山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

济南市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可以做油漆的颜料B . Al2O3可用作耐火材料C . 铝合金比纯铝的熔点更高D . 赤铁矿可用作炼铁的原料2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA4. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7. （2分）鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸C . 用硝酸银溶液D . 看颜色二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为________；可选择上图中的装置a、b、c中的________（填代号）来制取．（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：________．②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：________．③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有________（填离子符号）．（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为________．（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为________．三、综合题 (共3题；共17分)9. （6分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

济南市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→O2B . FeCl2→FeCl3C . HCl→H2D . SO3→H2SO43. （2分） (2018高一上·织金期中) 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . H+、SO32﹣、S2﹣、K+B . Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C . Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D . Na+、K+、S2﹣、SO42﹣6. （2分）能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C . 1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D . 乙醇的分子式为C2H6O7. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少8. （2分）以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 干冰转化成原子晶体9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

济南市2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 我国居民的膳食结构是相同的B . 符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构C . 淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D . 摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构3. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 稀硝酸与氢氧化铜反应D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应4. （2分） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A . Na2CO3B . Na2O2 Na2CO3C . NaOH Na2CO3D . Na2O2 NaOH Na2CO35. （2分）硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强6. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . 在=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣C . 在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣7. （2分） (2016高三上·西安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA8. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃9. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2+H2O⇌HCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑10. （2分） (2016高一下·泉州期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A . 稀硝酸B . 硫酸C . 氨水D . 氢氧化钠11. （2分）(2018·和平模拟) 下列反应式正确的是（）A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=PbB . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2OD . I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl12. （2分）(2015·上饶模拟) 下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A . 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B . 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动13. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A . ①称量氢氧化钠固体B . ②收集NO气体C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D . ④吸收NH3不会造成倒吸14. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=15. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O16. （2分）(2018·崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/LC . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同17. （2分） (2016高二下·厦门期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验试剂实验结论A a．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸B a．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2C d．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打D d．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵A . AB . BC . CD . D18. （2分）(2016·上栗模拟) 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A . 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2OB . 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2C . 4NH3+6NO 5N2+6H2OD . NH3+HCl═NH4Cl19. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（）A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液20. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 氧气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 氢气二、非选择题 (共5题；共36分)21. （7分） (2016高二上·赣州开学考) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：（1）写出A单质的结构式________，B的最高价氧化物的水化物的电子式________．（2） A和D的氢化物中，沸点较高的是________．（写出化学式）．（3）写出E离子的离子结构示意图________，元素D在元素周期表中的位置是________．（4） A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为________．22. （9分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．23. （8分） (2018高一上·孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1） A仪器的名称是________，D的作用________。

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100 分，时间90 分钟。

分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I 卷为第 1 页至第 4 页，第Ⅱ卷为第 5 页至第7 页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题共10 小题，每小题 3 分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1 混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2.实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A.为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B.“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C.除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN 溶液3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L −1 亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S O 2−时，转移的电子数为0.2N4.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH34 6 A5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

2020—2021学年度第一学期X省第一中学期中考试高三化学试卷说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。

Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。

Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。

交卷时只交答题卡和答题纸。

试卷不交。

2.考试时间：120分钟。

满分：150分3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . CO2 、CH4 、N2等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2. （1分） (2017高一上·六合期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 金刚石C . 水晶D . 大理石3. （1分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种4. （1分） (2018高三上·成都开学考) 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B . 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色5. （1分）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（）A . S＋KOH K2SO3＋K2S＋H2OB . FeO＋HNO3Fe(NO3)3＋H2OC . Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2OD . NH4NO2N2＋H2O6. （1分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的B . 过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C . 波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性7. （1分） (2019高三上·唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8. （1分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀9. （1分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连10. （1分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④11. （1分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

济南市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C . 工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D . 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl4. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣7. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂8. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Cu2+B . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中可能含有Fe10. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖11. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣12. （2分） (2017高一上·合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+13. （2分） (2019高二下·吉林月考) X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ314. （2分） (2018高三上·临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是（）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O15. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同16. （2分）(2018·孝义模拟) 下列说法正确的是（）A . 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B . 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C . 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D . 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好17. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡18. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共17分)19. （7分） (2017高一上·万州期末) 某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图所示．（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有________．（2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是________（用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为________．（3）滤液B中含的阴离子有________（写离子符号）．（4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：________．（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________．20. （6分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2 ，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规．请回答下列有关ClO2的问题：（1） ClO2读作________，它是由________（几种）种元素组成的；（2） ClO2中氯元素的化合价为________，氧元素的质量分数为________．21. （2分）(2017·淄博模拟) 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）基态硼原子的核外电子排布式为________，有________种不同能量的电子．（2） BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]﹣，该物质中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．（3）与BH4﹣互为等电子休的分子是________（写化学式）．（4） EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于________晶体．（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为________g•cm ﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．22. （2分）(2016·广州模拟) 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知以下信息：①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．回答下列问题：（1）A的结构简式为________，A生成B的反应类型为________．（2）B生成C的化学方程式为________．（3）D的结构简式为________，分子中最多有________个原子共平面．（4）E的化学名称为________．（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是________（写出其中一种的结构简式）．（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________．（示例：反应条件X Y Z …）三、实验题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高一下·南宁月考) 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。

