2018届高三第一学期12月考试化学试题
考试时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39
Mn 55 Fe 56 I 127
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
2.下列有关说法正确的是
A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体
4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O
5．下列除杂方案不正确
．．．的是( )
被提纯的物质
除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]
A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气
B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤
C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气[来源:https://www.doczj.com/doc/415167888.html,]
D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热
6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化
碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是( )
A．化学能转变为电能
B．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应
C．阴极的电极反应为：CO2 + 4e－= C↓ + 2O2－
D、阳极的电极反应为：2CO32－- 4e－= 2CO2↑+ O2↑
7.下图所示与对应叙述不相符的是( )
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则
K sp(FeS)>K sp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸
＞乙酸
C.图丙用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则
c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D.图丁表示反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
8．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
9．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B. pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D. 将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
10. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
11．(2016·衡阳调研，8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH＋4、Na＋、Mg2＋、Al3＋。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法正确的是()
A．X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4
B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋
C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1
D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol
12.下列图示内容的对应说明错误的是
A B C D
图
示
说明该仪器用于配
制一定质量分数的溶液
表示溴水中滴
Na2SO3溶液的PH变化
曲线
该装置可保护钢闸门不
被腐蚀
该化学反
应为吸热反应
13.下列关于0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ +
-2
3 CO
B.加水稀释后，n( H+ )与n( OH- )的乘积变大
C.离子浓度关系：c( Na+ )+c( H+ )=c( OH- )+c(
-
3
HCO
)+c(
-2
3
CO
)
D.温度升高，c(
-
3 HCO
)增大
14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
15．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ?H1 = ? 90.1 kJ·mol?1
ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ?H2 = ? 24.5 kJ·mol?1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的
是( )
A .由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B. 条件X为压强
C. X增大，二甲醚的产率一定增大
D. X增大，该反应的平衡常数一定减小
17、（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子其质量数等于其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题：
( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。
( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为___________，反应过程中水的作用是_______（填序号）。
a.只做氧化剂
b.只做还原剂
c.既做氧化剂又做还原剂
( 3 ) W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。
( 4 ) 向含E的简单离子的盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。
14, 某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，
分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
(1)第二份溶液中最终溶质为；
(2)OA段产生的气体是（填化学式），BC段产生的气体是（填化
学式），AB段的反应为；
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为mol，H2SO4的物质的量浓度应为mol/L。
18.(14分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：
(1)锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为。
(3)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制
备路线如下：
①操作Ⅰ是。
②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b. .
③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
(4)锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是。
26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（4）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH 溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B 的作用是 。 有H 2的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHO 被氧化HCOOH 被氧化H 2CO 3。设计实验证明a 中甲醛中的碳元素未被氧化成
+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu 2O 。 假设二：只有Cu 。
假设三：Cu 2O 和CuO 假设四： ；
假设 明显不成立，理由是 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：
已知：Cu 2O 溶于浓氨水 [Cu(NH 3)4]+（无色）在空气中 [Cu(NH 3)4]2+（蓝色）
（4） 锥形瓶ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为
____________________；
②将容量瓶ii 中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
17.（12分）（1）第2周期第ⅤA 族 (2分)
（2）23:27 (2分) 氧化剂 (2分)
（3）极性共价键和离子键(2分) Na+[] Na+ (2分)
（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
14（12分）(1)FeSO4
(2)NO H2Fe +2Fe 3+=3Fe2+
(3)0.4 4
18.(16分，每空2分)
(1)
(2)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解
SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1
(3)①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
②防止Sn2+被氧化③Sn2++CO32-=SnO↓+C O2↑ (4)95.2%
