ph值的测定方法 (2)

pH值的测定一、方法依据依据GB/T 6904-2008《工业循环冷却水及锅炉用水中pH的测定》。

二、适用范围适用于工业循环冷却水、锅炉用水、天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH 值的测定。

三、原理水溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。

以玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，两电极同时插人被测试液之中组成原电池：Ag－，AgCl，HCl (0.lmol/L)丨玻璃膜丨试液丨丨KCl(饱和)丨Hg2 C12，Hg＋丨←玻璃电极→丨丨←饱和甘汞电极→丨在一定条件下，测得25℃时电池的电动势为E = K’+0. 059pH (3一1）由测得的电动势就能算出溶液的pH值。

但因式(3一1）中的K’值是由内、外参比电极的电位及难以计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。

因此在实际工作之中，用酸度计测定溶液的pH值时，首先必须用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也称“定位”），校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。

一个电极系统应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。

在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH 值时，误差应在0. 05之内。

应用校正后的酸度计，可直接测量水或其他溶液的pH值。

四、试剂和材料无二氧化碳水：将水注人烧瓶中，煮沸l0min，立即用装有钠石灰管(碱石灰管)的胶塞塞紧，冷却。

所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB/T 6682-2008《分析实验室用水规格和试验方法》三级水的规定。

实验中所需标准溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB/T 603-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定制备。

（1）草酸盐标准缓冲溶液：c[KH3(C2O4)2·2H2O]=0.05mol/L。

称取12.61g草酸钾溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。

实验用水的pH 值测定一、实验目的1、加深对电位分析法测定溶液pH 值及电极电位的理论知识的理解。

2、掌握酸度计及电极的使用方法。

3、学习直接电位分析法测定pH 值的方法。

二、实验原理在实验﹑科研及生产过程中，对其所用水质均有严格的要求。

通常对水或配制的溶液需精确测定其pH 值，通常可用酸度计来完成测定。

酸度计常采用pH 玻璃电极为工作（指示电极），用氯化钾饱和的甘汞电极为参比电极（亦可使用二者复合的电极）与待测溶液组成工作电池。

则25℃时有:pH K E 0592.0'+=池式中，K '在一定条件下为定值，但由于K ' 的数值不能准确测定或通过计算获得。

因此，在实际测量中是根据pH 实用定义，采用标准缓冲溶液对仪器进行校正（定位）后，再于相同条件下用于溶液pH 值测定。

三、试剂1、试剂的配制（1）pH = 4.00的标准缓冲溶液：称取已于110℃下干燥过1h 的邻苯二甲酸氢钾5.11g,用无CO 2的去离子水溶解并稀释定容至500mL,摇匀后转入聚乙烯试剂瓶中保存。

（2）pH = 6.86的标准缓冲溶液：称取已于120±10℃下干燥过2h 的磷酸二氢钾1.70g 和磷酸氢二钠1.78g ，用无CO 2的去离子水溶解并稀释定容至500mL,摇匀后转入聚乙烯试剂瓶中保存。

（3）pH = 9.18的标准缓冲溶液：称取1.91g 四硼酸钠，用无CO 2的去离子水溶解并稀释定容至500mL,摇匀后转入聚乙烯试剂瓶中保存。

2、广泛pH 试纸四、仪器1、酸度计（pHS –3C 型精密pH 计），上海雷磁仪器厂23、普通温度计 0～100℃五、样品分析（一）准备1、配制pH 标准缓冲溶液。

