水样中pH值的测定

水样PH值的测定(doc 4页)水样PH值的测定修订日期修订单号修订内容摘要页次版次修订审核批准2011/03/30 / 系统文件新制定 4 A/0 / / /批准：审核：编制：水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9范围内；饮用水PH值要求在6.5-8.5之间；某些工业用水的PH值应保证在7.0-8.5之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。

PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。

PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。

水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。

水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。

一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。

常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密PH 试纸，可以比较精确的测定一定范围的PH值。

测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。

玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。

2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。

b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（PH4.008，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

②PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。

水样PH值的测定水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9围；饮用水PH值要求在6.5-8.5之间；某些工业用水的PH值应保证在7.0-8.5之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。

PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。

PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。

水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。

水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。

一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。

常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH试纸，可以测定的PH围为1-14；另一种是精密PH试纸，可以比较精确的测定一定围的PH值。

测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH 值。

二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。

玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。

2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。

b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（PH4.008，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

②PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。

（2）仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行。

（3）测定水样PH 先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下PH值。

实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。

玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。

玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。

二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。

（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。

（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。

（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。

2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。

（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。

三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。

2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。

3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。

4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。

5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。

四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。

水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。

pH值是最常用的水质指标之一。

一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。

此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。

pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。

pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。

同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。

盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。

（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。

1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。

在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。

该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。

如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。

2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。

玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。

在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。

实验一PH的测定一、实验目的1、了解PH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样PH值的原理及方法。

二、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。

三、仪器1、酸度计或离子计。

2、玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。

四、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。

表标准缓冲溶液的制备标准溶液中溶质的质量摩尔浓度/（mol/L）25℃PH每1000mL水溶液所需药品质量基本标准酒石酸氢钾（25℃饱和）3.5576.4kg HC4H4O6①0.05mol/L柠檬酸二氢钾3.77611.4g KH2C6H5O70.05mol/L邻苯二甲酸氢钾 4.0011.4g KH2C6H5O780.025mol/L磷酸二氢钾+0.025mol/L磷酸氢二钠6.8653.388gKH2PO4+3.533gNa2HPO4②③0.008695mol/L磷酸二氢钾+0.03043mol/L磷酸氢二钾7.4131.179gKH2PO4+4.302gNa2HPO4②③0.01mol/L硼砂9.183.80g Na2B4O7·10H2O③0.025mol/L碳酸氢钠+0.025mol/L碳酸钠10.0122.092gNaHCO3+2.640gNa2CO3辅助标准0.05mol/L碳酸钠1.67912.61g KH3C4O2·H2O④氢氧化钙（25℃）12.4541.5g Ca(OH)2①①大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。

（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。

实验六-水样中pH 值的测定一、实验目的1、了解pH 值的直接电位法测定原理及方法；2、掌握酸度计的使用方法。

二、实验原理由pH 玻璃电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极）插入溶液中组成测定pH 值的原电池。

在一定条件下，电池电动势E 是试液中pH 值的线性函数。

测量E 时，若参比电极接正，则E = K + 0.059pH (25℃)上述能斯特公式中的K 值包括饱和甘汞电极电位、内参比电极电位、玻璃膜的不对称电位及参比电极与溶液间的液接电位，它难于用理论方法计算出来，但在一定得实验条件下是常数。

通常需要用与待测溶液pH 值接近的标准缓冲溶液进行校正，以抵消K 值对测量的影响。

其原理是：当电极对分别插入pH s 标准缓冲溶液和pH x 未知溶液中，电动势E s 和E x 分别为E s = K + 0.059pH s (25℃)E x = K + 0.059pH x (25℃)两式相减，得059.0059.0E pH E E pH pH s s x s x ∆+=-+= (25℃)在酸度计上，pH 示值按照ΔE/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。

为适应不同温度下的测量，需进行温度补偿。

在实际测定中，先将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处，然后将电极对插入已知pH s 的标准缓冲溶液中，用“定位”旋钮将仪器示值调节到pH s 的数值处，这叫“定位”校正（将K 值抵消）。

进行“温度补偿”和“定位”校正后，电极插入pH x 的试液中，仪器就可以直接显示出pH x 的测定值。

pH x 值的设定误差决定于pH s 的正确配置、两电极的性能及酸度计的情况。

一般说来，用一种标准溶液校正仪器后，再去测另一种标准溶液，若测定值与第二种标准溶液的pH 标准值误差小于允许值，则符合要求，否则应检查不准确的原因。

三、仪器与试剂1. 仪器pHS-2F 酸度计（1台）、pH 复合电极（1支）、塑料小烧杯（50mL 3只）2. 试剂pH 标准缓冲溶液：pH =4.01（0.05mol •L -1 KHC 8H 4O 4 溶液）、pH =6.86（0.025mol •L -1 KH 2PO 4 和0.025mol •L -1 Na 2HPO 4 的混合溶液）、pH =9.18（0.01mol •L -1 Na 2B 4O 7 •10H 2O 溶液）；各种未知水样。

项目二电化学分析法任务三水样中PH值的测定技能点1：缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液具有准确的pH值，是pH测定的基准物质。

常用的pH标准缓冲溶液有六种，它们的pH随温度发生变化，见表1。

表1 pH标准缓冲溶液在通常温度下的值①草酸盐标准缓冲溶液：称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml。

