溶液中的三大守恒式练习题

溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

溶液中的三大守恒式练习1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-110、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)11、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=113、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－114、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c216、已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgCrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改)的全部内容。

溶液中的三大守恒式练习1、对于0。

1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。

1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。

1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。

c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。

c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。

溶液中的“三大守恒”1.溶液中的“三大守恒”规律，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

2.以NaHCO3溶液为例来说明溶液中的“三大守恒”规律（1）NaHCO3溶液存在的微粒有________________________________________________。

Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H2CO3、H2O（2）电荷守恒：溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

NaHCO3溶液中电荷守恒等式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。

电荷守恒的等式特点为______________________________________。

（3）物料守恒：物质初始的某些元素的物质的量或物质的量浓度的比值为定值，如NaHCO3溶液中c(Na＋)总：c(含C元素的微粒)总=1：1。

NaHCO3溶液中物料守恒等式为：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。

物料守恒的等式特点为______________________________________。

思考：电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到：___________________________。

（4）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，有的微粒得H+(质子)，有的微粒失H+，在这个过程中H+得失守恒，称为质子守恒。

溶液的质子守恒可以用图示法，如NaHCO3溶液中：NaHCO3溶液中质子守恒等式为：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。

质子守恒的等式特点为______________________________________。

注意：a.溶液的质子守恒图示法只适合于单一溶质的溶液，能得失H+的微粒为溶液初始状态的H2O+弱酸阴离子或H2O+弱碱阳离子。

b.多溶质的混合溶液质子守恒等式要用电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到。

水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。

工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。

将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。

专题三三大守恒原理：三个守恒：⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。

整个溶液呈电中性。

Na2c03: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⑵物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