山东省济南第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氢氧根离子的电子式为B. 中子数为10的氧原子：18OC. S2-的结构示意图：D. 甲烷分子的比例模型是【答案】B【解析】A、是羟基的电子式，选项A错误；B、中子数为10的氧原子为18O，选项B正确；C、是S原子的结构示意图，选项C错误；D、是甲烷分子的球棍模型，选项D 错误。

答案选B。

2.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化【答案】D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A 错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。

答案选D。

3.下列关于物质的用途的说法不正确的是（）A. SO2可用于漂白纸浆B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆【答案】D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等，选项A正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、常温下铁被浓硫酸钝化，可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁，选项D不正确。

济南一中2020┄2021学年度第1学期期中考试高三化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64第I卷（共18个小题，48分）一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是Ａ．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质Ｂ．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用Ｃ．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨Ｄ．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂Ｃ．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强Ｄ．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO—、CH3COO—B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl—、I—C．水电离出的c（H+） = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3—、SO42—、NO3—D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、[Al（OH）4]—13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法错误的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属济南市２０２１届高三上学期期中考试　4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol 电子，阳极质量减轻64gC.9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD.16.25g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2OHNO 3 B.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D.AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]－＋4NH 4+B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备氨气C.中和热测定D.配制0.1mol·L -1的盐酸溶液8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

济南市2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于物质分类的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （3分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象3. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．A . ①②③B . ②④C . ①③④⑤D . ④⑤5. （2分）(2018·遵义模拟) 已知:① ② ③ 的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B . ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C . ②分子中所有原子一定在同一平面内D . 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷二、解答题 (共3题；共23分)8. （6分） (2016高一下·襄阳月考) 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A . 试管中镁片逐渐溶解B . 试管中产生无色气泡C . 烧杯外壁变冷D . 烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）写出有关反应的离子方程式________．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．9. （10分）(2017·桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________．（2）仪器a的名称是________，其作用是________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．检验是否存在该杂质的方法是________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________．（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣滴定至终点时，溶液颜色的变化：________（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）________．（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________10. （7分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共11分)11. （11分） X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为________；（2） Y、Z、W中第一电离能最大的是________（填元素符号）；（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列方式发生．A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（4）下列分子既不存在s﹣pδ键，也不存在p﹣pπ键的是；A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） YW32﹣离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是________；（6） Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为________；（7） Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为________ g/cm3（不必化简）．四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共10分)12. （10分） (2018高二上·怀柔期末)（1）已知有机物之间转化关系如下：（部分条件省略）①A物质的结构简式________②C物质的名称________③B C的化学方程式________（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8OA B C加入氯化铁溶液显紫色无明显现象无明显现象①A、B、C互为________②A、B、C的结构简式分别为A________B________C________③A与浓溴水反应的方程式________④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式________⑤B与金属钠反应的方程式________参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共11分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共10分) 12-1、12-2、第11 页共11 页。

济南市2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在四种化合物：①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al2O3；④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A . ②④B . ①②C . ①②③D . ①②③④2. （2分） (2017高二上·双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB . 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣离子数为0.5NA3. （2分）生活中充满化学，下列叙述中不正确的是（）A . 洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化B . 食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质C . 苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛4. （2分） (2017高一上·淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液5. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z7. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl28. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3﹣C . H+、HCO3﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、SO42﹣9. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%10. （2分）能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A . 红外光谱B . 质谱C . 核磁共振谱D . 紫外光谱11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .12. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C l﹣B . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑13. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D . 图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（）A . KClB . CuSO4C . HClD . H2SO415. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)C . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16. （2分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A . Na+、I﹣、SO32﹣B . Na+、Br﹣、SO32﹣C . Fe3+、Br﹣、NO3﹣D . Na+、Br﹣、NO3﹣二、填空题 (共7题；共40分)17. （2分） (2016高三上·滕州期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水18. （7分） (2017高一上·扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是________，MnO2在反应中所起的作用是________．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是________．（3）①制取漂白粉的化学方程式是________．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是________．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是________（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）．19. （8分） (2018高二下·北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。

济南市2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列含氧酸酸性最强的是（）A . HClOB . H2CO3C . H2SO4D . H2SO32. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A . CH4B . N2C . COD . O24. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于油脂的结构的说法正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯B . 若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯C . 若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯D . 某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物7. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CH2D . CH3CH=CHCH38. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO9. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥10. （2分） (2016高一下·高青期中) 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ，则此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A . 0.1a molB . （0.1+a）molC . （0.05+a）molD . 2a mol11. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（）A . 热稳定性：HCl＞HBrB . 沸点：H2O＞H2SC . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4＞H2SO412. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣114. （3分）(2015·如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1二、非选择题 (共4题；共28分)15. （9分） (2017高二上·万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：________Fe2++________MnO4﹣+=________Mn2++________+________．（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml 溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是________．（填名称）（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是________（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率________（填偏高、偏低或不变）．（4）三次操作读数如下：计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为________%．16. （6分） (2016高三下·即墨月考) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y 与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．（1） X的原子结构示意图为________；（2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________；（3）工业上制取X单质的化学方程式为________；（4） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为________ mol；（5） 298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为________．17. （7分） (2018高三下·潍坊开学考) 银铜合金广泛用于航空工业。