②酒石酸盐标准缓冲溶液：在25℃时，用无二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氢钾(KHC4H4O6)，并剧烈振摇至成饱和溶液.③苯二甲酸氢盐标准缓冲溶液：称取于(115.0±5.0)℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾（C6H4CO2HCO2K）10.21g，溶于无CO2的蒸馏水，并稀释至1000ml。

④磷酸盐标准缓冲溶液：分别称取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.53g和磷酸二氢钾（KH2PO4）3.39g，溶于预先煮沸过15～30min 并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。

⑤硼酸盐标准缓冲溶液：称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g，溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。

置聚乙烯塑料瓶中密闭保存。

存放时要防止空气中的CO2的进入。

⑥氢氧化钙标准缓冲溶液：在25℃，用无二氧化碳的蒸馏水制备氢氧化钙的饱和溶液。

技能点2：PH计的使用一、电极的选择由于测量介质和场合的差异，酸度计需要配不同的电极，这样才能最有效地提高测量效果。

电极选用要考虑的主要因素以下几种情况有：①高温：一般是指100℃以上，在这种条件下溶液对玻璃电极的侵蚀作用特别严重，尤其是在碱性pH范围时更为强烈，这种侵蚀作用引起玻璃电极电势漂移，以至电极性能变差。

因此，高温pH测量首先要解决电极抗侵蚀的问题。

在制药、发酵、食品等工业的微生物发酵中，pH测量要求玻璃电极能够承受120—130℃的高温消毒作用，也就是要求电极能够承受高温溶液的侵蚀作用。

水质ph监测实验报告实验简介本次实验的目的是通过监测不同来源水样的pH值，来比较这些水样的酸碱性程度，从而了解水质的基本情况。

我们选取了自来水、河水和池塘水作为实验样本，并使用了pH试纸和pH计两种工具来监测pH值。

实验步骤和方法1. 准备工作：收集所需材料，包括自来水、河水、池塘水样品、pH试纸、pH 计等。

所有工具和容器需要提前清洗消毒，以免干扰实验结果。

2. 接触样品：用干净的容器分别取一定量的自来水、河水、池塘水样品。

3. pH试纸监测：将pH试纸浸入样品中，待试纸变色后，与标准对照色板进行比较，确定样品的pH值。

4. pH计监测：将pH电极浸入样品中，等待一段时间，直到pH计稳定显示出一个具体数值，记录下来。

结果与数据分析我们进行了三组样品的pH值监测，并记录了实验数据如下：样品pH试纸测量值pH计测量值-自来水7.5 7.2河水 6.8 6.5池塘水 5.2 5.0根据实验数据可得出以下结论：1. 自来水的pH值较为接近中性，略微偏碱。

2. 河水的pH值偏酸性，说明河水中可能含有酸性物质。

3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。

实验讨论和误差分析在本实验中，我们使用了两种不同的方法来监测水样的pH值，即pH试纸和pH计。

由于pH试纸的测量结果与主观判断有关，存在一定的误差。

而pH计则可以提供更精确的数值，但也可能受到仪器本身的误差以及环境因素的影响。

此外，由于我们只收集了一次样品进行实验，样本的代表性可能存在偏差。

为了更准确地了解水质情况，我们需要收集更多样本，并多次重复实验。

结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 自来水的pH值接近中性，适合日常生活和饮用。

2. 河水的pH值偏酸性，可能受到酸性物质的污染。

3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。

在使用池塘水时需要谨慎。

根据实验结果，我们应该注重保护河流和池塘的水质，避免对环境造成污染。

同时，对于自来水的消费者来说，可以放心使用自来水进行日常生活和饮用。

水质 pH 值测定法 HJ T 51-1999
简介
本文档介绍了水质pH值测定法HJ T 51-1999的相关内容。

该
标准是中国环境监测总站发布的，用于测定水体中的pH值。

适用范围
该标准适用于各类自然水、废水和地表水的pH值测定。

根据
水样的不同特性，可选择不同的测定方法。

测定原理
水质pH值是指水溶液中酸性或碱性物质的浓度。

本标准使用
玻璃电极测量法，通过测量电极与水样溶液之间的电势差，计算出
水样的pH值。

测定步骤
以下是按照HJ T 51-1999进行水质pH值测定的基本步骤：
1. 准备样品：将水样采集并储存于合适的中，避免污染和损失。

2. 调校电极：根据电极的使用说明进行调校，确保准确度和可
靠性。

3. 测定pH值：将电极插入水样中，等待电极稳定后记录电势差。

4. 计算结果：使用标准曲线或计算公式，将电势差转换为相应
的pH值。

注意事项
在进行水质pH值测定时，需要注意以下几点：
- 电极的使用前后应进行校准和清洗，以确保准确度和重复性。

- 在测定过程中，应避免电极与气泡接触，以免影响测量结果。

- 操作人员应具备操作技能和安全意识，以避免意外发生。

结论
水质pH值测定法HJ T 51-1999是一项用于测定水体pH值的
标准方法。

通过遵循标准的测定步骤和注意事项，可以获得准确可
靠的测量结果。

水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9范围内；饮用水PH值要求在之间；某些工业用水的PH值应保证在之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。

PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。

PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。

水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。

水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。

一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。

常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密PH 试纸，可以比较精确的测定一定范围的PH值。

测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH 值。

二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。

玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。

2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。

b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

②PH标准缓冲溶液乙（，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。

（2）仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行。

（3）测定水样PH 先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下PH值。