Na2c03: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⑶质子守恒:水电离的H+与OH-守恒。

Na2cO3：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2cO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另外一种离子)CH3COONa :c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(二级水解离子)〉C(水电离出的另一离子)Na2cO3： c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是:C(不水解离子)〉C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另一离子)〉C(电离得到的酸根离子)NaHCOj C(Na+)>C(HCO「)>C(OH-)>C(H+) > C(COj-)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)( )A.c(Na+)〉c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+) = c(Ac-), c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)2.将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.c(CH3COO-) = c(Cl-) = c(H+) > c(CH3COOH)B.c(CH3COO-) = c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)C.c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)〉C(CH3COOH)>c(H+)3.将20 mL mol / L的醋酸与24 mL mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.c(Na+)〉c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Cl-)>c(NH+ )>c(H+)>c(OH-) B, c(NH+ )〉c(Cl-)>c(H+)>c(OH)4 4C. c(Cl-) = c(NH4 )>c(H+) = c(OH-)D. c(NH4 户c(Cl-)>c(H+)>c(OH)5. 100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) = c(OH-)D.c(Na+) = c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)6.将pH = 3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(NH4 )>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(NH4 )>c(OH-)>c(H+)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+最大的是4A. NH4clB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO38. 0.1 mol - L-1 NaOH和mol - L-1 NH4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B, c(Na+) = c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9.在0.1 mol / L Na2cO3溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+) = 2c(CO2-)B. c(OH-) = 2 c(H+)C. c(HCO-)>c(H2cO3)D. c(Na+)<[c(CO2-) + c(HCO-)]10.已知mol • L-1的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)D.在Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-)〉c( NH4 )> c (OH-)>c (H+)B.10 mL 0.1 mol / L NH4C1 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (C1-) > c(OH-) > c (H+)C.10 mL 0.1 mol / L CH3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (CH3COO-) > c (OH-) > c (H+)D.10 mL 0.5 mol / L CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-) > c (Na+) > c(OH-) > c (H+)12、常温时，将V1mL c1 mol - L—1的醋酸滴加到V2mL c2 mol - L—1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有c1<c2B ,若V1=V2, c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2D,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)• L—1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)C. 25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH—)，前者小于后者D.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+),则下列关系式正确的是A. c(H+)> c(OH—}B. c(H+)< c(OH—)C. c(CH3COOH)>c(CH3COO—)D. c(CH3COOH) + c(CH3COO—) mol / L2.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)B. c(M+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—)C. c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)D. c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH—)3. mol / L mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A. c(Ac-)>c(Na+)B. c(HAc)>c(Ac-)C. 2c(H+) = c(Ac-)—c(HAc)D. c(HAc) + c(Ac-)= mol / L4.将mol • L-1HCN溶液和0.1 mol • L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN) < c(CN-)B. c(Na+) > c(CN-)C. c(HCN) —c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN) + c(CN-) = 0.1 mol-L-15.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O-) + c(OH-) + c(CQ-)B.c(HC2O-) + c(C2Oj) = 0.1 mol / LC.c(HC2O-)〉c(C2O2-)D.c(K+) = c(H2c2O4) + c(HJO-) + c(C2O2-)6、在0.1 mol-L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c (Na+)>c (HCO3-)〉c C CO32—)>c (H+)>c (OH—)B.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +c (CO32—) +c (OH—)C.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +2c (CO/-) +c (OH—)D.c (Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c (H2CO3)第八章患者的清洁护理习题一、单项选择题1、昏迷病人口腔护理时不需准备（）A、石蜡油B、压舌板C、弯血管钳D、吸水管2、吕先生，72岁，下肢瘫痪，近期发现其骶尾部呈紫色，皮下有硬结和水泡，请判断是压疮哪一期（）A、淤血红润期B、炎性红润期C、炎性浸润期D、浅层溃疡期3、病人长期取仰卧位时最易发生褥疮的部位是（）A、坐骨结节处B、骶骨部C、大转子处D、肩胛骨4、下列哪种用物是为昏迷病人进行口腔护理时必须准备的（）A、开口器B、吸水管C、牙刷D、牙线5、口腔有真菌感染时，口腔护理使用下列哪种漱口液（）A、1%〜4%碳酸氢钠溶液C、朵贝尔溶液B、生理盐水D、0.1%醋酸溶液6、配制灭虱液，下列哪组是正确的 A 、10g 百部，30%乙醇 60mlB 、20g 百部，40%乙醇 80mlC 、30g 百部，50%乙醇 100ml 7、口腔绿脓杆菌感染时，漱口液首选 A 、2%〜3%硼酸B 、1%〜3%过氧化氢8、下列操作不需用碘酊消毒皮肤的是 A 、皮内注射B 、皮下注射9、溃疡期局部处理原则不包括 A 、解除压迫B 、清洁创面10、危重症病人做晨间护理应特别注意 A 、体位是否舒适11、炎性浸润期褥疮出现大水泡，正确的处理方法是 D 、40g 百部，60%乙醇 120ml()C 、1%〜4%碳酸氢钠D 、％醋酸()C 、肌内注射D 、静脉注射()C 、去腐生新D 、手术治疗()B 、全身皮肤是否清洁D 、病房是否安静A 、涂滑石粉包扎C 、抽去水泡内液体消毒包扎B 、剪去表皮无菌纱布包扎 D 、用0.02%呋喃西林溶液清洁创面12、马先生，45岁，患伤寒病，住院治疗期间病人口唇干裂，口温40℃,脉搏120次/min 。

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例：写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO32-＋nHCO3-＋nOH-（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO32-＋cHCO3-＋cOH-注意：A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：规律总结正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+＞cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+ OH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- NH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-NH4+＝cCl-＞cH+＝cOH- Cl-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－ D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+＞COH- CH3COOH＋CCH3COO-＝ mol/LCH3COOH＞CCH3COO- CH3COO-＋COH-＝ mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4＋ CCl－；①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋ CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－,下列分析结果肯定错误的是A. cY－＞cX+＞cH+＞cOH－B. cX+＞cY－＞cOH－＞cH+C. cH+＞cY－＞cX+＞cOH－D. cOH－＞cX+＞cH+＞cY－S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cHS2B. cNa+＋cH+＝2cOH－＋cHS－＋cS2－C. cOH－＝cH+＋cHS－＋2cHS2D. cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH＋＞cOH－,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+＝cHB－＋2cB2－＋cOH－B. cNa+＝L≥cB2－C. cH+·cOH－＝10－14D. 溶液的pH＝14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa+＋cH+＝cX－＋cOH－ HX＋cX－＝2cNa+C. 若混合溶液呈酸性：则cX－＞cNa+＞cHX＞cH+＞cOH－D. 若混合溶液呈碱性：则cNa+＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案：1、C；2、B；3、B；4、D；5、A。

