上海理工大学附属中学2015届高三9月摸底考试化学试题

2010-2023历年上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f3.许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。

高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2OMnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—MnO4—+ e → MnO42—（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。

（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______(用化学式或离子符号表示)。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列叙述正确的是________（选填编号）。

a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。

完成并配平该反应的化学方程式。

___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4+__S↓+___ ___反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

4.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

上理工附中2013学年第一学期高三化学基础测试考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（）A. 食醋B. 面粉C. 海带D. 菜油2. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 下列对化学用语的表示正确的是A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2 B．CH4的比例模型：C．氮分子的轨道表示式： D． SiO2的晶体结构：二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.化学平衡常数K 除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有A. 反应物本身的性质B. 反应所用催化剂的活性C. 反应物颗粒的大小D. 反应物起始浓度的大小7.固体NH 5属于离子晶体。

上海理工大学附中高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强A考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．是（）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：答案：C3. 下列叙述正确的是A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH－6e －＋8OH－＝＋6H2OC．在铁上镀铜时．金属铜作阴极D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小参考答案：D略4. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C、若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略5. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子参考答案：A略6. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6B.Fˉ1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2ˉ1s22s22p6参考答案：C略7. 下列说法错误的是：A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯参考答案：B8. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略9. 下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA 是强电解质参考答案：D略10. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+ B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B．四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”．11. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

