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2016届高三一轮复习阶段性测试(五)化学试题(附答案)

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武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（五）化学命题人：审题人：有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23Mg-24 Si-28 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分）1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D.氨水能导电,说明氨气是电解质2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S4．下列有关实验操作及其结论正确的是( )A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH＋4C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO2－45. N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AB．30g SiO2所含分子数为0.5N AC．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g6. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S2Cl2＋2H2O4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是( )A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．H2O作还原剂7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )A．乙的常见氧化物只有一种B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应8．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )223态的标志为()A．混合气体的密度不变B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态D．混合气体的平均相对分子质量不变10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS11．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e －=Mn2＋＋4HO213．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q314．下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动二、非选择题（共4题，共58分）15．（16分）硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO－4转化为Mn2＋，草酸被氧化为二氧化碳。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，填写空白。

该反应的化学方程式。

(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是。

(4)某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②。

(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。

滴定到达终点的现象是：；实验中装KMnO4溶液用到滴定管(填酸式或碱式)。

该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

16．（14分）下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。

(1)此时A端为电源的极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为.(2)若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝(不考虑Ag＋的水解)；写出乙池电解反应方程式。

(3)丙池中产生的气体体积为L(标准状况下)。

制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为。

此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

17．（14分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。

流程如下：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol。

（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛用于航天领域。

氩气在冶炼钛的流程中的作用是（5）利用CO和H2制备甲醇。

①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。

写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2L18．（14分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)该反应的平衡常数表达是；浓度是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v ＝。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂武威六中2016届高三年级第五次阶段性过关考试化学答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 45 6 7 89 10 11 1213 14二、非选择题（共4题，共58分）1—5 CBDBC 6—10 ACBDC 11—14 CDBD 15 (1)5010(2)5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(3)溶液的pH对该反应的速率有影响(4)该反应放热（5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(酸式)滴定管20a/63 16.(1)负CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O(2)1 mol·L－1略(3)16.8(4)MnO2－4－e－===MnO－4增大17. （1）2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+7 Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）促进TiCl4的水解；（4）保护气，防止Mg、Ti被氧化；（5）①CO(g) +2H23OH(l)，△H=－128.1kJ/mol；②112 18. (1)0.003 5 mol/L放热(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)(3)b、c(4)c。

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江西铜鼓2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

江西铜鼓2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试［化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分,共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1,C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5,Fe 56，Zn 651。

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 ( )A 。

电极b 为电池负极,电极反应式为O 2+4e -4O 2-B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H 2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H 2+2OH --4e -2H ++H 2O D 。

若C 2H 4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C 2H 4+6O 2——12e —2CO 2+2H 2O2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( ) A 。

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B 。

ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强C。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R〉M D。

主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数3。

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种溶液区分开,这种试剂是( ）A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液C. FeCl3溶液 D。

Fe（NO3)3溶液4。

将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28 g，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为（）A. 1∶2 B。

2∶1C. 3∶2D. 2∶35. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )①②③④X SO2H2S CO2Cl2Y饱和的浓硫酸Na2SO3Na2CO3NaHCO 3溶液 溶液 溶液A 。

滕州一中2016届高三一轮复习10月阶段性检测各科(化学)

滕州一中2016届高三一轮复习10月阶段性检测各科(化学)

2015-2016学年度高三一轮复习10月份阶段检测 化学试卷命题人：孔宪梅 2015.10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12一、选择题（每小题仅一个正确选项。

每小题2分，共16分）1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ． D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出2.下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )①v 正(B)＝v 逆(C) ②n (B)∶n (C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．②③④⑤B ．②③C ．①③④D ．全部4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3(g)的平衡浓度不改变的是（ ）A ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3 B. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2 D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr5．将0.1 mol·L －1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH 几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )A ．氯化钠B ．氢氧化钾C ．硫酸D ．硫酸铵6．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

2016年下学期高三年级化学段考试题

2016年下学期高三年级化学段考试题

2016年下学期高三年级化学段考试题时量：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H —1O —16C —12N —14Si —28Na —23S —32K —39Ca —40Al —27Mg —24Cl —35.5Fe —56Cu —64第Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上每个2分共60分）1、我国科学家在“纳米材料国家重点实验室”里成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。

这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。

下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是 A ．它是制造飞机的理想材料B ．它与石墨互为同素异形体C ．这种碳纳米管中含有非极性共价键D ．碳纤维复合材料为高分子化合物2、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe 与Cl 2反应；②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3；③Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸；④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中。

A ．只有①②B ．只有②③C ．只有①②③D ．全部3、下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和Ag +B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 42-和CO 32- C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用KMnO 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A ．①②B．②④C．③④D．①③5、加热条件下，将24gCuO 、Fe 2O 3的混合物与充足的CO 完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g 。

下列有关叙述中不正确的是A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量的比为1∶1B ．反应后所得CO 2的质量为40gC ．参加反应的CO 的质量为11.2gD ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为1∶26、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[来源:学科网]A ．常温下，1升0.1摩/升的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N7、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A ．3摩/升HClB ．4摩/升HNO 3C ．8摩/升NaOHD ．18摩/升H 2SO 48、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是[来源:学科网]A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1mo lCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1摩/升9、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +[来源:Z#xx#]B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +10、若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g④7gC n H 2n 中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1L2mol·L -1FeCl 3溶液中含Fe 3+数为2N A⑦2L1mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA ．①④⑦B ．②⑥C ．③④⑤D ．②⑤11、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的实验式相同 12、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO 2 B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C在A1C13和MgCl 2的混合液中加入过量NaOH 溶液 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解 金属性Na>Mg>Al D 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液 13、下列化学方程式或离子方程式正确．．的是 A ．铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2 B ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C ．K 37ClO 3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K 37ClO 3+6HCl△ K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2OO O R'R O O D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B ．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H ＋＝3Fe 3＋+4H 2OC ．向20mL0.5mol/LFeBr 2溶液中通入224mL （标况下）Cl 2：2Fe 2＋+2Br -+2Cl 2＝2Fe 3＋+Br 2+4Cl -D ．向M g (H C O 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液Mg 2＋＋2HCO 3-＋2OH -＝MgCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O15、同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16、下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L －1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L －1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C ．只有⑤D．只有⑥17、下列描述正确的是A ．16O 2与18O 2互为同位素，它们的性质基本相同B ．MgCO 3可以除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+C ．在pH=1的溶液中，NH 4+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣可以大量共存D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同18、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

2016届滕州市高三化学12月阶段检测有答案

2016届滕州市高三化学12月阶段检测有答案

2016届滕州市高三化学12月阶段检测（有答案）山东省滕州市第一中学2016届高三12月份阶段检测试题化学试卷2015.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）相对原子质量：H1O16Al27S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题（每小题仅一个正确选项。

每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D.Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1molL—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5.下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl(熔融)=NaC l+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液7．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8、实验室采购了部分化学药品。