26．（15分）（1）①三颈瓶或三颈烧瓶（1分）；②a中出现砖红色物质（1分）；（2）E→F→D→C （1分）；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；（1分）F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（2分）（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；（2分）（其它合理答案也给分）
（4）Cu2O和Cu，三，CuO为黑色固体（各1分，共3分）
①2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O；（2分）
②n(Cu2O)︰n(Cu)＝1︰200（2分）
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
辽宁省高一上学期地理12月月考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） (共12题；共50分) 1. （8分） (2016七下·泰兴期末) 2008年8月1日，出现了日全食现象，我国新疆等7省、自治区观测到了全过程。发生日全食时，日、地、月三者的位置关系如图所示。读图完成。 图中显示了（）级天体系统 A . 一 B . 二 C . 三 D . 四 2. （4分） (2018高一上·大连期末) 下图地区全年炎热干旱，昼夜温差大。下图为“大气受热过程示意图”。读图完成下列各题。 （1）该地区全年炎热，原因是图中的（） A . ①强②弱 B . ①强③弱
C . ③强④强 D . ②强④弱 （2）影响该地区气候的风带或气压带是（） A . 赤道低压带 B . 副热带高压带 C . 西风带 D . 东南信风带 3. （8分） (2016高三上·河北月考) “地表有效辐射”是指地面辐射与地面吸收的大气逆辐射的差值，通常用“地表有效辐射通量密度”表示，通量密度越大，代表有效辐射越大。下图示意我国三个地区地表有效辐射通量密度的不同月份变化，据此回答下列问题。 （1） 图中a、b、c三地分别是（） A . 腾冲、乌鲁木齐、哈尔滨 B . 哈尔滨、乌鲁木齐、腾冲 C . 乌鲁木齐、腾冲、哈尔滨 D . 腾冲、哈尔滨、乌鲁木齐
（2） 导致图中三地1月和7月地表有效辐射差异的主导因素分别是（） A . 太阳辐射、植被状况 B . 大气成份、海陆分布 C . 地势高低、大气环流 D . 纬度差异、天气状况 4. （4分）印度半岛西南季风的主要成因是（） A . 地形地势的影响 B . 海陆热力性质的差异 C . 热带气旋的影响 D . 气压带和风带位置的季节移动 5. （4分） (2013高一上·鹰潭月考) “时空地理特征分析”是地理学科的学习特色之一，根据你的所学知识，回答下题． 下列解释正确的有（） ①“一年无四季，一日见四季”﹣﹣青藏高原气温的年变化、日变化都较大 ②“一日须携四季装”﹣﹣气候的大陆性强，气温日较差大 ③“山下百花山上雪”﹣﹣该地区地势起伏较大，地理环境的垂直地域分异明显 ④“日愁暴雨夜愁霜”﹣﹣该地区白天气温高，空气对流旺盛，易形成暴雨；夜晚大气逆辐射增强，地面易结霜． A . ①② B . ③④ C . ②③
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
拉萨市2019-2020年度七年级12月月考语文试题C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 下列加点字读音全部正确的一项是（） A．子衿（jīn）城阙（quē）追溯（sù） B．緘默（ji?n）雾霭（?i）龟裂（jūn） C．山麓（lù）沟壑（hè）腐蚀（zhuó） D．叹惋（w?n）箬篷（ruò）荇菜（xìng） 2 . 给下列句子排序最合理的一项是（） ①因为尘埃和水汽的结合可以变成云滴,成片的云滴就组成了厚厚的云层。 ②温度太高,不但人类无法忍受,就是地球上的其他生命也会被“烤干”。 ③有了尘埃,就使得近地面的低空多了一层保护膜。 ④没有尘埃,地球表面将会热得不得了。 ⑤云层具有“反光镜”的作用,可以将照在其上的一部分太阳辐射反射回宇宙空间,从而有效地削弱了太阳的威势。 A．④③②①⑤B．④⑤②③① C．④②③①⑤D．③④②①⑤ 3 . 对这首诗下面赏析有误的一项是（） 观沧海 曹操 东临碣石，以观沧海。 水何澹澹，山岛竦峙。 树木丛生，百草丰茂。
秋风萧瑟，洪波涌起。 日月之行，若出其中； 星汉灿烂，若出其里。 幸甚至哉，歌以咏志。 A．这是一首四言乐府诗，诗歌前两句直陈其事，交代观察方位、地点以及观察的对象，传达出诗人跃马扬鞭、高瞻远瞩的昂扬气概。 B．“水何澹澹，山岛竦峙”一句中，“澹澹”是动态，“耸立”是静态，相互映衬，展现了诗人登上碣石山后所见实景，显示了大海的辽阔和威严。 C．“日月、星汉”，所写之景尽是宏观、浩大之景，作者近望沧海波澜，仰望天上的星月，眼界为之开阔，胸怀为之宽广，给人壮美之感。 D．诗歌借景抒情，以奇特的想象，虚实结合的手法描绘出大海吞吐日月、包蕴万千的壮丽景象，展现了诗人博大的胸襟和宏伟的政治抱负。 4 . 下列各句中，加点的成语使用不正确的一项是（） A．天津塘沽爆炸事故中，许多人杳无音讯，家属们备受煎熬、悲痛欲绝。 B．歌手李代沫因涉嫌容留他人吸毒罪被刑事拘留，在娱乐界引起轩然大波。 C．他在填报高考志愿时，既想报北京大学，又想报南京大学，真是见异思迁。 D．泰州作为一座文化名城，自然景观与人文景观相得益彰，每年都会吸引大量游客观光游玩。 5 . 下列各句中，没有语病的一项是（） A．学校既要给学生传授知识，更要教会学生求知的方法，打开观察社会、眺望世界。 B．实事求是地回答问题，代表的是一种做事态度，而这种态度可以让你更接近成功。 C．是否具有精益求精的“工匠精神”，是中国制造走出国门、走向世界的前提条件。 D．壮乡的五色糯米饭色泽鲜艳，味道清香，口感绵软，是壮家人特有的民族传统手艺。 6 . 下列词语中书写全部准确的一项是_____ A．湛蓝漩涡栀子揠苗助长B．荡漾涎生摇拽津津乐到 C．狡狯决别谨慎急不遐择D．嗔怪嘈杂脉络无动于忠 二、现代文阅读
