山东省济南市第一中学2020届高三上学期10月第二次月考检测 化学试题

山东省济南第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氢氧根离子的电子式为B. 中子数为10的氧原子：18OC. S2-的结构示意图：D. 甲烷分子的比例模型是【答案】B【解析】A、是羟基的电子式，选项A错误；B、中子数为10的氧原子为18O，选项B正确；C、是S原子的结构示意图，选项C错误；D、是甲烷分子的球棍模型，选项D 错误。

答案选B。

2.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化【答案】D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A 错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。

答案选D。

3.下列关于物质的用途的说法不正确的是（）A. SO2可用于漂白纸浆B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆【答案】D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等，选项A正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、常温下铁被浓硫酸钝化，可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁，选项D不正确。

山东省济南市历城一中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题(时间：90分钟 满分100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －2．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 为0.01 mol ，则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )A ．5∶4B ．4∶5C ．4∶3D ．3∶44．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓B ．KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH 4＋D ．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2O5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B.()cH ＋Kw ＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、[Al(OH)4]－、CO 32－6．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )7．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A．0.75 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－18．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A．加入合金的质量可能为9.6 gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较2. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10236. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等8. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。

济南一中2022级高三10月质量检测化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是Ａ．这个反应是氧化还原反应Ｂ．制造过程中元素种类没有改变Ｃ．另一种化合物为NaCl Ｄ．金刚石属于碳的一种同位素2．下列对化学知识概括合理的是Ａ．酸性氧化物都是非金属氧化物Ｂ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物Ｃ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应Ｄ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为Ａ．盐酸、空气、硫酸、干冰Ｂ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫Ｃ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙Ｄ．生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4．下列说法正确的是Ａ．酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化Ｂ．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火Ｃ．氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷Ｄ．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO - ②NH 4+ ③Fe 2+ ④K + ⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．④⑤⑥6．如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）Ａ．气体反应物的总体积为0.224 LＢ．生成物的分子个数为0.005N AＣ．产物中的N —H 键个数为0.02N AＤ．产物加水溶解后所得溶液中NH 错误!数目为0.005N A7．下列说法不正确．．．的是 Ａ．标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1mol Ｂ．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应Ｃ．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO 2气体生成Ｄ．Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是Ａ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AＢ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AＣ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子数为0.4 N AＤ．常温下56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子9．下列离子在指定条件下能大量共存的是Ａ．c（I-）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-Ｂ．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-Ｃ．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-Ｄ．常温下水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-10．配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是Ａ．容量瓶中原有少量的水Ｂ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数Ｃ．洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶Ｄ．定容时，俯视容量瓶的刻度线11．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

【全国百强校】山东省济南市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．1mol 氦气含有2N A 个氦原子C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．标准状况下，28gN 2与CO 混合气体，体积约为22.4L2．下列操作正确的是A ．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B ．将钠保存在汽油中C ．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D ．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3．下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol OH -的质量为17B ．二氧化碳的摩尔质量为44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210g 4．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是A ．CO 2B ．COC ．CH 4D ．H 2 6．下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的叙述中，正确的是A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个K +C ．2L 溶液中K + 浓度为1.2mol/LD ．1L 溶液中含0.6N A 个K +7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体8．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液9．同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体11．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A．Zn B．Al C．Na D．Fe12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A．1∶1 B．4∶5 C．3∶4 D．5∶413．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤B．①②③④C．①⑤D．③④⑤14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤B．①②③C．①③④D．③④15．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．1/44 mol-1B．x/22 mol-1C．3x/44 mol-1D．44x/3 mol-1 16．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数18．100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 19．30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为A．ρ/400 mol·L－1B．30/ρmol·L－1C．50ρ/39mol·L－1D．25ρ/mol·L－1 20．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A．250m/81V mol/L B．500m/81V mol/LC．1000m/81V mol/L D．2000m/81V mol/L二、计算题21．（1）二氧化碳的摩尔质量是_________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。

山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题1.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。

设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变，下列说法中正确的是( )A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。

【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。

2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C. 断裂 1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂 1 mol A-A 和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。

选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。

3.下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率L-1的反应速D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率【答案】D【解析】【详解】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，A错误；B．反应速率的大小与吸、放热无关，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D．其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)，密闭容器中两种反。

山东省济南市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是NA ，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H24. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质5. （2分）下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+D . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣6. （2分）已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

2015-2016学年度第一学期2014级高二阶段性教学质量检测化学试题(2015.10)说明：本试卷满分100分，试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共61分）注意事项：第Ⅰ卷所有题目的答案考生须用铅笔填涂在答题卡上相应位置常用原子量：C:12 Zn:65 Cu:64一、选择题（1-19题每题3分，20题4分，共61分）1、下列措施不能达到节能减排目的的是A、利用太阳能制氢燃料B、用家用汽车代替公交车C、利用潮汐能发电D、用节能灯代替白炽灯2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A、C + H2O == CO + H2 ; ΔH=+131.3 kJ／molB、C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH=+10.94 kJ／molC、 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3 kJ／molD、C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3 kJ／mol3、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A、H2和Cl2B、Cu和Cl2C、 H2和O2D、Cu和O24、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+5、在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是A、两极附近颜色无明显变化B、两极产生等量气体C、阳极附近的颜色变红D、阴极附近的颜色变红6、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV7、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8、某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。

山东省济南第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题理说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，共18小题，第Ⅱ卷为第6页至第7页，共四大题。

请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。

满分100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分）1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极3．用石墨作电极电解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当Cu2＋浓度为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O4．已知热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1③1 mol SO2的键能总和大于1 molS与1 mol O2的键能总和④1 mol S O2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和A．①③ B．②④ C．①④ D．③④5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )A．乙中导气管中产生气泡 B．乙中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－–14e－→2CO2－3＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO2－3向正极移动8．下列说法或表示方法正确的是( )A．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1,则a>bB．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－19．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

评卷得分一、选择题1．下列说法不正确．．．的是A．碘化银可用于人工降雨 B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素C．晶体硅常用于制造集成电路 D．氧化镁可做耐高温材料2．(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是(写一种即可)。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3为。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。

制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过 (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。

他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 (列出含m、c、V的表达式)。

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应4．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A. CaCO3B. P2O5C. CuOD. KMnO4 5．—定温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 molCO和2 mol H2，向Ⅱ加入2 molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡:CO（g）+2H 2CH3OH（g），测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。