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2018年宁夏银川地区三校联考高考化学三模试卷一、选择题1．(★)下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（）A．苯和丙烷B．甲苯和甲基环己烷C．对二甲苯和新戊烷D．正己烷和2，2，3-三甲基丁烷2．(★)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应C．1mol迷迭香酸做多能与含6mol NaOH的烧碱溶液完全反应D．迷迭香酸结构中含有碳碳双键、酚羟基、羧基、酯基、苯环等5种官能团3．(★★)设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O3含4N A个电子B．1mol Na2O2中含有阴离子数为2N AC．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．由H2O2制得2.24L（标准状况下）O2转移的电子数为0.4N A4．(★★)下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应制氧气：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑B．向Na2CO3（aq）中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+2H+=HCO3-C．在100mL 1mol•L-1 Fe（NO3）3（aq）中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D．1mol•L-1的NaAlO2（aq）和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O5．(★★)下列有关实验操作正确的是（）A．检验某溶液中是否含SO42-时，应该取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH值C．容量瓶、量筒、滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入集气瓶底部6．(★★)把物质的量均为0.1mol的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两极产生的气体，一段时间后，在两极收集到的气体体积相同（同温同压下）。
宁夏银川一中2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2. 已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-C. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-3. 今年是农历狗年。
化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是A. “狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）B. “狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面C. “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D. “狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应4. 下列有关电化学说法错误的是A. 电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D. 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电5. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是A. AB. BC. CD. D6. X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
银川市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)2. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。
实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：下列说法错误的是（）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ，转移 mol电子4. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g5. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl6. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑7. （2分） (2017高二上·六安期末) 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B . b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C . c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热二、实验题 (共1题；共14分)8. （14分）(2017·延边模拟) 铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr2O3 ，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性条件下可以相互转化．请回答下列问题：（1）完成并配平下列方程式：6FeO+6Cr2O3+________KOH+________KClO3=________K2CrO4+________Fe2O3+________KCl+________（2）滤渣1的成分是________（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有________（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是________．（3）试剂1是________（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为________．（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是________，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是________．（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是________．三、填空题 (共2题；共14分)9. （7分）化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H ﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键键能＜________．（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________．（3）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．________（填“能”或“不能”）．②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．________（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：________．10. （7分）已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。
