九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案

第三单元 溶液 复习课学习指南 【学习目标】1．了解溶液在日常生活、生产中的重要意义。

2．认识溶解现象，了解溶液均一、稳定性，了解物质溶于水时的热现象，初步了解乳化现象。

3．了解溶液由溶质和溶剂组成，并能进行简单判断。

4．能进行溶质质量分数的简单计算。

5.初步学会配制一定质量分数的简单计算。

【课前五分钟】 预 习 案浏览课本57页—70页内容，归纳重点知识，形成知识网络A.均一、稳定的液体都是溶液B.饱和溶液不一定是浓溶液D.与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀〕 A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙色 D.豆浆2.〔20xxxx 〕通常状况下，以下溶液的溶质为液体的是〔 〕A.蔗糖溶液B. D.澄清石灰水3.〔20xx •邵阳〕“恒大冰泉〞是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉〞属于溶液的依据是〔 〕 ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．A ． ①②④B ． ②④⑤C ． ①③⑤D ． ③④⑤ 4.〔20xx •邵阳〕以下洗涤或除污过程利用乳化原理的是〔 〕 用洗洁精洗去餐具上的油污 B ． 用刷子刷去杯子上的污垢 D ． 用汽油除去衣服上的油污〕 配制好6%的NaCl 溶液，装瓶时不小心洒漏一局部，瓶中NaCl 溶液浓度仍为6% 长期放置后不会分层的液体一定是溶液饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 ． 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出U 形管中均有适量水，现向小试〕可观察到饱和澄清石灰水 ； a 、b 液面变化情况是 〔选填序号〕．b 液面下降 B ．a 液面下降，b 液面上升． 〕③浓盐酸 ④氯化钠A 、②③ B 、①② C 、①④ D 、④② ②固体氢氧化钠和水 ③食盐和水B ．仅②C ．仅③D ．①② 100g 溶质质量分数为12％的NaCl 溶液的有关实验操作示意⑴图②、⑤表示的操作步骤分别是 、 。

⑵请指出图中的一处错误操作 。

⑶配制时称量氯化钠后，量取水最好选择 量筒〔填序号①10mL ②50mL ③100ml 〕。

主题单元学习目标
知识与技能：1.通过食盐在水中的溶解知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.了解不同物质在水中溶解伴随热量的变化及乳化作用。

3.通过硝酸钾在不同条件下的溶解，了解饱和溶液和不饱和溶液及其二者的转化。

4.学会定量表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的计算。

5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法：1.通过活动探究使学生亲身体验溶液的有关知识，加深对科学探究的理解。

2.能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，并使学生在活动中理解化学概念，感受化
学知识的应用价值。

情感态度与价值观：培养探索精神和实事求是的科学态度，体会有关溶液组成的计算对于解决生产、生活问题的重要作用。

对应课标
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3.了解饱和溶液的含义。

4.能进行溶质质量分数的简单计算。

5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液
6.能说出一些常见的乳化现象。

7.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

主题单元问题设计1.溶液时如何形成的？
2.一中溶质能否无限量的溶解在一定量的溶剂中？
3.如何定量表示溶液的浓稀？。

初中化学总复习 溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。

特征： 性； 性。

溶质 概念： 叫做溶质。

组成 状态： 态、 态、 态。

溶剂 概念： 叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。

二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。

1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

例如： 等。

（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

例如： 等。

（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。

例如： 等。

三、乳浊液1、概念： 叫做乳浊液。

2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。

四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。

3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 的曲线。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。

点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。

线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。

（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶解度曲线意义溶解度/g 0 t 1 t 2 t 3 六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。

2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____ __ 检测习题例题： 右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M 点表示的意义是____________________________________。

第三单元溶液【诊断内容】1、知道溶液、溶质、溶剂的概念并能区分。

知道常见的乳化现象2、物质溶解时的温度变化，饱和溶液与不饱和溶液的概念和转化3、溶质质量分数相关的计算【知识诊断】诊断一、溶液的组成及特征（一）溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的，叫作溶液。

（二）溶液的特征1、均一性：各部分的密度、浓度和化学性质完全相同。

2、稳定性：无论放置多久，只要水分不蒸发，外界条件不变，溶液既不会分层，也不会析出固体。

3、混合物：溶液一定是混合物，如蒸馏水虽然澄清透明、均一稳定，但属于纯净物，不是溶液。

（三）溶液的组成1、溶质:被溶解的物质叫做溶质。

可以是固体、液体和气体。

例如：固体溶质液体溶质气体溶质2、溶剂:起溶解作用的物质叫做溶剂。

可以是固体、液体和气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

3、溶质、溶剂的判断方法(1)当固体、气体与液体之间形成溶液时,一般把当作溶质。

(2)两种液体互相溶解时,一般把量的一种当作溶剂,量的一种当作溶质。

(3)水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。

有水存在时,一般把当作溶剂。

易错警示(1)溶液不一定是无色的。

例如(2)溶液不一定是液体。

从广义上看，只要是均一稳定的混合物就是溶液，因此，溶液不一定是液体。

例如：可以看作是一种气态溶液；可以看作是一种固态溶液。

(3)均一稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精是均一稳定的液体，但是它们是纯净物，不是混合物。

