┃试卷合集3套┃2020内蒙古包头市第一次高考模拟考试化学试卷

内蒙古包头市2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。

本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.作答时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

下列有关说法正确的是A. 含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B. 有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C. 过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D. 居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

【答案】B【解析】【详解】A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。

答案选B。

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。

W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。

下列说法错误的是A. 原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB. 化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C. X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】A【解析】【分析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为2∶3，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。

内蒙古自治区2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·沈阳开学考) 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种2. （1分）下列物质中只含有离子键的是（）A . H2OB . MgCl2C . NH4ClD . C2H5OH3. （1分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C . 乙烯分子没有同分异构体D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构4. （1分） (2016高二下·资阳期末) 可判断某溶液呈中性的依据是（）A . 溶液的c（H+）＝10-7 mol/LB . 溶液的溶质为盐C . 溶液中既含有H+又含有OH-D . 混合溶液中，pH＝－5. （1分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高二下·吉安期末) 生活中处处有化学。

下列关于乙醇的说法错误的是（）A . 乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B . 皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C . 实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大D . 无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏7. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化8. （1分）下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . ①③④B . ③④C . ②③④D . ①②③④9. （1分） (2018高一上·合肥期中) 能用离子方程式“ H+ + OH- ＝H2O”表示的化学反应是（）A . KOH溶液和稀HNO3反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . Cu(OH)2和盐酸的反应D . NaOH溶液和CH3COOH反应10. （1分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应11. （1分） (2018高一上·惠州期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

内蒙古自治区2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键3. （2分）下列粒子的半径关系正确的是（）A . r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B . r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D . r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）4. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S6. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝67. （2分） (2017高一下·安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 mol•L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、综合题 (共5题；共48分)8. （11分）(2016·杨浦模拟) 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：+O→ （异丙苯过氧氢）分解：（丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.7898 1.07220.8640沸点/°C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是________；Y物质是________．（2）浓硫酸的作用是________，其优点是用量少，可能的缺点是________（写一条）．（3） Z物质最适宜选择________（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是________，请说明理由________．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式________；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是________．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是________；该废水中苯酚的浓度是________ mol/L（保留4位小数）．9. （15分）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 ．试计算：（1）生成SO3的物质的量．（2） SO2的起始物质的量浓度．（3） 2min内SO2和SO3的反应速率．10. （9分）(2018·吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