《离子浓度大小的比较》一、写出下列溶液三大守恒关系式。

0.１mol/L醋酸溶液0．１moｌ/Ｌ氢硫酸溶液0．1mol/L氯化铵溶液0．1mol/L次氯酸钠溶液0.１mｏl／L碳酸钠溶液0.１moｌ／L碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较(一)单一溶液中离子浓度大小比较１、酸溶液型例１：在0.1 mol·Ｌ-1的ＣH3COOH溶液中,c(CH3COO－)、c（OH-)、c（H+)、ｃ(CH3COＯH)的大小关系为: 。

2、碱溶液型例２：在0．1 mｏl·Ｌ-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是Ａ．c(NH3·Ｈ２O)>c(OH-）>ｃ(NＨ４＋)＞c（H+） B．c(NH４+)>c(NH３·H2Ｏ）>ｃ(OH－)>c(H＋）C.ｃ（NH３·H２O)＞c(NH4+)＝c(OH－)>c(H+) D．c （NH３·H2O)>c （NH4＋)＞c (Ｈ＋)>c （ＯH-)3、盐溶液型( ）例3:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ａ.ｃ(Cｌ-)>c(NＨ４+)>c(H+)>c(OH-）Ｂ．c（NＨ4＋）＞c(Cl-)>ｃ(H+)＞c (OH-）Ｃ．c(Cｌ-)＝c(NH4+）>ｃ(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+）＝c(Cl-）＞c(Ｈ＋)>c(ＯH-)( ）例4：在０.１mol·L－1Nａ２ＣO３溶液中,下列关系正确的是A．c（Ｎa+）=2ｃ(ＣO３2-) B.c（ＯＨ-)=２ｃ(H＋)C.c(HCO3－)>c（Ｈ2CO3) Ｄ.c(Na+）<ｃ（CＯ32－）+c(HCO3－）( )例５：草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)＋c(ＯH—）＋c(C2Ｏ4２-) B．c(HC２O4-)+c（C２O42-）=０.１mｏl·Ｌ-1C．c(C2Ｏ42—)>ｃ(H２Ｃ2Ｏ４） D．ｃ(Ｋ+)=ｃ（Ｈ２Ｃ2O4)+c(ＨC2Ｏ4－)+c（Ｃ２O42（二)混合溶液中离子浓度大小比较（ )例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOＨ和CH３COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c（CH3CＯO－)>c(Ｎa ＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OＨ-)>c(Ｈ+)B.ｃ(CH3COＯＨ)+ｃ(CH3COO-)＝0.2 moｌ·Ｌ－１C.c(ＣH３ＣＯOH)>c(ＣＨ３COO-)D.ｃ(CH3COO－)＋c(OH-)＝０.2 moｌ·Ｌ－12、酸碱中和型(1）恰好中和型( )例7:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HＡ弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OＨ-）>c（A－）>ｃ(Ｈ+) B．c(M＋)>c（Ａ－)>c（H+)>c（OＨ-)C.c(M+)>ｃ(Ａ-)>c(OH-)>ｃ(Ｈ+) ﻩD.ｃ（M+)+c(Ｈ+) =ｃ(OH-)+c（A-）（2）PＨ等于７型( )例8:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PＨ=7,则此溶液中A ． ｃ(H ＣOO －) > c （N ａ+） B. c(HC ＯO －) ＜ ｃ(Ｎa ＋)C. c(H ＣO Ｏ-） = c(Na +）D.无法确定c(ＨＣＯO －) 与c(Na +)的关系( )例9:在常温下1０mL pH ＝1０的ＫＯH 溶液中,加入pH=4的一元酸ＨＡ溶液至ｐＨ刚好等于7（假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A . c(A －)＝c(K ＋)B ． c （H +)=ｃ（OH -）<c （Ｋ＋)<ｃ（Ａ-)Ｃ ． V 后≥20m Ｌ Ｄ . V 后≤2０ｍL（3)反应过量型（ ）例１0:将０.２m ｏl ·L －1ＨCN 溶液和0.1mol ·L －1的Na ＯH 溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(ＨＣN)<ｃ(ＣN -)B c （Ｎa ＋)>c(ＣＮ-)C c(ＨCN)－ｃ(CN -)＝c(OH －）D c （H ＣN)＋ｃ(ＣN -)＝０.1m ｏl·L －1（ )例1１： 把０.