2、将仪器接通电源，预热20min 。

3、将电极与酸度计连接。

在使用pH 复合电极时，可将该电极直接与pH 计后端的接口连接，并固定在电极夹上。

（若用pH 玻璃电极和饱和甘汞电极，使用时，应将饱和甘汞电极下端略低于pH 玻璃电极小球泡下端）。

ph测定方法
PH测定方法。

PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数。

在化学实验和工业生产中，PH值的测定是非常重要的。

本文将介绍几种常见的PH测定方法。

首先，最常用的PH测定方法是使用PH试纸。

PH试纸是一种特
殊的试纸，可以根据溶液的PH值显示出不同的颜色。

使用PH试纸
测定PH值非常简单，只需将试纸浸泡在待测溶液中，然后根据试纸
变色的情况对照色卡即可得出PH值。

这种方法简单易行，适用于一
般的PH值测定。

其次，还可以使用PH玻璃电极进行PH值测定。

PH玻璃电极是
一种专门用于测定PH值的电极，它利用玻璃膜与待测溶液中的氢离
子发生反应，产生电势差来测定PH值。

使用PH玻璃电极测定PH值，可以得到更精确的结果，适用于对PH值要求较高的实验和生产场合。

另外，还可以使用PH计进行PH值测定。

PH计是一种专门用于
测定PH值的仪器，它利用PH电极和参比电极测量待测溶液的PH值。

PH计可以直接显示出PH值，具有高精度和自动记录的特点，适用
于对PH值要求非常严格的场合。

除了上述常见的PH测定方法外，还有一些其他的PH值测定方法，比如使用指示剂、PH试剂盒等。

不同的PH测定方法各有特点，可以根据具体的实验和生产需要选择合适的方法。

总之，PH值的测定是化学实验和工业生产中非常重要的一项工作。

选择合适的PH测定方法，可以确保得到准确可靠的PH值，为
实验和生产提供可靠的数据支持。

希望本文介绍的PH测定方法对大
家有所帮助。

PH的测定方法GB 6904.1—86本标准适用于天然水、锅炉水、冷却水和污水的pH测定本标准遵循GB 6903—86《锅炉用水和冷却水分析方法通则》有关规定。

1、方法提要本方法以玻璃电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，以pH4、7或9标准缓冲液定位，测定水样的pH值。

2、仪器2、1 酸度计：测量范围0—14pH：读数精度≤0.02pH。

2、2 玻璃电极，等电位点在pH 7左右。

2、3 饱和甘汞电极。

2、4 温度计：测量范围0--100℃。

2、5 塑料杯：50mL2、6 带线性回归方程的科学计算器。

3、试剂3、1 pH4标准缓冲液准确称取10.21g邻苯二甲酸氢钾(KHC8H2O4)，溶于试剂水并定容1L。

由于此溶液稀释效应小，称量前不必干燥。

此溶液放置几周后会发霉，加入少许微量溶性酚或其化合物（如百里酚）作防霉剂即可防止此现象发生。

3、2 pH7标准缓冲液分别准确称取3.5g经120±10℃干燥2小时并冷却至室温的优级纯无水磷酸氢二钠(Na2HPO4)，及3.40g优级纯磷酸二氢钾(K2HPO4)，一起溶于试剂水并定溶至1升。

配好的溶液应避免被大气中的二氧化碳沾污。

6周后应重新制备。

3、3 pH9标准缓冲液准确称取3.81g优级纯硼砂(Na2B4O7.10H2O)，溶于无二氧化碳的试剂水中并定容至1升。

配好的溶液应尽可能避免与大气中的二氧化碳淀污。

六周后应重新配制。

上述标准缓冲液在不同温度条件下的pH如表1 所示。

表1 标准缓冲液在不同条件下的pH值4、分析步骤4、1 电极的准备4、1、1 新玻璃电极或久置不用的玻璃电极，应预先置于pH4标准缓冲液中浸泡一昼夜。

使用完毕，亦应放在上述溶液中浸泡，不要放在试剂水中长期浸泡。

使用过程中若发现有油渍污染，取好放在0.1mol/L盐酸,0.1mol/L氢氧化钠,0.1mol/L盐酸中循环浸泡各5分钟.用试剂水洗净后,再在pH4缓冲液是浸泡.4、1、2 饱和氯化钾电极使用前最好浸泡在饱和氯化钾溶液稀释10倍的稀溶液中，贮存时把上端的注入口塞紧，使用时则启开。

ph的测定方法及相关计算
测定：
1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色。

(1)将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红。

将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝(石蕊试液遇中性液体不变色)。

根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

(2)将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化。

将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注:在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph 指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

上方的表格就相当于一张比色卡。

3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。

pH计可以精确到小数点后两位。

计算
在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离
子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。

ph值校准方法摘要：一、引言二、PH值校准方法1.标准溶液的配制2.校准操作步骤3.校准注意事项三、PH计的维护与保养1.日常维护2.长期存放注意事项四、总结正文：【一、引言】PH值校准是实验室工作中不可或缺的环节，它直接影响到测试结果的准确性。