(4)一种溶液中只有一种溶剂,但可以有溶质。

4、溶液的命名方法5.物质溶解性的影响因素(1)不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，溶解性与溶质的性质有关；同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力也不同，溶解性与溶剂的性质有关。

如氯化钠易溶于水，难溶于汽油；碘易溶于汽油，难溶于水。

(2)对于大部分物质，温度越高，溶解性越强。

诊断示例1：下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液都是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色透明的诊断示例2：下列物质不属于溶液的是（）B.“雪碧"汽水C碘酒诊断示例3：下列物质溶于足量水中,能形成溶液的是（）A食盐对应诊断1：下列溶液中，溶剂是酒精的是（）对应诊断2：把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）对应诊断3：通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是（）对应诊断4：配制溶液时最常用的溶剂是（）C.酒精对应诊断5：一杯食盐溶液,它的（）一样咸咸咸咸对应诊断6：如果把家庭中的①食盐①纯碱①面粉①芝麻油①蔗糖①白酒，分别加入适量水充分搅拌,能够得到溶液的是（）A.①①①B.①①①①C.①①①D.①①①①变式诊断1：下列说法正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.如果外界条件不发生变化,食盐水在密闭条件下久置也不会析出食盐晶体变式诊断2：下列说法正确的是（）A溶液中只含有溶质分子和溶剂分子B.盐水是溶液,糖水是溶液，混合在一起仍然是溶液C.均一、稳定的液体是溶液D.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝到的糖水含糖少诊断二、知识点：溶解过程中的能量变化物质在溶解的过程中通常会伴随着能量的变化，表现为温度的改变。

第三单元复习教学设计教材分析：本单元分三个局部。

第一局部介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。

第二局部是饱和溶液和不饱和溶液为核心展开的，学生通过活动与探究，了解其概念和转换方法，加深对溶解现象的理解。

第三局部围绕溶液中溶质的质量分数的概念，引出配制溶质质量分数一定的溶液，并结合这一概念进行一些简单计算。

三个局部密切相关，逐步深入，这样的编排比拟符合学生的认识规律。

学情分析：学生通过本单元的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶质质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。

在复习过程中，注意对知识点的夯实，在练习题的选择上，注意比新课练习要稍难，到达提高的目的。

教学目标：1.了解溶液的概念；能说出常见的乳化现象；了解溶液在生产生活中的重要意义。

2.了解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，区别，转换。

3. 配制溶液和进行溶质量分数和的简单计算能力；培养分析、比照、总结、归纳问题的能力等。

4. 通过合作与交流，体验科学探究过程的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习兴趣。

教学重点：1.溶液的组成和特征；2.饱和溶液与不饱和溶液的转化；3.溶质的质量分数与溶液的计算。

教学难点：1.饱和与不饱和溶液的转化；2.溶液的计算。

教学过程：导入〔1分钟〕：展示目标，导入本节课的内容〔明确复习目的，有的放矢〕教师投影本节课的复习目标，学生集体朗读。

教师板书：第三单元复习活动元一：自主学习，回忆本节课要复习的内容〔2分钟〕者有遗忘的要特别重视。

液的？还可以用什么方法判断一种溶液是不是饱和溶液？活动元六：复习溶质的质量分数的计算〔8分钟〕让同学们的知识系统化，以便到达知识稳固，请同学们利用学案，完成知识网络的构建。

第三单元溶液第一节溶液的形成第1课时三维目标：1、知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。

（2）知道一些常见的乳化现象。

2、过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。

（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。

3、情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。

（2）树立勇于创新的精神。

重点：1、建立溶液的概念。

2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：1、从微观上认识溶液。

2、理解溶质、溶剂的辨证关系。

导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？新课：一、溶液探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。

联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )（图见大屏幕）A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

第三单元 溶液学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。

3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。

4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。

自主学习1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。

其中被溶解 的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。

例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ， 溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。

2.溶液的基本特征 、 的混合物。

（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。

从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的 浓度是 。

（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。

3.溶液的质量= + ， 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。

4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。

5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种 现象叫做 。

汽油能溶解花生油这种现象是 。

6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。

液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。

8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。

另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝ × 。

10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。

配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻 璃棒的作用是 。

典型例题分析考点1 溶液的形成题：有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的考点2 乳化作用题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 （ ）A.自来水洗手B.食醋除水垢C.汽油除油污D.洗洁精除油污考点3 有关溶质质量分数的计算题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

