高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟　）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。

答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解2．下列说法正确的是A ．过氧化氢的电子式为B ．13153I 和12753I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g ）＋3H2（g ）2NH3（g ），下列说法不正确的是A ．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B ．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C ．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图②用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。

下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小33↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②223B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）三、解答题（共5小题，满分80分）16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．。

2023-2024学年福建省泉州第一中学高三上学期12月月考化学试题1.化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A．温室气体是形成酸雨的主要物质B．可用地沟油炼制生物柴油以及肥皂等洗涤产品C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是2.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，中，原子数大于B．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为C．溶液中阴离子的数目为D．中含碳氢单键数一定为3.夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如图(-Me表示)，下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香族化合物B．含有五种官能团C．能与水任意比互溶D．可发生取代、加成、消去反应4.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是的电离程度大于水解程度5.下列操作所涉及的离子方程式正确的是A．向浊液中通入气体：B．向酸性溶液中加入足量铜粉：C．向溶液中通入过量：D．用水溶液吸收溴蒸气：6.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，溶液浓度变大D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)7.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。

下列说法错误的是A．该化合物中Z显+5价B．简单氢化物的稳定性：X＜YC．X和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是A.煅烧石灰石B.检查装置气密性C.收集并检验D.用该装置制取少量C．C D．D9.碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。

某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是A．为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和CuSC．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行D．“转化”中生成NiOOH的离子方程式为10.工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。

精华学校2020—2021学年12月月考化学本试卷共11页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项(多选，错选，漏选均不得分)。

1. 近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】金属材料主要包括金属单质和合金，据此分析解题：A．玻璃钢属于复合材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B不合题意；C．钛合金是合金，属于金属材料，C符合题意；D．陶瓷是无机非金属材料，D不合题意；故答案为：C。

2. 下列化学用语的表述正确的是A. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式：D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确；B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；C．氯化铵的电子式为：，C错误；D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误；故答案为：A。

3. 下列变化中，符合图示电子转移的是A. 高温水蒸气使铁粉变黑B. 灼热的钠块在氯气中燃烧C. 铝在空气中形成钝化膜D. 硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯【答案】D【详解】A．高温水蒸气使铁粉变黑，4H2O(g)＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2，反应中固体铁失电子，故A不符；B．灼热的钠块在氯气中燃烧，反应中固体钠失电子，故B不符；C．铝在空气中形成钝化膜，反应中固体铝失电子，故C不符；D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯，乙烯失电子发生氧化反应，是气体失电子给固体，故D符合；故选D。

选择题糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。

淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。

选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。

选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。

选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷(2)本试卷有19道题，共10页。

考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32第一部分(共42分)本部分共14小题，每题只有一个答案，每小题3分，共42分。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确．．．的是A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D ．金属可加工成各种形状与金属键有关A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲酸的结构式：B.乙醇分子的空间填充模型：C.溴化钠的电子式：D.2Fe 结构示意图：3.下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.22H O溶液中加入少量2MnO固体，促进22H O分解B.密闭烧瓶内的2NO和24N O的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5.用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是A.0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B.标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C.1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D.60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O CO +++=++↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D.2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓7.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能B.三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的aK C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子8.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。

下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。