径大小顺序为 D>C>A>B，C 项正确；根据周期性变化规律则不难 分析出其还原性大小顺序为 A>B>D>C，D 项正确。
2．元素周期表中族的排列顺序为： ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0 3．主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数＝ 周期 序数，原子的最外层电子数＝ 主族 序 数。
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四、元素周期表、元素周期律的应用 1.元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定： 电子层数＝ 周期数 (电子层数决定周期数) 最高正价数＝ 最外层电子数 ＝ 主族序数 负价绝对值＝ 8-主族序数 (限ⅣA～ⅦA) 2.根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物 的酸碱性、氢化物的稳定性等 (2)比较同周期元素及其化合物的性质 (3)推断一些未学过的元素的某些性质