为了确保PH计的测量精度，掌握正确的校准方法是关键。

本文将详细介绍PH值校准方法、操作步骤及维护保养知识，以帮助大家提高工作效率。

【二、PH值校准方法】1.标准溶液的配制在进行PH值校准前，首先需要配制一系列标准溶液。

常用的标准溶液有：PH=4.00、6.86、9.18、10.01的缓冲溶液。

配制方法如下：（1）称取适量的酸或碱，用水溶解，搅拌均匀。

（2）用去离子水将溶液稀释至所需浓度。

（3）将配制好的溶液储存在密封瓶中，避免与空气中的二氧化碳发生反应。

2.校准操作步骤（1）将PH计传感器插入已知浓度的标准溶液中，等待读数稳定。

（2）记录当前显示的PH值。

（3）重复以上步骤，至少测量三次，计算平均值作为校准结果。

3.校准注意事项（1）校准过程中，应确保传感器完全浸入标准溶液中，避免气泡影响读数。

（2）测量不同浓度的标准溶液时，需要充分清洗传感器，以免溶液残留影响校准结果。

【三、PH计的维护与保养】1.日常维护（1）定期检查传感器连接线，确保连接牢固、无损坏。

（2）测量过程中，避免传感器受到强烈冲击，以免损坏。

（3）使用后，将传感器清洗干净，储存在干燥、通风的环境中。

2.长期存放注意事项（1）长时间不使用时，将传感器和主机分开存放，避免受潮。

（2）定期检查设备，确保各项功能正常。

【四、总结】掌握正确的PH值校准方法，对提高实验室工作效率和保证测试结果的准确性具有重要意义。

化学实验测定物质的pH值一、引言pH值是衡量溶液酸碱性强度的指标，是化学实验中非常重要的参数。

在许多领域，如环境监测、生物学、医学等，都需要准确地测定物质的pH值。

本文将介绍几种常用的化学实验方法，以及相关仪器和设备，用于测定物质的pH值。

二、酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种常用的测定物质pH值的方法。

它根据溶液酸碱性的不同，会改变指示剂颜色的特性，从而得到溶液的pH值。

常见的酸碱指示剂有酚酞指示剂、溴酚蓝指示剂等。

在实验中，我们可以将酸碱指示剂滴入待测溶液中，根据颜色变化来判断溶液的pH值。

三、玻璃电极法玻璃电极是一种常用于测定物质pH值的仪器。

它由一个具有特殊导电性质的玻璃膜和一个与之相连的参比电极组成。

通过浸泡在待测溶液中，玻璃膜上的氢离子会与溶液中的氢离子进行交换，从而产生电势变化。

测量这种电势变化可以得到溶液的pH值。

四、pH计法pH计是一种常用的测定物质pH值的设备。

它基于玻璃电极法的原理，通过测量玻璃电极发生的电势变化，将其转换为溶液的pH值。

常见的pH计有便携式pH计和台式pH计两种。

在实验中，我们可以先校正pH计，然后将电极浸泡在待测溶液中，即可获得溶液的准确pH 值。

五、自动滴定法自动滴定法是一种测定物质pH值的高精度方法。

它通过自动滴定设备，将酸碱滴液与待测溶液进行反应，测量滴定结束点时的滴液量，从而计算出溶液的pH值。

自动滴定法适用于需要高精度测定pH值的实验，如药物分析和环境检测。

六、纸条法纸条法是一种简单易用的测定物质pH值的方法。

这种纸条通常被称为pH试纸，它是由用弱酸或弱碱浸渍的指示剂纸制成。

在实验中，我们只需将pH试纸浸泡在待测溶液中，然后与参考色表匹配，即可得到溶液的pH值。

尽管纸条法较为简单，但其精确度相对较低。

七、总结在化学实验中，准确测定物质的pH值对于许多实验和研究都至关重要。

本文介绍了几种常用的测定方法，包括酸碱指示剂法、玻璃电极法、pH计法、自动滴定法和纸条法。

实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。

2、理解缓冲溶液的缓冲原理。

3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。

3、学习pH 计的使用方法。

二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。

缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。

常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。

对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。

三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。

（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。

实验一水溶液中pH值的测定（玻璃电极法）一、实验目的1. 通过实验加深理解pH计测定溶液pH值的原理；2. 掌握pH计测定溶液pH值的方法。

二、实验原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成电池。

25℃时，溶液的pH值变化1个单位时,电池的电动势改变59。

0mV。

实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液,校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前,用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。

校正后的pH计,可以直接测定水样或溶液的pH值。

三、仪器与试剂仪器:pHS-3E型pH计（上海精密科学仪器有限公司），配pH玻璃复合电极和温度补偿电极试剂:标准缓冲溶液：(1）0。

05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；（2）0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液。

待测试样溶液：（1）KH2PO4溶液约0。

1mol/L；（2)尼龙六六盐水溶液，约50％。

四、实验内容及数据记录和处理1. 按照仪器说明书的操作方法进行操作.2. 将电极与塑料杯用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液淋洗1～2次，用滤纸吸干。

3。

用标准缓冲溶液校正仪器，然后测定标准缓冲溶液的pH值,并记录相应的电池电动势。

处理所得数据，判断该pH复合玻璃电极是否符合Nernst响应。

4。

水样或溶液pH值的测定。

（1）用蒸馏水冲洗电极3～5次，再用被测水样或溶液冲洗3~5次,然后将电极放入水样或溶液中。

（2）测定KH2PO4溶液的pH值，测定3次。

（3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。

（4）实验数据记录.五、思考题1. 简述pH玻璃电极的响应机理？2。

一种缓冲溶液是一个共轭酸碱的混合物,那么为什么邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠等可作为缓冲溶液？六、注意事项1。