０2mo ｌ／L CH 3C ＯO Ｈ溶液和０．01mol/ＬＮａOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ.c(ＣH 3ＣOO -）＞c （Ｎa +) Ｂ.(ＣＨ３ＣOOH)＞c(ＣH 3ＣOO －)C ．2c(H +)=c(CH 3C ＯO -)－c(ＣＨ３COOH ）D ．３COO Ｈ)+ c(CH 3ＣＯO －)＝０.0１mo ｌ/L( ）例1２:将ｐH=３的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH 4+)>c(Cl －)>c （H +)>c(O Ｈ-)ﻩ B ．ｃ(NH 4+)>c(Ｃl －)>c （ＯH -)>c(H +) C ．ｃ（C ｌ-)>c(NH ４＋)>c(H +)>ｃ(OH －） D.c(Cl -)>ｃ（ＮH 4＋)>ｃ(O Ｈ-)>c （H +)３、酸（碱)与盐反应型( ）例13：将0.1ｍｏl ·Ｌ－1的醋酸钠溶液2０m Ｌ与０.１mol ·L -1盐酸１0mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ａ c (Ac -)＞c (C ｌ－)＞c (H ＋)＞ｃ (HAc) Ｂ c （Ac －）>c (C ｌ-）>c （HAc ）>ｃ(H ＋）Ｃ c (A ｃ-)＝c (Cl +）＞c (H +)>c (HAc) D c (Na +)＋c (H ＋)=c （Ａc -)+ｃ (Cl －)+c (O Ｈ－)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较( )例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是Ａ. NH 4C ｌ Ｂ.N Ｈ4H ＳO 4 Ｃ.ＣH ３ＣOONH 4D ．NH ４HC Ｏ3溶液中的三大守恒式１、在0.1 ｍol ·Ｌ－1Na ＨＣO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是ﻫ A.ｃ(Na +）＞c (HCO 3-）>c (CO 32-)＞c (H ＋）＞c (OH－) B ．ｃ(N ａ＋)+c (H ＋）=c (HCO 3－）+ｃ(CO 32-）+c (ＯH －)ﻫ C ．ｃ(Ｎａ+)+c （H ＋）=c(H ＣＯ3－）+2c (CO ３2-)＋c （OH -）D ．c (Na +)=c (ＨCO 3－)+c （ＣO 32-)2ﻫ、关于Na ２C Ｏ3溶液,下列关系不正确的是ﻫ Ａ、ｃ(Na +）＞2c(ＣO 32－) Ｂ、c(Na +）＞c （CO 32－)>ｃ(H ＣO 3-)>ｃ（ＯＨ—)ﻫ C 、c(Ｎa +)>c(CO ３2-)>c(OH —)＞c(H CO ３-)>c(Ｈ２CO 3)ﻫ D 、ｃ（N ａ+)+c(H +)=c(OH —)+c(H CO 3－） +２ｃ（CO ３２-)3ﻫ、标准状况下,向3m ｏl ·Ｌ-1的Na ＯH 溶液100ｍL 中缓缓通入4．４8L ＣO ２气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A.ｃ（Na +）>c(CO 32-)>c(HCO ３-)>ｃ(OH －)>c(Ｈ+）B.c(Na +)>ｃ(ＣO 32-)=c(HCO 3-）>c(O Ｈ-）>ｃ(H +）ﻫ C ．ｃ(Na +)>c （HCO 3－）>c （O Ｈ-)>c(CO 3２-）>c(Ｈ+) D ．c （N ａ＋)>ｃ(ＨＣO 3－)>c(C Ｏ32－)>ｃ（OH -)>ｃ(H +)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.２m ｏｌ/L K 2SB 0.１mol/L B ａ(O Ｈ)2C ０．2m ｏｌ/L ＮａCl Ｄ ０.２mol/L (ＮH 4）２SO ４5、把0.０2ｍo ｌ/LH Ａｃ溶液和0.01mol/LN ａOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．ｃ(A ｃ－)＞c(Na +) B.ｃ(H Ａc)>c(Ac -)C.２ｃ(H＋)＝ｃ（Aｃ－)－ｃ（HAｃ） D．c(HAｃ)+ c(Ac-)＝0.02mｏl·L－１6ﻫ、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的ｐＨ=7时,下列关系正确的是ﻫA、c（ＮH4＋）=c（SＯ４2－) B、c（NH4＋)＞ｃ(SO 2-）４Ｃ、ｃ(NH4+)＜ｃ（SＯ42-) Ｄ、ｃ（OH－)+c(SO４2-)=c(Ｈ＋)+(ＮH４＋)7、某温度下，在100 mL浓度为0.0１ mol/Ｌ的NaHS强电解质溶液中，c（Ｈ+）>(ＯH－），则下列关系式一定正确的是ﻫ A．