宁夏银川市2018届高三理综上学期第三次月考试题（无答案）注意事项：1..本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ga-70 As-75一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于细胞物质组成、结构及代谢的叙述正确的是A．组成质粒的化学元素为C、H、O、NB．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基C．神经递质和生长激素都属于分泌蛋白D．DNA和RNA的组成元素种类不同，碱基种类不完全相同2. 下列有关生物学实验的叙述中，正确的是A．在观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验中，将解离、漂洗、染色的洋葱根尖置于载玻片上，盖上盖玻片即可在显微镜下观察B．在低温诱导植物染色体数目的变化的实验中，剪取诱导处理的根尖，立即放入解离液中解离，然后漂洗、染色、制片C．观察线粒体，用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞，效果较佳D．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时，观察不到染色体3．下图表示的是一昼夜北方某作物植株CO2吸收量的变化。
甲图为盛夏的某一晴天，乙图为春天的某一晴天。
对两图的相关原因分析不正确的是A.甲图中有机物积累最多的是G点，两图中B点植物干重均低于A点时的干重B.植株有机物总积累量可用横轴上下曲线围成的有关面积表示，适当提高温度可以增加OA 的绝对值C.两图中DE时间段叶绿体中C3含量均大大减少D.甲图中E点和G点相比，叶绿体中的ATP含量较多4. 在家鼠的遗传实验中，一黑色家鼠与白色家鼠杂交，F1均为黑色。
银川一中2018届高三年级第三次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关生物学实验的说法正确的是①观察植物细胞有丝分裂②通过噬菌体侵染细菌实验确定DNA是遗传物质③探究分泌蛋白的合成、运输途径④叶绿体中色素的提取和分离A．①②均使用显微镜B．①④均使用无水乙醇C．②④均使用离心技术D．②③均使用同位素标记法2．下列有关人体成熟红细胞的说法，正确的是A．葡萄糖进入人成熟的红细胞需要消耗ATPB．人成熟的红细胞能不断吸收氧气，产生CO2C．人成熟的红细胞不能合成血红蛋白但能产生ATPD．人成熟的红细胞在无丝分裂过程中有DNA的复制3．如图是某生物(2n＝4)的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是A．由于不存在同源染色体，图甲正在进行减数第二次分裂B．图乙中①和②上相应位点的基因A、a一定是基因突变产生的C．图乙细胞中染色体、染色单体、DNA数量分别为2、4、4D．图甲中有两个染色体组，图乙中有一个染色体组4．下列有关组成生物体化合物的叙述，正确的是A．甘蔗中含有丰富的蔗糖，其水解产物只有一种单糖B．ATP中远离腺苷的两个磷酸基被水解下来，剩下的结构是构成RNA的一种基本组成单位C．tRNA含3个碱基，它具有运输氨基酸的功能，一共有61种D．氨基酸的种类、数目、排列顺序和空间结构的差异决定了蛋白质结构的多样性5．下列有关计算中，错误的是A．用32P标记的噬菌体在未标记的大肠杆菌内增殖3代，具有放射性的噬菌体占总数的比例为1/4B．用15N标记的细胞(含8条染色体)在含14N的培养基中培养，第二次有丝分裂的中期和后期含15N的染色体数分别是8和16C．若某蛋白质分子中含有120个氨基酸，则控制合成该蛋白质的基因中至少有720个碱基D．某DNA片段有300个碱基对，其中一条链上A＋T比例为35%，则第三次复制该DNA片段时，需要780个胞嘧啶脱氧核苷酸6．下列关于复制、转录和翻译的说法中，正确的是A．3个过程在所有活细胞中都能进行B．3个过程发生的场所都是细胞质C．3个过程都要通过碱基互补配对来完成D．复制和转录的模板相同，而与翻译的模板不同7．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
2017-2018学年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学部分(银川一中第三次模拟考试)1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。
2. 下列说法不正确的是：A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B. 在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应C. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)...【答案】C【解析】A. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇可以转化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；B. 在一定条件下，蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；C. 植物油属于油脂，和氢氧化钠溶液发生皂化反应，矿物油属于烃类，因此用氢氧化钠溶液能鉴别矿物油和植物油，C错误；D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答的难点，明确有机物分子中含有的氢原子种类是解答的关键。
首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
3. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、氯气和溴化钠反应生成溴，生成的溴以及挥发出的氯气都能与碘化钾反应，因此不能验证溴和碘的氧化性强弱，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有氧化性，能把蔗糖氧化生成SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，实验方案正确，B正确；C、溴易挥发，也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此不能说明发生了取代反应，C错误；D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不会产生SO2，D错误，答案选B。