上海理工大附中2015届高三上学期9月摸底数学试卷一•填空题（每题4分，共72分）1. （4分）复数z=i （1 - 3i ）（i为虚数单位）的虚部是.2. （4分）若X M0,贝U x+一的取值范围为.GO5 （弓5 8）七£1（兀4 日）GOt （一兀一& ）3. （4 分）化简： ---------- -------- : -------------------------------------■COS （—- R ）cot（3兀—R ）4. （4分）关于X的方程x2+4x+k=0有一个根为-2+3i （i为虚数单位），则实数k=.2x+3 （ac£o）5. （4分）函数尸甘3的最大值是.、-計5 Q1）6. （4 分）数列｛a n｝中，a i=3, a n+i=3a n- 4 （n € N）,则通项公式a n=.7. （4 分）如图，已知PA^平面ABC ACL AB AP=BC=2 / CBA=30 , D E 分别是BC AP 的中点.求异面直线AC与ED所成的角的大小为.地球的半径），则A、B两点间的球面距离是.10. （4分）若|z|=2，求|z+3 - 4i|取最大值时的z=.11. （4分）在棱长为a的正方体ABCD- ABCD中，二面角B- AC- D的大小为.9. （4分）在北纬45°圈上有A、B两点，若该纬度圈上A、B两点间的劣弧长为& （4分）不等式的解集为.12. （ 4分）在体积为 4 :-；n 的球的表面上有 A B C 三点，AB=1, BC= /,且/ ABC —，则2求球心到平面ABC 的距离为.13. （4分）已知不等式x 2-2x - 3v 0的解集为 A,不等式|x+1| v 3的解集为B ,不等式x 2+ax+b v 0的解集为A H B,那么a+b=.15. （4分）设F 1、F 2分别为椭圆C :=1 （a > b > 0）的左右两个焦点，若椭圆 C 上的点A （ 一到F1，F2两点的距离之和为4，则椭圆C 的方程是.16. （ 4分）在厶ABC 中，/ A=120° , AB=5, BC=7则亟世.的值为. sinC17. （ 4分）在数列｛a n ｝中，已知a 1=1, a n =S -1 （n € N *, n 》2）,则这个数列的通项公式是:218. （4分）设a 为实常数，y=f （ x ）是定义在 R 上的奇函数，当x v 0时，f （x ） =4x+^+7, 若f （x ）>a+1对一切x >0成立，则a 的取值范围为.二.选择题（每题 4分，共16分）19. （ 4分）x +y v 1 是|x| v 1 且|y| v 1 的（） A.充分非必要条件 B .必要非充分条件 C.充要条件 D.既非充分又非必要20.（ 4分）正四棱锥的侧棱长为 2眉，侧棱与底面所成的角为 60°,则该棱锥的体积为（）A. 3 B . 6 C. 9 D. 1821. ------------------------------------------ （4分）数列｛a n ｝中，a n （ n € N ）,那么数列｛a n ｝前20项中最大项和最小项分别是n-V%（）A. a 1, a 20B . a 1, a oC. ae , a oD. a s , ae22. （ 4分）一个圆柱的侧面展开图是一个正方形，这个圆柱的全面积与侧面积的比是（）14. （ 4分）一个圆锥的侧面展开图是圆心角为 所成角的余弦值为.n,半径为18cm 的扇形，则圆锥母线与底面A11-271B1+4 兀C H2KI D1+4 兀2H4兀7V2兀三•解答题(10+10+10+10+10+12=62 分)23. ( 10分)如图，在正三棱柱ABC- AB1C1中，AC=2 AC与底面成60°角，E、F分别为AA、AB的中点.(1)求异面直线EF与AG所成角的大小；(2)求EF与平面ACCA1所成角的大小.24. ( 10 分)已知函数f (x) , x € [1 , +s),(1)当a==时，求函数f (x)的最小值；(2)若对任意x€ [1 , +^) , f (x)> 0恒成立，试求实数25• (10分)已知函数f ( K)二了i口2K - 2亦匚□/汁的.蓋€ [―!—].(1)求函数f (x)的最大值和最小值，并写出x为何值时取得最值；(2)若不等式|f (x)- a| v 2,对一切[―.上-恒成立，求实数a的取值范围.a n+l26. (10分)正数数列｛a n｝前n项和S,且S n=(〔)(1)求数列｛a n｝的通项公式；(2)求｛b n｝前n 项和T n.27. ( 10分)动点P到点F (1, 0)和直线x=- 1的距离相等，直线I : kx - y-仁0与点P的轨迹C交于A, B 两点(1)求P点的轨迹C的方程；(2)当k变化时，求「?卫最小值.28. ( 12分)若函数y=f (x) (x € D)同时满足以下条件：①它在定义域D上是单调函数；②存在区间[a , b]?D使得f (x)在[a , b]上的值域也是[a , b]，我们将这样的函数称作“A 类函数”，(1)函数y=2x - log 2X是不是“A类函数”？如果是，试找出[a , b];如果不是，试说明理由；a的取值范围.b n= (—1 ) S n.(2)求使得函数f(x)壬Lx-E+1, x €( 0, +s)是“A类函数”的常数k的取值范围.2 K上海理工大附中2015届高三上学期9月摸底数学试卷参考答案与试题解析一•填空题(每题4分，共72分)1. ( 4分)复数z=i (1 - 3i ) (i为虚数单位)的虚部是1考点：复数的基本概念.专题：计算题.分析：利用复数的乘法法则，得到z=i (1 - 3i ) =3+i，由此能够得到复数z=i (1 - 3i ) (i 为虚数单位)的虚部.2解答：解：T z=i ( 1 - 3i ) =i - 3i =3+i ,•••复数z=i (1 - 3i ) (i为虚数单位)的虚部是1.故答案为：1.点评：本题考查复数的基本概念，是基础题.解题时要认真审题，仔细解答.2. (4分)若X M0,贝U x+丄的取值范围为(-a, - 2] U [2 , +R).X考点：基本不等式.专题：计算题.分析：对x分x > 0与X V 0,利用基本不等式即可求得答案.解答：解：T x M 0,•••当x>0时，x+丄=2 (当且仅当x=1时取“=”);当x V 0 时，—x> 0,••- x -丄》2 (当且仅当x= —1时取“=”)；d•X+---W—2.X综上所述，x+丄的取值范围为(-a, - 2] U [2 , +m).X故答案为；(-a,- 2] U [2 , +a).点评：本题考查基本不等式，考查分类讨论思想的运用，属于基础题.cos （卫8 ）tan （H-F 9 ） cot〔一兀一◎）3. （4 分）化简：^ …=-tan 0.cos （孩-B ）■:ct （3兀-6 ）秀导公式化简求值.考点：运用诱专题：三角函数的求值.分析：直接利用诱导公式化简求值即可.1- * ） tan （兀+ B - 71 - 8 ）解答：解：2T i 一 r ，」匸，i匕COS〔2 。