双鸭山市高三12月考语文试题 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 制度的形成离不开具体的经济、政治、文化、社会环境。一个国家实行什么样的制度，走什么样的发展道路，必须与这个国家的国情和性质相适应。“一个国家选择什么样的治理体系，是由这个国家的历史传承、文化传统、经济社会发展水平决定的，是由这个国家的人民决定的”。中国特色社会主义制度是在我国历史传承、文化传统、经济社会发展的基础上长期发展、渐进改进、内生性演化的结果。 制度自信体现为一个国家、一个社会的人们对一系列体制机制安排的赞成、支持、拥护，以及自觉在制度框架内谋事干事。就中国特色社会主义制度来说，制度自信表现为对这一制度体系的积极认同和评价。制度自信虽是一种主观心理状态，但建立这种自信却不只是主观努力的结果，而需要坚实的客观基础。我们对中国特色社会主义制度的认同和拥护，正是源于这一制度行之有效，是符合中国实际、能保障我国经济社会科学发展的好制度。 中国特色社会主义制度是一个有利于我们发展的好制度，它是中国共产党领导中国人民，在实现民族复兴的历史进程中逐步建立和完善的，体现了对科学社会主义基本原则的正确把握，对中华优秀传统文化的继承弘扬，对人类其他社会制度和发展经验的吸收借鉴，以及对改革开放实践经验的总结和提升。中国特色社会主义制度已经能有效解决我国现实问题、促进生产力持续发展、维护社会团结稳定，这是我们拥有制度自信最坚实的基础之一。 改革开放以来，我们党高度重视制度建设，推动顶层设计与基层探索良性互动、有机结合。既支持改革试点、鼓励基层创新，又注意及时总结改革经验，将其上升为行之有效的制度，巩固和保障改革成果。改革不是单个领域体制的调整和修补，而是各方面体制与制度的创新；不是某个领域体制改革的单向推进，而是各领域、各层次改革的系统推进；不止步于改革体制机制，而是着眼于制度聚合与集成，形成总体性的制度成果和制度文明，为制度自信奠定了顶层设计反面的坚实基础。 中国特色社会主义制度需要在实践中不断完善和发展。实践不断变化发展，制度则具有相对稳定性。随着时间推移、形势变化，一些具体制度总会存在与实践发展要求不相适应之处。这就需要不断对制度进行调整，以保持其对社会发展的适应性。特别是对于我们这样一个幅员辽阔、人口众多、国情复杂的社会主义国家来说，在构建和完善制度方面没有现成的
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
江苏省泰州市高三上学期地理12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题。（1-20题，每题1分；21-40题，每题2分； (共18题；共65分) 1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下图示意甲、乙两岛屿位置，读下图，完成下列各题。 （1）图示信息表明（） A . 甲岛位于乙岛的东北方向 B . 乙图的比例尺比甲图小 C . 乙岛河流众多航运价值高 D . 乙岛东南部降水少于西北部 （2）甲岛植被茂密，多河流、湖沼，有“绿宝石岛”之称，其形成的主要影响因素是（） A . 地形 B . 光照 C . 水分 D . 土壤 2. （3分） 1995年天津人口出生率是1.02%，人口死亡率0.62%，人口自然增长率是0.4%，其人口再生产类型是（） A . 原始型 B . 传统型
C . 过渡型 D . 现代型 3. （3分） (2018高二下·湖南开学考) 柳州汽车制造业起步于上个世纪60年代，现在柳州已成为国家汽车零部件生产基地和国家汽车及零部件出口基地。读柳州辐射区域图，完成下列各题。 （1）柳州市发展汽车工业的区位优势有（） ①交通便利②科研力量雄厚，人才优势明显 ③汽车工业基础好④市场距离近，市场广阔⑤铁矿石资源丰富 A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ②④⑤ （2）造成上汽、通用等汽车公司生产基地向柳州集中的主要因素是（） A . 劳动力丰富廉价 B . 当地市场广阔 C . 产业集群效应显著 D . 政策
4. （3.0分）(2018·浙江模拟) 2015年12月徐宿淮盐高铁开工建设。读江苏省主要铁路分布示意图，完成下列题。 （1）影响徐宿淮盐高铁建设的主导因素是（） A . 自然 B . 经济 C . 科技 D . 政治 （2）该高铁建设的意义有（） A . 促进苏北地区矿产资源的开发 B . 加快沿线地区农副产品出口 C . 减轻京杭运河的运输压力 D . 缓解京沪高铁的运输压力 5. （2分） (2016高三下·福州模拟) 福建自由贸易试验区拟以“对台湾开放”和“全面合作”为方向，率先实现区内货物和服务贸易自由化。根据材料，回答问题。 （1） 福建自由贸易区的区位优势是（）