溶液的pH=2 B．Ｃ（Na+)=0．０1 mｏl/L>c(Ｓ2-)C.C(H+）·c(OH-）＝１0-1４Ｄ.Ｃ(Ｎa+)+c（H＋)=ｃ（ＨS-)+c(S2-)＋c(OH-) 8ﻫ、下列说法正确的是A.若酸性HA>ＨＢ,则相同条件下，溶液的pH大小为ＮaA＞NａBﻫＢ．相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pＨ=9的溶液，所加水的体积前者大C．pＨ=3的醋酸与pH=１１的ＮａＯＨ溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是ﻫ c（Na+)＞c(CH3COＯ-）>ｃ（OH－)>ｃ(Ｈ+)ﻫD.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)＝2［c(HA－)+c（A２－)+c（H２A）] 9、用物质的量均是0．1 ｍoｌ的CH3COOH和CH3ＣOONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH３COO－）大于ｃ(Na＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(Ｈ＋) <c(ＯH-) B.c(CH3COO－)＋ｃ(CＨ3ＣOOH)=0.２ mol·L-1ﻫC．c(CH3COOH)>c(CH3CO Ｏ-） D．ｃ(CH3COＯ-)＋c(OＨ－)＝０.1 mｏl·L－110、在2５℃时,将ｐH＝１1的NaOH溶液与pH＝3的CＨ3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A、ｃ(Na+)=c(CH3COO-）+c（CH3CＯOＨ) Ｂ、ｃ(H+)＝c（CＨ3COO-）+c(OH-)ﻫ C、c（Na+）>c（CＨ3CＯO-)＞ｃ(OH－）＞c(Ｈ+) D、ｃ（CH３ＣOO－)>c（Na＋)＞c(H+)>c(OＨ-)1ﻫ１、常温时，将V1ｍL ｃ１ｍol/L的氨水滴加到V2mL ｃ2ｍｏl/L的盐酸中，下述结论中正确的是：Ａ．若混合溶液的ｐH=7，则c１V1 >c2V２ﻫB．若V1=V2,c1=c2，则混合液中ｃ(NH４+)=c(Cl-)Ｃ．若混合液的pH<7,则混合液中c（ＮH4＋)＞c(Cｌ－)>C(H+)＞C(OＨ-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c１<c212、常温时,将Ｖ1mL c1 mol·Ｌ-1的醋酸滴加到V2mＬｃ2ｍｏl·Ｌ-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若V1=V２,且混合溶液pＨ<7,则有c1＜ｃ２ﻫ B.若V１=V2,c1=c2,则混合溶液中ｃ(Ｎa＋)=c(CH3COO－）C.若混合溶液的pH＝7,则有ｃ1V1＞c2V2Ｄ．若混合溶液的pH＝７,则混合溶液中c（Na+)>c(ＣH3COO－)1３、下列指定条件下的结果正确的是Ａ.0．１moｌ·L—1氨水中，c(ＯH—)=c(NH4+）ﻫＢ．10mＬ 0.0２moｌ·L—１ＨCl溶液与1０mL 0．02mol·L—１Ba（OＨ)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的ｐＨ＝７Ｃ．在0.1moｌ·L—1CH3ＣＯONa溶液中，ｃ（ＯＨ—)＝ｃ（CH3ＣOOH)＋c(Ｈ＋)D.0.1ｍol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Ｎa+)＝2ｃ(A２—)＋c(HＡ—)＋c(H2A)14ﻫ、下列叙述正确的是ﻫ A.室温下pＨ=7的CＨ3COＯH与CH3COＯＮa的混合液中离子浓度大小顺序为：ﻫc(Ｎａ+）>c(ＣH3COO-)>c(Ｈ+）＝c(ＯH)－ﻫB．0.1ｍoｌ·L-１KHS溶液中，ｃ(K＋）=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)Ｃ.２5℃时，pH均为12的NaＯH溶液和Nａ２CＯ3溶液中由水电离出的c(OH-)，前者小于后者Ｄ．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaＯH的物质的量相等1５、一定温度下,Na2CO3溶液中[Na+]/[ＣO32－]=a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中［Nａ＋］与[CO32－]之比Ａ大于a Ｂ小于a Ｃ等于a D 无法确定16、有BａＣl２和NaＣl的混合溶液aL,将它均分成两份。