CH 3—CH —CH 3 CH 2—CH 3上海理工大学附属中学2015届高三11月基础测试化学试题 一、选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（ ）A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．N 原子最外层电子的轨道表示式：D ．的名称：2-乙基丙烷3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH 3CH 2COOHB Cl 2C NH 4HCO 3D SO 24、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO 2，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）A 维生素C 可将 Fe 2+还原成为Fe 3+ .B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D. 维生素C 是氧化剂5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（ ）A ．铝作电缆——铝的导电性 B.铝热反应——铝的导热性C. 铝箔——铝的延展性D.铝合金——低密度高强度二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A乙酸丁酯（乙酸） CCl 4 萃取、分液 B氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤 C二氧化碳（CO ） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO 粉末 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是 （ ）（1）金刚石、晶体硅、碳化硅 （2）MgO 、MgCl2、NaCl 、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、钠 （4）Al 、Mg 、Na（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A 、（2）（3）（4）（5）B 、（3）（4）（5）C （1）（3）（4）D 、（2）（4）（5）8、下列说法中正确是 （ ）A 、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s2p ↑ ↑ H O H ． ． ． ． ． ． ． ．B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键C、原子晶体中一定存在非极性共价键D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。

2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。

上海理工大学附属中学2015届高三11月基础测试化学试题一、选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（ ）A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．D ．2-乙基丙烷3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH 3CH 2COOHB Cl 2C NH 4HCO 3D SO 24、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO 2，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）A 维生素C 可将 Fe 2+还原成为Fe 3+ .B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D. 维生素C 是氧化剂5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（ ）A ．铝作电缆——铝的导电性 B.铝热反应——铝的导热性C. 铝箔——铝的延展性D.铝合金——低密度高强度二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是 （ ）（1）金刚石、晶体硅、碳化硅 （2）MgO 、MgCl2、NaCl 、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、钠 （4）Al 、Mg 、Na（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A 、（2）（3）（4）（5）B 、（3）（4）（5）C （1）（3）（4）D 、（2）（4）（5）8、下列说法中正确是 （ ）A 、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s2p ↑ ↑ H O H ． ． ． ． ． ． ． ．B 、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键C 、原子晶体中一定存在非极性共价键D 、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。

2010-2023历年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列过程中，只破坏离子键的是A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同B在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力CP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物D通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小3.下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH4.实验装置是为达成实验目的选用的。

下列实验装置与实验目的相匹配的是5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X 溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X > Z > Y > MB．X > Y > Z > MC．M > Z > X > YD．X > Z > M > Y6.（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO2Cu2O O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH 溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为。

高三上学期月考（三）化学试题1．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是( )A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3甲酸乙酯C ．CHC 17H 35COO2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂 D ．CCH CH 3CH 33CH 3 3,3-二甲基-2-丁醇2．物质的熔沸点能用键能大小解释的是( )A ．H 2O ＞H 2SB ．N 2＞O 2C ．Na ＞KD ．SiO 2＞CO 2 3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A ．B ．C ．D ．4．超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是( )A.超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 5．下列有关化学用语使用正确的是A ．次氯酸的结构式：B ．CO 2的比例模型C ．甲基的电子式：D ．硬脂酸的化学式：C 17H 33COOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。

以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是7．下列过程中，只破坏离子键的是A ．NO 2被木炭吸附B ．NaHSO 4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水8．对HOH2NCCH2COOHCH33的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应B．该物质有7种不同环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1910．实验装置是为达成实验目的选用的。

上海理工大学附属中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A. PM2.5B. NO XC. SO2D. 可吸入颗粒物2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。

据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) + 393.51kJ ·mol ;C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) + 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。