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
2019-2020年高三年级12月月考语文试题 语文试题卷共8页，考试时间150分钟。第1至10题为选择题，30分；第11至22题非选择题，120分，满分150分。 第Ⅰ卷（选择题 30分） 一、（本大题共4小题，共12分） 1．下列各句中，没有错别字且注音全对的一项是（） A．许多时没有动静，把总焦急起来了，悬了二十千的赏，才有两个团丁冒了险，逾垣（hu án）进去，里应（yìnɡ）外合，一涌而入，将阿Q抓出来。 B．偌（ruò）大的中国，竟存不下几卷经文！比之于被官员大量糟践的情景，我有时甚至狠狠心说一句：宁（nìnɡ）肯存放在伦敦博物馆里！ C．孟子开始游说（shuì）的时候，也正是商鞅受刑，苏秦、张仪提倡和纵连横之际。战国七雄，已经准备长期的大厮（sī）杀。 D．那时欧也妮正捧了那口精美的梳装匣放到母亲床上，趁葛朗台不在家，母女俩很高兴地在查理母亲的肖（xiāo）像上咂（zā）摸一下查理的面貌。 2．依次填入下列括号处的词语，最恰当的一组是（） ①（）上次赛场上队员赛场上各自为阵的教训，我们在下次比赛中一定要形成合力，克服风头主义。 ②云南有着美丽的风景，山清水秀，月色朦胧；风摇叶展，山路（）；九转十八盘，山雨雾中行。 ③太阳黑子又进入集中爆发期，我国天文学家从去年8月就开始密切（）太阳的活动。 ④如果生命中只有鲜花和奖杯而没有挫折和痛苦，那么，这种人生（）显得太单薄了。 A．鉴于曼延监测未免 B．基于蔓延观测不免 C．鉴于曼延观测不免 D．基于蔓延监测未免 3．下列各选项中，加点成语使用恰当的一项是（） A．有的父母教育小孩子不要随意拣别人丢弃的东西，防止被人敲诈。让孩子路不拾遗的做法我不敢苟同，因为这会让孩子从小就心灵冷漠。 B．随着瓦釜雷鸣般的震天巨响，装载“神七”载人航天飞船的火箭腾空而起，向太空飞去。 C．只见演员手中的折扇飞快闪动，一张张生动传神的戏剧脸谱稍纵即逝，川剧的变脸绝技赢得了观众的一片喝彩。 D．王勃《滕王阁序》中究竟是“飞阁流丹”还是“飞阁翔丹”，自唐以来，因版本记录不同，评论家莫衷一是。 4．下列各句中，没有语病的一句是（） A．为充分发挥劳动力市场工资价位对企业工资水平的引导，为企业内部薪酬分配和调整
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()
2019年高三地理12月月考试卷（文字版）2019年高三地理12月月考试卷（文字版） 一、选择题(共60分) (一)单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一艘海轮从上海出发驶向美国旧金山。当海轮途经图1中P 点时正值日出，图中EF线表示晨昏线。读图回答12题。 1.此时太阳直射点的位置最接近 A. 150N，1350E B.150S，1350W C.23026/N，00 D.23026/S，1800 2.下列现象发生时间与海轮途经P点的日期相近的是 A.江淮平原地区正播种冬小麦 B.长江中下游地区正值梅雨季节 C.北京一年中昼长最短 D.塔里木河一年中流量最大 图2是非洲马达加斯加岛示意图。图3是海洋表层海水温度与洋流关系示意图，图中a、b、c为等温线，ac，箭头表示洋流流向。读图回答3~4题。 3.图2甲处的洋流与图3中①、②、③、④所示的洋流相符合的是 A.① B.② C.③ D.④ 4.甲处洋流的影响是
A.加快途经海轮航速 B.形成著名的渔场 C.使沿岸大气增温增湿 D.缩小海洋污染范围 北京时间2019 年11 月3 日1 时36 分6 秒，天宫一号冶目标飞行器与神舟八号冶飞船成功实现首次交会对接。图4是神舟八号冶与天宫一号冶首次对接空间位置示意图。 读图回答5 ~6 题。 5. 首次成功对接时，地球表面的晨线是 A. ①线 B. ②线 C. ③线 D. ④线 6. 最可能干扰航天器与地面指挥系统 通信联系的是 A. 云雾 B. 流星 C. 太阳活动 D. 太阳辐射 图5为日本及其附近海域震源深度分布示意图。读图回答7～8题。 7.日本及其附近海域震源深度的分布特点是 A.由北向南深度增大 B.由南向北深度增大 C.由西向东深度增大 D.由东向西深度增大
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
2019-2020年高三上学期12月月考语文试题含答案 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。共150分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（阅读题，共70分） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 ——大自然的观照，深深的打上了中国的山水画作为文人对自己生存环境意识 形态的烙印，蕴含着深厚的文化哲学内涵。山水画虽然以自然景物为描绘对象，但在中国山水画的水墨写意中，两度（平面）空间、多点透视及线的表现特点又不是客观真实的再现，这充分体现了中国山水画“以形媚道”和“天人合一”的两大特征。西方人一直对中国画家早就能够完整地表现出山水百思不解。