2022新高考新教材化学一轮总复习学案：第3章第1讲 钠及其重要化合物Word版含答案
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03-1第三章 第一讲 钠及其化合物答案页数:6
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高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物页数:155
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1 第1节 钠及其化合物页数:26
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2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
高三化学优质课公开课一轮复习学案第1讲钠及其化合物
例 5.鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了
下列四种不同的方法，其中可行的是( )
A．分别加入 1 mol·L－1 的盐酸，看有无气泡产生
高三化学第 3 页（共 4 页）
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产 生
C．分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成溶液，测 pH，pH 大的是 Na2CO3 (提示)知识点可参照《创新设计》P5 名师点拨 例 6.将 0.84 g NaHCO3 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L －1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 ()
A
B
C
D
【总结提升】 【当堂达标】
《创新设计》必做题：
提示：有能力的同学可以完成其他题目。
高三化学第 4 页（共 4 页）
【基础知识回顾】 【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重 点内容。
【典型例题分析】 例 1、把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大 B．放入稀 CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
B
21.6 g
生成的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L
C
21.2 g
O2 的摩尔质量是 32 g·mol－1
D
22.4 g
生成的 O2 在标准状况下的体积为 2.的叙述中，正确的是( )
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色
2022届新教材高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物学案新人教版
第1节钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质有金属光泽ρ(钠) ρ(煤油)地2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式:①O 2{常温: 加热:②Cl 2:(2)与水反应:①离子方程式:。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O)出现白色固体(生成NaOH)出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途(1)制取:化学方程式为。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或中。
(3)用途:微点拨因为CCl4的密度比钠大,钠不能保存在CCl4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质(1)碱金属的一般性质:最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li到Cs金属性逐渐续表化学性质与O2等非金属单质的反应碱金属都能与O2等非金属单质反应,Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li+O2 2Li2O,4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2。
K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
2022届新高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其化合物 课件
Na2O 白色固体 碱性氧化物 －2
1∶2 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
具有碱性氧化物通性
用于制取少量Na2O2、烧碱
Na2O2 淡黄色固体
过氧化物 －1
1∶2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑
发,若用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会对焰色反应造成干扰。
1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 ( D )
A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强
解析：根据元素周期律可知同主族元素从上到下金属性逐渐增强。
3.用作电光源，制作高压钠灯。 4.冶炼某些金属，如制取金属钛。
1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。
(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。
(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。
(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是_______
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下
列说法正确的是( B )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋ O2===2Na2O，则1 mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋OΔ 2 Na2O2， 则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相 等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物
第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。
质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。
②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。
(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。
总反应的离子方程式：_______________________________________。
②钠与熔融盐反应：___________________________________。
3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
2022届高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物教案 新人教版
2022届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物教案新人教版年级：姓名：第一节钠及其化合物考纲定位要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。
2．掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。
3．了解钠及其重要化合物的制备方法。
4．了解Na＋、K＋的检验方法。
钠及其氧化物知识梳理1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：[辨易错](1)Na 在空气中露置，首先生成Na 2O 2。
( ) (2)Na 投入CuCl 2溶液中，有红色固体生成。
( ) (3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
( ) (4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。
( ) (5)把钠投入NH 4Cl 溶液中，可以生成两种气体。
( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价 －2 －1颜色 白色 淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O222从元素化合价角度分析Na2O2的性质①强氧化性的五个表现②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
【高中化学】一轮复习学案：3.1钠及其重要化合物(必修1)
第一节 钠及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
【考纲全景透析】一、钠1.、物理性质颜色硬度 导电性密度 熔点 银白色 柔软 良好比水小 比煤油大小于100℃2．化学性质——还原性+−−−−−−−−−−→01Na Na 与非金属单质、水、酸、盐等反应(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2↑ ①离子方程式：2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 2(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。
2022届高考新教材化学人教版一轮复习学案：第三单元 第1节钠及其重要化合物
第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