银川一中高三年级第三次模拟考试理科综合化学试题的是7．下列说法正确．．①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④纯净物的是8．下列反应所得到的有机产物不是．．A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应的是9. 下列离子方程式中正确．．Ａ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!Ｂ．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OＣ．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OＤ． KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+ =2H2O+I2的是10. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确．．A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A11. 下列图像与文字描述正确的是．．Ａ．根据图①可判断对于“A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）”:升温,化学反应平衡常数增大Ｂ．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响且P<P乙甲Ｃ．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化Ｄ．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可12. 下列叙述正确的是．．Ａ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e—===4OH-Ｂ．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1Ｃ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色Ｄ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 银川一中第三次模拟考试 )本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．三类营养物质氧化时释放能量与耗氧量如下表，据表中内容不能作出的判断是A．糖是生命活动的主要能源物质B．耗氧量的多少可能与它们含有的元素比例不同有关C．体内外蛋白质分解释放能量的差异可能是因为分解产物不完全相同D．同质量时，脂肪贮存能量最多2．研究表明在利用抗癌剂杀死癌细胞的同时给实验鼠服用二甲双胍，可抑制实验鼠体内的乳腺癌细胞的扩散。
下列相关叙述正确的是A．化疗是目前治疗癌症的唯一手段B．二甲双胍可能导致实验鼠体内细胞表面的糖蛋白减少C．原癌基因突变促使细胞癌变，抑癌基因突变抑制细胞癌变D．一只被切除胸腺的鼠与一只正常鼠患乳腺癌的几率不相等3．向正在进行有氧呼吸的细胞悬液中分别加入a、b、c、d四种抑制剂，下列说法正确的是A．若a能抑制丙酮酸分解，则可使丙酮酸的消耗增加B．若b能抑制[H]氧化成水，则可使O2的消耗减少C．若c能抑制ATP形成，则可使ADP的消耗增加D．若d能抑制葡萄糖分解，则可使丙酮酸增加4．S型肺炎双球菌菌株是人类肺炎和小鼠败血症的病原体，而R型菌株却无致病性。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 银川一中第三次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．三类营养物质氧化时释放能量与耗氧量如下表，据表中内容不能作出的判断是A．糖是生命活动的主要能源物质B．耗氧量的多少可能与它们含有的元素比例不同有关C．体内外蛋白质分解释放能量的差异可能是因为分解产物不完全相同D．同质量时，脂肪贮存能量最多2．研究表明在利用抗癌剂杀死癌细胞的同时给实验鼠服用二甲双胍，可抑制实验鼠体内的乳腺癌细胞的扩散。
下列相关叙述正确的是A．化疗是目前治疗癌症的唯一手段B．二甲双胍可能导致实验鼠体内细胞表面的糖蛋白减少C．原癌基因突变促使细胞癌变，抑癌基因突变抑制细胞癌变D．一只被切除胸腺的鼠与一只正常鼠患乳腺癌的几率不相等3．向正在进行有氧呼吸的细胞悬液中分别加入a、b、c、d四种抑制剂，下列说法正确的是A．若a能抑制丙酮酸分解，则可使丙酮酸的消耗增加B．若b能抑制[H]氧化成水，则可使O2的消耗减少C．若c能抑制ATP形成，则可使ADP的消耗增加D．若d能抑制葡萄糖分解，则可使丙酮酸增加4．S型肺炎双球菌菌株是人类肺炎和小鼠败血症的病原体，而R型菌株却无致病性。
银川一中 2018 届高三年级第三次月考理科综合化学试卷7．我国明朝《本草纲目》中记录了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A．萃取B．蒸馏C．分液 D ．过滤8．对于以下各装置的表达中,正确的选项是A．装置①可用于分别I 2与 NH4Cl 的混淆物B．装置②用于采集并丈量Cu 与浓硫酸反响产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl29．以下各组物质中，随意两种物质在常温下均能发生反响的是甲乙丙A SO2 NaOH 溶液新制氯水B A1 盐酸Fe2O3C Fe FeCl2 Cl2D NH3 CuO 稀 HNO310．向含 2 mol NaOH、 1 mol Ba(OH)2、 2 mol NaAlO2的混淆溶液中慢慢通入CO2，则通入 CO2 的量和生成积淀的量的关系正确的选项是选项 A B C Dn(CO2)（ mol） 1 3 5 6n(积淀 )（ mol）0 2 2 211．依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混淆基层溶液显3+ 后，加入 CCl4，振荡，静置紫红色氧化性： Fe >I2B 向 AgNO3溶液中滴加过度氨水溶液澄清Ag+与 NH3?H2O 能大批共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反响HNO3中D 向稀 HNO3中加入过度铁粉，再溶液变红稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+ 滴入少许 KSCN溶液12． FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置以下图（加热和夹持装置略去）。
以下说法正确的选项是A．导管 g 的作用是加强装置的气密性B．试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用 E 接收产物比用导管连结的长处是可防备拥塞D． F 中浓硫酸的作用是防备G 中氢氧化钠进入 E13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、 Fe2+、 NH4+、 Ba2+、 Cl-、 CO32-、 SO4 2-、 NO3-中的若干种，现取适当溶液进行以下实验：过度以下相关判断不正确的选项是A．原溶液中必定有2+ 2- + + 3+ Fe 、 SO4 、H 、 NH4 、 AlB．原溶液中必定没有2+ 2-、NO- Ba 、 CO3 3C．步骤③中反响的离子方程式为- 2- 2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH)3↓ + CO3D．气体 A、 B 之间能发生反响26． (14 分 )氮的氧化物 (NO x)是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x还原生成 N2，某同学在实验室中对NH3与 NO x反响进行了研究。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 银川一中第三次模拟考试 )7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是A．2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-9．今年是农历狗年。