第三单元第一节溶液的形成教课内容剖析：在本节课以前，学生对混淆物已经有了必定的认识，而溶液就是一种常有的混淆物，在生产和生活中都有宽泛的用途。

本节的编写目的就是让学生在初中化学学习的初始阶段就对溶液有比较清楚的认知，进而为后边学习溶质质量分数计算、复分解反应发生的条件打下根基。

也为学生在高中阶段进一步学习浊液、胶体等其余分别系埋下伏笔。

教课目的：1〕认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等看法；2〕知道一些常有的乳化现象。

3〕研究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

4〕学习科学研究和科学实验的方法，练习察看、记录、剖析实验现象。

5〕认识溶液在工农业生产和生活中的一般应用。

要点难点:要点：成立溶液的看法并认识溶液、溶质、溶剂。

实验方案的设计和比较。

难点：对溶解的微观过程理解。

学情剖析：学生熟知食盐能够溶解在水中，但溶解过程中混淆液体的温度有无变化这是他们过去未曾注意的，盐水或许糖水搁置久了会怎么样也是过去学生极少主动思虑的。

教师要抓住学生感兴趣的这些问题，指引学生在思虑取形成“食盐水是均一、稳固的〞这一结论，以此作为学生认识溶液特色的根基。

教课准备：实验器械：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、温度计、试管实验药品：泥沙、植物油、汽油、食盐、蔗糖、氢氧化钠、硝酸铵其余：多媒体课件教课过程：【导入】溶液对我们来说其实不陌生，大家在平常生活中接触过很多溶液，比方喝的饮料，打针前涂抹的消毒酒精等，在前面学习中接触到的稀硫酸、盐酸、澄清的石灰水等也都是溶液，那么水是不是溶液呢？牛奶能否是溶液呢？究竟什么是溶液呢？带着这些问题，我们来学习第一节溶液的形成【实验】展现盛有黄泥水、油水混淆物、食盐水、蔗糖水的四个烧杯。

【发问】提出问题组四个烧杯中获取的液体属于哪一物质类型？〔得出混淆物〕假如让你将这四个烧杯中的液体进一步分类，你还能够如何分？为何？蔗糖、氯化钠固体为何不见了？从微观的角度谈谈原由。

假如把上述3、4中液体分别倒入瓶中密封起来，外界环境条件不变，长时间搁置，食盐、蔗糖会不会从水中分离出来？〔得出稳固性〕5假如把上述4中的糖水分开我们大家一同来品味，上部、中部、下部能否同样甜呢？〔得出均一性〕【总结】你能说出溶液的特色吗？〔均一、稳固、混淆物〕【板书】溶液特色【展现资料】为何溶液会均一稳固阅读课本 51页第一、第二段。

第三单元溶液复习导学案【知识梳理】一、溶液的形成1、特征：溶液具有①性②性。

2、组成：（1）溶液包括和。

最常用的溶剂是，、也可以做溶剂。

溶质可以是固体，也可以是，；一种溶液中溶质可以是一种，也可以是种，但溶剂只有种。

3、从微观上看，食盐溶液实际上是和组成的均匀混合物，食盐溶液含有的粒子是（符号表示）、、。

4、溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，是溶剂；当液体为水时，无论水多少，习惯上把水当做。

5、溶液的质量= + ，但溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积和，原因是（用分子观点解释）。

6．物质的溶解通常伴随的变化。

、等物质溶解时，温度升高，等物质溶解时，温度降低，、等物质溶解时，温度不变。

7、请你举出常见乳化现象8、用汽油和用加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者原理（填“是”或“不”）相同，原理分别是，。

9、相互转化：其不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是、、；其饱和溶液变成不饱和溶液采用的方法是、、二、溶液组成的定量表示（一）溶液组成的表示方法：1．定义：溶质的质量分数是_____________________________________。

2．计算公式：。

（二）、溶液稀释计算1．依据：溶液稀释前后不变。

2．计算：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸溶液，需要 g水。

（三）、溶液配制1．配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的实验仪器有，实验步骤有。

2．配制一定质量分数的盐酸溶液需要的实验仪器有，实验步骤有。

巩固练习：1．如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤2．下列关于溶液的说法中，正确的是（）①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分密度相同A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（）A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒4．小琪往右下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质是（）A．硝酸B．食盐C．氢氧化钠 D．蔗糖5．下列洗涤过程中，未体．．现乳化作用的是（）A．用水除去衣服上的糖汁 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡6．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解7．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体8．常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。