2021年内蒙古包头市高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分1．（6分）（2015•包头一模）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产生是H2OD．6molH+参加反应时，电子转移10mol2．（6分）（2015•包头一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：13．（6分）（2015•包头一模）已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强4．（6分）（2015•包头一模）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④5．（6分）（2015•包头一模）有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．（6分）（2015•包头一模）常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）=c（OH﹣）7．（6分）（2015•包头一模）用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（）A．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2B．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑C．同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低二、解答题（共3小题，满分43分）8．（11分）（2015•包头一模）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：物质CH4C O2C O H2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=；②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250﹣300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是；②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为；（3）以CO2为原料可以合成多种物质．如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：．9．（16分）（2015•包头一模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固得到无色溶液体溶解．步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．，证明固体中含有碳酸氢铵．步骤3：向试管中继续加入．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．[M r（NH2COONH4）=78、M r（NH4HCO3）=79、M r（BaCO3）=197]．10．（16分）（2015•包头一模）A﹣J是中学化学常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：（1）B中阴离子的电子式为，与E组成元素相同的化合物的结构式为；（2）已知D与C反应生成1molE放出的热量为akJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式；（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式；（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的pH=13时，阴极产生气体的体积在标况下为，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为，正极反应式为．[化学—选修2：化学与技术]11．（15分）（2015•鹰潭二模）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．【已知：金属离子浓度为1 mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是；析出CuCl晶体时的最佳pH在左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是．[化学—选修3：物质结构与性质]12．（2015•包头一模）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式．（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是杂化．（3）W阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为；（4）YQ3分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是（写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是；（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数N A的表达式为mol﹣1．[化学—选修5：有机化学]13．（2015•包头一模）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：已知：①②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）请回答：（1）C由丙烯经反应①～③合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰．a．①的反应类型是．b．②的反应试剂和条件是．c．③的化学方程式是．（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是．①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯（5）PC的结构简式是．2021年内蒙古包头市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分1．（6分）（2015•包头一模）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产生是H2OD．6molH+参加反应时，电子转移10mol考点：氧化还原反应．分析：MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□为水，以此来解答解答：解：A．Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B 错误；C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；Ｄ．16mol H+参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol×（7﹣2）=10mol，故D错误；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大2．（6分）（2015•包头一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，结合图象沉淀的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系解答．解答：解：A．加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B．加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol﹣0.7mol时，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故B错误；C．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol﹣0.7mol时，沉淀的量不变，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，依据NH4++OH﹣=NH3•H2O，氨根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol，故C正确；D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键，题目难度中等．3．（6分）（2015•包头一模）已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：由X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z同主族，Y、W同主族，X、Z族序数≤ⅤA．A．X、Z不可能处于ⅥA族，；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：由X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置，可知X、Y 处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z同主族，Y、W同主族，X、Z族序数≤ⅤA．A．X、Z同主族，二者原子序数相差8，不可能处于ⅥA族，Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞Y，故B错误；C．氢化物越稳定与元素非金属性一致，Y的非金属性比W的强，故Y的氢化物更稳定，故C错误；D．W的非金属性比Z强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选A．点评：本题考查位置性质结构关系，难度不大，注意抓住均为主族元素，判断X、Z在周期表中族序数应小于Ⅵ，侧重对元素周期律的考查，难度不大．4．（6分）（2015•包头一模）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写．分析：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．解答：解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确．故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断、氧化性和还原性强弱比较、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质即可解答，注意氧化性、还原性强弱顺序，题目难度不大．5．（6分）（2015•包头一模）有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据等效氢找一氯代物，共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物．解答：解：中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种，故选C．点评：本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写．6．（6分）（2015•包头一模）常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）=c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、当V（NaOH）=30mL时，溶液中H2A量最大，故H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；B、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；C、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒．解答：解：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C、由图示关系知，c（A2﹣）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c （H+）+c（HA﹣）+3c（H2A）═c（A2﹣）+2c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．7．（6分）（2015•包头一模）用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（）A．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2B．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑C．同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低考点：原电池和电解池的工作原理．分析：装置Ⅰ是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl﹣在该极失去电子产生Cl2：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，铁电极上产生H2：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH ﹣，由于有OH﹣生成，故溶液的pH升高．因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH﹣反应生成Fe（OH）2：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣（HClO+H++2e﹣═Cl﹣+H2O）．解答：解：A．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH﹣反应生成Fe（OH）2：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故A正确；B．用装置Ⅱ进行实验时，石墨为正极，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故B错误；C．石墨电极生成Cl2，铁电极生成H2，因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，故C错误．D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极上产生H2：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，由于有OH ﹣生成，故溶液的pH升高，故D错误；故选：A．点本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池评：和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（11分）（2015•包头一模）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：物质CH4C O2C O H2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=64；②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250﹣300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）以CO2为原料可以合成多种物质．如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：．考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；合成材料．分析：（1）①先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据盖斯定律来解答；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）以根据加聚反应的特征来解答；解答：解：（1）①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） X X 2X 2X平衡（mol） 6﹣X 6﹣X 2X 2X由CH4的体积分数为0.1，则=0.1，解得X=4，所以①K===64，故答案为：64；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1①CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③根据盖斯定律，由①+②×2﹣③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1+2.8kJ•mol﹣1×2+566.0kJ•mol﹣1×2=+247.3 kJ•mol ﹣1，故答案为：+247.3 kJ•mol﹣1；（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）CO2发生加聚反应得到，故答案为：．点评：本题主要考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（16分）（2015•包头一模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．[M r （NH2COONH4）=78、M r（NH4HCO3）=79、M r（BaCO3）=197]．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；（2）①反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；（3）①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵；②碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数．解答：解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；。

内蒙古包头市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A . 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B . 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C . 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D . 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁2. （2分）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应3. （2分）能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO3＞H2CO3B . 熔沸点：HF＞HClC . 碱性：NaOH＞Al（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO34. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取5. （2分）(2020·佛山模拟) 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。

下列有关说法不正确的是（）A . m为电源负极B . BPE的b端比a端的电势高C . BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金6. （2分） (2016·宜丰模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为（A﹣N+8）NAD . 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A . 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B . 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一上·武清期中) 按要求完成下列问题。

内蒙古自治区2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（）A . CO2B . NO2C . SO2D . 可吸入颗粒物PM2.52. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面3. （2分）下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . 只有②⑤⑦B . ②⑥⑦C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥4. （2分）将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是（）A . pH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)B . pH<7，且c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)C . pH<7，且c(H+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D . pH>7，且c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率6. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A . m+n＞p，△H＞0B . m+n＞p，△H＜0C . m+n＜p，△H＞0D . m+n＜p，△H＜07. （2分）目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

内蒙古包头市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）A . X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B . Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀C . W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D . 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构3. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法错误的是（）A . Zn电极是负极B . 工作时K+移向Zn电极C . Ag2O电极发生还原反应D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)25. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2B . 充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强6. （2分）某温度下，CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。

内蒙古包头市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

该黏合剂的成分可能是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病4. （2分）下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子5. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+6. （2分）一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（）A .12 310B .23 4C .D .7. （2分）下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（）A . ①②③④B . 只有②③④C . 只有①②③D . 只有②③二、综合题 (共2题；共15分)8. （5分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：________．②产品室中反应的离子方程式为：________．9. （10分） (2018高二下·吴忠期末) 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。

内蒙古达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属2．25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。

下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na>2c H CO +2c HCO +2c CO3．化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法错误的是 A ．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B ．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C ．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化 4．下列说法中不正确．．．的是( ) ①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO 2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故 A ．①②③⑤B ．①②③④C ．②③④⑥D ．①③④⑤5．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。

内蒙古自治区2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10233. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸4. （2分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度5. （2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、醛基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、酯基、羰基6. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（）A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分）(2018·邯郸模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。