化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是A．“狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）B．“狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应10．下列有关电化学说法错误的是A．电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C．硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是12．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X 、Y 、Z 同周期。
W 的气态氢化物比Z 的稳定。
X 、Y 为金属元素。
Y 阳离子的氧化性强于X 阳离子。
下列推断正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B ．W 与X 形成的化合物只含离子键C ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W 3D ．W 的氢化物的沸点一定高于Z 的氢化物的13．常温，某二元弱酸H 2A 溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示（y 为lg [c (HA −)/c (H 2A)]或lg [c (A 2−)/c (H 2A)]）：下列说法不正确．．．的是 A ．曲线b 为lg[c (HA −)/c (H 2A)] 与pH 的变化关系B ．该温度下，H2A 的K a2约为10−4．1C ．若在上图中作lg[c(HA −) /c(A 2−)] ~ pH 关系图，得到的曲线会与曲线b 平行D ．若升高温度，则图中曲线a 、b 上移26．（14分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。
y（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。
则在该温度下，其平衡常数K= 。
按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。
（3）在制备C 2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g) +H2(g)。
在常温下，向体积为1L 的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是。
图(a) 图(b)（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电极反应为，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)(填“增大”、“基本不变”或“减小)。
27．（14分）我国核电技术居于世界前列。
从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。
（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式，为了提高浸出率，可采取的措施是（写两条）。
（2）MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。
写出这两步的离子方程式，。
当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于。
（3）UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。
[已知：K sp(MnS)=1.4×10-15]28．（15分）三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。
可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液，得到FeSO4·7H2O晶体。
（6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。
滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是，M2+的核外电子排布式为。
（2）M2Z的熔点比M2W的（填“高”或“低”) ，请解释原因。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是对，WZ2的VSEPR 模型名称为，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母) ，该分子中含有个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与个W原子相连，晶体密度ρ=g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A＝6．02×1023mol-1）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：图1 图2请回答下列问题：（l）下列有关说法正确的是（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰b．CH2Br2只有一种结构c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为。
（3）D含有的官能团名称为，C的同分异构体中具有顺反异构的是（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：。
宁夏银川一中2018届高三第三次模拟化学参考答案7-13 DCDCBAC26.（14分）（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＝＋202.5 kJ/mol （2分）（2）0.25 （2分）（3）①在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分）[语言表达相似不扣分]②在600 ℃后，乙烯开始分解为碳和氢气。
（2分）[说明：答出乙烯分解即给分，分解的具体产物不做要求，答出其他可能物质，如乙炔、苯等均不扣分]（4）阳（1分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（1分）基本不变（2分）27、（14分）（1）UO3+H2SO4==UO2SO4+ H2O，（2分）搅拌、适当提高温度、适当增大酸的浓度等。
（2分）（2）MnO2+2Fe2++4 H+== Mn2++2Fe3++2H2O、2Fe3++UO2== 2Fe2++ UO22+。
