第三章 第三节 硫的转化 第二课时

第3节硫的转化〔第二课时〕教学目标：1、应用氧化复原反响的知识，探究含硫元素物质之间的转化。

2、认识二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和复原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反响，还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

3、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化知识重点：二氧化硫的性质过程方法重点：能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化教法：实验探究课型：新授教学设想：利用课本中的“方法导引〞和“工具栏〞，设计有关的实验来研究不同价态硫元素之间转化，介绍硫酸的工业生产，使学生了解生产硫酸的原理，对硫及其化合物的知识进行稳固。

教学过程：板书设计：第3节硫的转化二、实验室中不同价态硫元素间的转化〔一〕SO2的物理性质无色、有刺激性气味的气体，能溶于水〔1：40〕〔二〕SO2的化学性质1、具有氧化性SO 2 + 2H 2S = 3S ↓+ 2H 2OSO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+ 3H 2O2、具有复原性SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl2SO 2 + O 2 2SO 3 3、酸性氧化物SO 2 + H 2O H 2SO 3 〔可使湿润的蓝色石蕊试纸变红〕 SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O〔不能用澄清石灰水检验SO 2和CO 2〕4、漂白性〔暂时〕 可使品红褪色，加热时恢复红色 总结：S S 1、三个阶段：①制备二氧化硫：S + O 2 SO 2 ②二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3 ③三氧化硫的吸收：SO 3 + H 2O = H 2SO 4 催化剂△-2 +6 催化剂△ 点燃。

硫的转化第二课时内容回顾1、硫酸物理性质（纯净）•无色、油状液体、难挥发•以任意比与水互溶•溶解时放出大量的热•质量分数为98 %（密度为1.84 g/cm3）2、浓硫酸的特性----作气体干燥剂（1）吸水性（吸现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色浓硫酸的吸水性（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）2、浓硫酸的特性 蔗糖 炭化现象C 12H 22O 11 12C ＋11H 2O浓H 2SO 4 △蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。

现象: （2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）2、浓硫酸的特性C 12H 22O 11 12C ＋11H 2O浓H 2SO 4 △ 为什么会有刺激性气味的气体？C + 2H 2SO 4（浓）==== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O △ 1、浓硫酸表现出__________ 2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____ 3、足量的碳与2mol 浓硫酸反应，能否得到2mol SO 2？ 强氧化性1:2否类比浓硝酸：（3）强氧化性 Cu + 2H 2SO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O△ （类比浓硝酸）◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al 、Fe 钝化 2、浓硫酸的特性1、浓硫酸表现出__________、_____2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____3、足量的铜与2mol 浓硫酸反应，能否得到1mol SO 2？强氧化性 酸性 1:1 否Cu + 2H 2SO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O△酸雨的形成：石油 煤 金属矿物 燃 烧CO 2 、 SO 2 、 NO x雨水. 霜. 雹. 露 等主要指pH 值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

第三节硫的转化（第二课时）滕州一中刘霞教材与学情分析本节内容是鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》，本章包括碳及其多样性、氮的循环、硫的转化、海水中的元素四节内容，硫及其化合物的转化是本节教材的核心内容之一，硫及其化合物的主要性质之一是氧化性和还原性，本课时实际上是对第二章中《氧化剂与还原剂》的回顾与深化，而不同价态硫元素间的相互转化正好能体现各种含硫物质的氧化性与还原性，不论是自然界中火山喷发、酸雨环境问题，还是实验室中含硫元素物质间的转化，都以不同价态硫元素间的转化为核心。

教学目标：【知识与技能】1、使学生掌握不同价态硫元素之间的相互转换，进一步明确含硫化合物的性质2、使学生了解工业制硫酸的方法【过程与方法】1、掌握实验室里进行探究活动的基本方法和程序2、学会根据自己的需要，设计可行的实验方案并且会评价实验方案3、锻炼学生独立思考、小组合作的能力【情感态度与价值观】1、培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风2、引导学生认识人类活动对生态环境的影响，产生与环境和平相处的情感【教学重点】自然界和实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学难点】实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学方法】实验探究式，对比、启发式教学等方法教学用具：多媒体、投影仪、常规用具教学过程：【知识回顾】1、S 单质的物理性质2、S 单质的化学性质:①硫的还原性：S ＋O 2SO 2↓②硫的氧化性：Fe ＋S FeS ↓③硫的自身氧化还原反应：3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O【投影】用多媒体投影自然界中（火山喷发）不同价态硫元素之间的相互转化【学生】思考并讨论硫元素常见价态及各价态对应物质(学生归纳)H 2S SO 2 SO 3Na 2S S H 2SO 3 H 2SO 4FeS Na 2SO 3 CuSO 4【质疑】实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的反应原理是什么？【学生】答：氧化还原反应【回顾】常见的氧化剂和还原剂有哪些？【学生】常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、氯水、硝酸、浓硫酸 、氧气等。

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。

（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。

2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。

与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。

化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。

化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。

（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。

化学方程式在加热条件下与C反应。

化学方程式在常温下，使、钝化。

可用或来存放浓硫酸。

三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。

假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。

你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。

硫的转化（第二课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。

但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。

三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。

探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、实验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。

根据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。

其次是开展具体的探究活动。

需要充分预计到探究活动中可能出现的各种情况及解决方法，为学生提供试剂、药品，提供较为开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。

最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。

四、教学目标知识与技能：1．通过探究学习掌握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2．培养学生实验探究能力：设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析和解决问题的能力。

过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培养良好的科学素养。

情感、态度与价值观：1．学生亲身经历探究过程，体验探究学习的喜悦，发展探究学习的兴趣。

2．通过工业制硫酸的教学, 使学生体会学以致用的意义。

五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。

难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。

六、教学过程设计[视频展示] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。

[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。

人类在生产和生活中也在寻找转化含硫物质的方法。

第三节《硫的转化》讲学稿(第二课时)主备人:丁大勇审稿人:尹逊岭课型:新授时间:12月4 号【学习目标】[1]掌握硫酸的物理性质和主要化学性质，及其对环境的影响。

[2]了解酸雨的形成及防治,树立环境保护的意识和责任。

【学习重点】硫酸的主要化学性质【学习过程】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化3、三氧化硫三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。

三氧化硫是的酸酐，与水反应生成，并放出大量的热。

试写出三氧化硫与水反应的化学方程式：。

4、浓硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。

质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。

⑵硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性：写出稀硫酸的电离方程式：。

稀硫酸可以使紫色石蕊试纸变。

稀硫酸还可以与、、、反应浓硫酸具有性、性、性。

①吸水性浓硫酸能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。

如：、、等。

不能干燥如、等气体。

【思考5】因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗?若不对，则如何变化？②脱水性浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。

如：将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为【思考6】浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？。

③强氧化性a．与金属反应：浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜在加热时，可发生反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。

说明生成的气体是二氧化硫。

该方程式：。

氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物 .其中起氧化作用的H2SO4占，起酸性作用的H2SO4分占。

常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。

b．与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。

氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物 .【思考7】怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物？。

5、SO42-的检验白色沉淀⑴方法：向待测液中，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。