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第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反响可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强复原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎪⎨⎪⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 (2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反响的现象与解释(3)与酸(如HCl)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反响时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反响时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4外表，与空气接触而变质。
②用钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反响，不能与水溶液反响，如4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti ；Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K ↑(制取金属钾时，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
4．焰色试验(也称焰色反响)(1)概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤铂丝――→酒精灯灼烧与原来的火焰颜色相同―→蘸取无色待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤洗净的铂丝――→酒精灯灼烧与原来的火焰颜色相同。
(3)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
题组一 钠的重要性质及应用1．以下有关钠的说法中，不正确的选项是( )A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反响堆中做热交换剂D．钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质解析：选A。
钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反响堆中做热交换剂，C正确；钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。
2．(2021·长春实验中学模拟)把一小块金属钠放入以下溶液中，说法正确的选项是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：选C。
饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反响消耗水且生成NaOH，从而会有局部NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反响生成H2和NaOH，然后生成的NaOH 与CuSO4反响生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反响生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反响生成Mg(OH)2白色沉淀，C项正确；钠先与水反响生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与NH＋4反响生成NH3·H2O，NH3·H2O 局部分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。
题组二焰色试验的概念理解和判断3．以下关于焰色试验的理解正确的选项是()A．只有金属单质才有焰色试验B．只有金属化合物才有焰色试验C．只有某些金属或其化合物才有焰色试验D．只有金属离子才有焰色试验解析：选C。
焰色试验表达的是某些金属元素的性质。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下判断正确的选项是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋解析：选B。
Na＋的焰色为黄色，而K＋的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K＋。
考点二氧化钠和过氧化钠1．氧化钠和过氧化钠的比拟名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价－2价－1价色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶2 1∶2是否为碱性氧化物是不是与水反响的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反响的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反响的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途—氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂22从元素化合价角度分析Na2O2的性质：O 02――→失去电子，化合价升高表现为复原性Na 2O －12――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性4222(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋时，H 元素和C 元素都处于最高价态，不能被氧化，Na 2O 2发生自身的氧化复原反响。
题组一 钠的氧化物的性质1．Na 2O 2是常用的供氧剂，以下说法不正确的选项是( )A ．Na 2O 2可由Na 在空气中加热而生成B ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶2C ．Na 2O 2与水反响有1 mol O 2 生成时，转移1 mol 电子D ．Na 2O 2与CO 2反响生成O 2的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：选C 。
Na 在空气中加热生成Na 2O 2，故A 正确；Na 2O 2中阳离子为Na ＋、阴离子为O 2－2，所以Na 2O 2中阴、阳离子个数比为1∶2，故B 正确；Na 2O 2与水反响的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，有1 mol O 2 生成时，转移2 mol 电子，故C 错误；Na 2O 2与CO 2反响生成碳酸钠和O 2，反响的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，故D 正确。
2．以下关于钠的氧化物的说法正确的选项是( )A ．Na 2O 2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B ．在Na 2O 2与CO 2的反响中，氧化剂是Na 2O 2，复原剂是CO 2C ．Na 和O 2在常温下反响生成Na 2OD ．Na 2O 2能与水反响生成NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物解析：选C 。
过氧化钠是淡黄色固体，与冷水反响能生成氢氧化钠和氧气，故A 错误。
Na 2O 2与CO 2反响生成碳酸钠和氧气，在反响过程中只有氧元素化合价发生变化，Na 2O 2既是氧化剂又是复原剂，故B 错误。
Na 和O 2的反响产物与反响温度有关，在加热时反响生成Na 2O 2，在常温下反响生成Na 2O ，故C 正确。
碱性氧化物是能和水反响只生成碱的氧化物，而Na 2O 2与水反响除了生成NaOH 外还生成氧气，所以Na 2O 2不是碱性氧化物，故D 错误。
题组二 Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响的定量分析3．(2021·安阳一中模拟)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3 解析：选A 。
此题涉及的反响有2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2；2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑；Na 2O 2与CO 2和H 2O 反响时，实际上是先与CO 2反响。
2 mol NaHCO 3分解产生的1 mol CO 2恰好与1 mol Na 2O 2反响，无Na 2O 2与水的反响，所以残留固体只有Na 2CO 3。
4．200 ℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反响后固体质量增加了3.6 g ，那么原混合气体的总物质的量是( )A ．0.125 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．1 mol解析：选C 。
根据质量守恒定律可知，生成O 2的质量为11.6 g －3.6 g ＝8 g ，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反响的物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的总物质的量为0.25 mol×2＝0.5 mol。
Na2O2与CO2、H2O的反响规律反响先后关系当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反响时，Na2O2先与CO2反响，再与H2O反响电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反响时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝12V(混合)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反响时，固体相当于吸收了CO2中的“CO〞、水蒸气中的“H2〞，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O)1．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水能溶于水，但比Na2CO3的溶解度小应用用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等用于制药、焙制糕点等(1)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。