溶解度曲线图中点_线_面的涵义及应用

正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯王敏溶解度曲线是《溶液》⼀章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。

现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。

⼀. 理解溶解度曲线图中点的含义例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：曲线上Q点表⽰_____________。

解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。

曲线下⽅的任意⼀点对应的溶液是⼀定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是⼀定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上⽅的任意⼀点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。

两条溶解度曲线的交点则表⽰在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。

答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等⼆. 掌握结晶⽅法的使⽤范围例2. 下图是甲、⼄两种物质在⽔中的溶解度曲线。

（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、⼄两种物质的饱和溶液。

（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖⽔中有⼤量的NaCl、，那⾥的⼈们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中（填“甲”或“⼄”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。

解析：对于第（2）问，⾸先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的⼤⼩。

蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不⼤的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较⼤的物质。

由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不⼤，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，⽽的溶解度受温度影响较⼤，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。

因⽽图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：（1）（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较⼤三. 认清溶液的状态例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。

在t2℃时，往盛有100g⽔的烧杯中先后加⼊agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

谈谈固体物质溶解度曲线的理解与应用作者：胡万清来源：《学校教育研究》2017年第23期溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线是溶解度内容的重点知识，也是难点内容。

溶解度曲线综合题是中考的热点题型。

这类题目涵盖面广，综合性强。

能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力，是中考化学的重点，也是学生的失分点。

因此在学习溶解度时，必须掌握好溶解度曲线的意义和它的应用。

下面将溶解度曲线意义的理解与应用从点、线、面和交点四方面来进行分析，以帮助同学们进一步掌握好溶解度。

一、溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的应用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

二、溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

三、曲线上、下部面积上的任何点分别表示在指定温度下溶液的状态对于曲线上部面积上的点，表示在指定温度下溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余；曲线下部面积上的任何点，表示在指定温度下溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是恒温蒸发掉一定量的溶剂。

第九讲溶解度曲线【知识梳理】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析：1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

【例题】X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。

下列说法中，不正确的是( )。

(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出(B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S。

(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z【典型例题】1、判断或比较溶解度的大小【例1】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

溶解度曲线知识溶解度曲线的意义1、点：①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

此时两种物质饱与溶液的溶质质量分数也相同。

③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱与溶液．④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱与溶液，且该溶质有剩余。

2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱与溶液。

⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱与溶液。

溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2．查出某物质在不同温度时的溶解度3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

4、．比较与确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱与溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。

③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。

5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律6、确定溶液的状态（饱与与不饱与）。

应用实例1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为。

(2)当温度为时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”“冬天捞碱”例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

初中化学热点透视：溶解度曲线的应用综观近年各地中考试题，溶解度曲线以不容置疑的地位成为热点，它成为考查“溶液”这一部分的线索。

溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

曲线的坡度及走向不同表示物质的溶解度受温度的影响不同，一般有三种趋向：从左至右向上、向下和平缓。

一、溶解度曲线表示的意义1、点曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两种物质在该点所示温度下的溶解度相等。

2、线物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势。

3、面曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶解晶体。

二、溶解度曲线的应用（主要考点）1、判断某物质在不同温度下的溶解度大小；2、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；3、判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；4、判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。

三、中考典题例析例1. 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）。

A. A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小B. t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C. 当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓D. B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A解析：在t℃时，由于A、B两物质的溶解度相同，故它们的溶质质量分数也相等，因此相同质量的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故B正确；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，由于没有说明A、B溶液是否饱和，故无法判断哪种溶液浓，因此C错。

答案：C例2. 下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：（1）40℃时，甲物质的溶解度为 g 。

（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。

（3）30℃时，向100g 水中加入30g 乙物质，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 。

溶解度曲线知识归纳
一、点的意义
１．溶解度曲线上的点表示某物质在该点所对应温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态。

２．溶解度曲线以下区域内的任一点，表示溶液所处的状态是不饱
和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

３．溶解度曲线以上区域内的任一点，表示溶液所处的状态是饱和
状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有
剩余。

４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所对应温度下两种物质的
溶解度相等。

二、变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升
型”，如硝酸钾。

２．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。

３．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降
型”，如氢氧化钙。

４．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（横坐标表示温度，纵坐标表示体积），曲线为“下降型”如氧气；气体物质的溶解
度均随压强的增大而增大，如二氧化碳，曲线为“上升型”。

三、应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

２．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质
结晶或混合物分离提纯的方法。

４．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

1∕1。

溶解度曲线的涵义及应用一、正确理解溶解度曲线的涵义理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。

1. 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。

2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。

（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO3）；（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如NaCl）；（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰）。

3. 面：（1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。

二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

1．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质3．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

溶解度曲线点线面意义
1.点：
-曲线上每一个具体的点代表了在某一特定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量（或摩尔数）。

-例如，在溶解度曲线上，如果一个点位于50℃，且坐标值为
20g/100g水，则表示该溶质在50℃时，每100克水中最多能溶解20克该溶质。

2.线：
-整个溶解度曲线是一条连续的线段，这条线反映了溶质溶解度随温度变化的趋势。

-线的斜率可以体现溶解度对温度变化的敏感程度，斜率越大说明溶解度对温度越敏感。

-在某些情况下，溶解度随着温度升高而增大，形成上升曲线；而在其他情况下，溶解度可能随着温度增加到一定程度后反而减小，形成先升后降的曲线。

3.面：
-在三维空间中绘制溶解度图表时，溶解度曲线可能会与其他参数（如压力等）结合形成一个面，这个面就展示了溶解度与温度及另一个变量之间的关系。

-在二维图中，“面”通常用来泛指溶解度曲线所覆盖的整个区域，它可以直观地呈现出不同温度条件下溶质溶解度的变化范围。