第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、
注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl 溶液）
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3和Na 2CO 3）
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H +
）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。 二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +
，阴离子为酸根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H 2SO 4 + Mg
MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑
H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑
（FeSO 4 溶液、FeCl 2
溶液：浅绿色） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）
Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）
C
Cu Cu
CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）
CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）
HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O
2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。 ③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸） ⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2，几种离子的检 三、碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
Cu
Cu
Cu
Cu Cu Cu
Cu
Cu Cu Cu
注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na 2CO 3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ④ CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：
俗称 ： CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 转化：CaO + H 2O
Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓；CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -
）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应 2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4
Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓ （澄清石灰水变浑浊的原因）
（3）酸+碱 → 盐+水
反应类型：复分解反应 （4) 盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH) CuO +H 2O 2Fe(OH) Fe 2O 3+3H 2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质： OH －+H +
==H 2O
3、中和和反应的应用： ① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和； ②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 ④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na 2CO 3）或小苏打（NaHCO 3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。
C
C
C Cu Cu C Cu
Cu Cu