山水画的出现的前提包括非拟人的自然哲学，在古希腊的地中海地区，洛克利歇斯的《神圣的自然》就是这一哲学的最基本的文字表述。那时的古希腊地中海地区出现了一种有创见的、有发展前途的西方山水艺术。它远远先于远东地区的山水画，但后来的基督教改变了这一切。西方山水画艺术被扼杀、中断了，直到文化复兴运动后，一些思想家和艺术家表现出对自然的热爱，山水画才得以重新发展。然而在中国，自然哲学一直把人和自然看作是无法分割的整体，这种“天人合一”的观察自然的方式，为山水画提供了创作前提。中国山水画在“以形媚道”的创作思想指导下，以似与不似、虚虚实实的创作方法把自然和人格之美结合起来，通过对自然界的山川、草木、宇宙、大地的赞美来表现出人的理想心态及人格。 传统的儒家思想作为中华民族文化中占据主导地位的哲学思想，渗透在中国人生活的方方面面，也同样影响着历代画家的审美世界观。在山水画史上，许多画家在创作中刻意表现人与自然的依存关系，并对人类心意与自然物性的对应进行了细致入微的分析。 老庄理论认为，最高的智慧不是站在客体之外去认识把握客观规律，而是需要尽可能地融入客体之内去体会、理解，使主、客体完全融合。道家的这种哲学精神，转化成了中国艺术的主要精神。作画时，不局限于同一时空的写实，而是凭记忆按照心想去表现景物，力求达到“以神遇，而不以目视，官知止而神欲行”的自由境界，这一过程实际上是对道的感悟、体验、转述、传达与表现。这种以道为本体存在，在空间意识上建构一个永恒的“质有而趣灵”的空间艺术表现，惟有山水画特殊的散点透视法才可以表达。道家对自然的直观一直是中国山水画家的神秘的一面，直至后来披上了禅宗的外衣。 禅宗是佛教中惟一推动山水画发展的部分。禅的实质是“释迦其表，老庄其实”；但是禅对人生及宇宙的直觉体验，“顿悟”其中的奥妙玄机，比道家略高一筹。印度教的思想有机地融合在一起形成的观佛、道、禅的神秘的哲学精神是将儒、． 察宇宙人生的思维方式，其本质是一种生活体验。禅宗无视保守主义、形式主义、公式主义即任何约束和限制的东西，禅宗象征着绝对自由，这给画家们发挥创造力提供了无限的空间。禅宗还主张“心造万物”，强调心是物质世界的主宰。这
2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
广西陆川县中学2017年秋季期高三12月月考 地理试题 一、选择题：（44分） 廊桥又称风雨桥，是在桥上加盖廊屋的特殊桥梁。闽浙山区迄今留存不少古廊桥。当地采伐后的木材，需经一段时间的自然晾干才能用作建桥木料。清乾隆年间建于图中甲处的古廊桥，建成不久即毁于山洪。数年后，在图中乙处重建并保留至今。下图示意闽浙山区某地地形及廊桥景观。据此完成1-3题。 1.桥上加盖廊屋的主要目的是 ①使桥梁更加稳固②防木料变形腐烂③为行人遮阳挡雨④起美观装饰作用 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 2.与乙处相比，甲处古廊桥易被山洪冲毁的自然原因是甲河段 A.雨量大，汛期长 B.易淤积，河床高 C.流速快，水位高 D.易凌汛，流速慢 3.当地建造古廊桥多采用木制构件的主要原因是 A.森林资源丰富 B.缺乏石质材料 C.建造技术落后 D.运输需求较少 人口净迁移率=[(迁入人口-迁出人口)/总人口]×100%。读1985—2010年粤、豫、滇、京四省市人口净迁移率示意图，完成第4-6题。 4.甲、乙、丙、丁代表的省市依次是 A.粤、豫、滇、京 B.京、粤、豫、滇 C.豫、京、滇、粤 D.滇、豫、粤、京
5.甲、丙两省市人口净迁移率差异显著的主要影响因素是 A.收入差异 B.资源状况 C.国家政策 D.交通条件 6.1995年以后，乙地人口净迁移率变化的主要原因是 A.环境人口容量下降 B.环境污染严重 C.产业结构优化升级 D.限制人口迁入 城市功能用地的演替表现为用地的扩展和不同功能用地间的相互转换。我国北方某综合性大城市中心城区的建成区面积从2003年的237平方千米增加至2012年的330平方千米。下图为2003—2012年该城市某主要功能用地的演替示意图。据此完成第7-8题。 7.图中所示的城市功能用地最可能是 A.公共管理与服务用地 B.居住用地 C.商业服务设施用地 D.工业用地 8.2003—2012年功能用地的变化表明,该城市 A.发展仍在向城市中心集聚 B.城市地域结构变化不大 C.功能用地以均衡发展为主 D.发展以向外扩展为主 adidas是德国著名运动用品制造商，1980年开始关注中国体育用品市场，后逐渐将其生产线转入中国沿海城市。2006年, adidas在中国建立了世界范围内产能最大的生产流水线。2012年左右，印度尼西亚开始超越中国成了adidas全球产能最大的制造国家。2017年，adidas公司宣布重回德国开设智能机器人制造运动鞋工厂。据此完成第9-11题。 9.1980年adidas开始关注中国市场的形式最可能是 A.进行品牌推广 B.建立仓储中心 C.建设生产基地 D.设立研发中心 10.促使adidas代工厂从中国向印度尼西亚转移的主要原因是印度尼西亚 A.市场更加广阔 B.劳动力更加廉价 C.交通更加便捷 D.科技更加先进 11.与印度尼西亚生产线相比，德国智能机器人生产的优势有 A.员工监管不便 B.原料采购方便 C.生产周期缩短 D.工资占比大 二、综合题（56分）
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中