物化习题
第四章多组分系统热力学
一判断题
1、在101.3Kpa下，往纯水中加入少量NaCl,与纯水比较，此稀溶液沸点升高。（）
2、偏摩尔量集合公式Z=∑nBzB,m适用条件是恒温过程。（）
恒温恒压过程
3、Henry系数Kx，B只与溶剂溶质性质有关，而与温度无关。（）
温度不同，亨利系数不同。温度升高，系数升高。
4、沸点升高系数Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（）
Kb的量仅与溶剂的性质有关
5.、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A，B各自处于纯态时分子之间的相处作用力相同，混合后，则有⊿Hmin=0.( )
6、标准就态是认为规定的某些特定状态。（）
7、理想溶液中，各种微粒间的相互作用力可忽略不计。（）
处于凝聚态的分子，其分子间的距离很小，分子间的相互作用力和分子的体积均不能忽略。
8、一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升。（）
9、稀溶液的非典一定比纯溶剂的沸点高。（）
在同一外压条件下
10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水的渗透压不相同。（）
Ⅱ=CbRT,溶液的渗透压的大小只由溶液中的溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。
11、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质的量浓度与温度有关（）
12、在相平衡中，若各相中均有组分B，则组分B在个相中的化学势一定相等。（）
系统处于相平衡，由于系统任一组分B在其存在的每个相中的化学势相等。
13、溶剂中融入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。（）
14、二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任一组分的蒸汽压。（）
处于中间态。
15、只有广度性质才有偏摩尔量。( )
16、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）
17、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
18、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（）
19、某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（）
20、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）
21、封闭系统中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功Ｗ′>△Ｇ和△Ｇ﹤0，则此过程一定能发生。（）
22、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）
二选择题
1、某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3此溶液的组分A的偏摩尔体积V A=300cm3..mol-1,则组分B的偏摩尔体积（cm3.mol-1）为（）A．200 B.300 C.240 D.280
2、理想液态混合物的混合性质是（）
A．△mixV=0, △mixH=0,△mixS>0, △mixG<0
B. △mixV<0, △mixH<0,△mixS<0, △mixG=0NaCl
C. △mixV>0, △mixH>0,△mixS=0, △mixG=0
D. △mixV>0, △mixH>0,△mixS<0, △mixG>0
3、关于Henry定律p=k x x中，下列说法中不正确的是（）
A．溶液中所溶解的气体分子必须同液面上的该气体分子状态相同时，才能应用Henry定律
B．k x是一个试验常数，与溶剂、溶液和外界条件有关。
C．p是页面上的平衡压力
D．由p=k x x可证明，定温下溶解于某一液体中的某气体的溶解体积与它的平衡分压无关
4关于理想溶液，下列说法中不正确的是（）
A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理结构性能十分接近
B.理想溶液中各种微粒间的相互作用可忽略不计
C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样
D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热
5.、在298K时，纯液体A的P A*=5×104Pa,纯液体B的P B*=6×104Pa。假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成X A=0.4，在气相中的摩尔分数Y B则为（）
A.0.64
B.0.25
C.0.50
D.0.40
6、定温、定压下，A与B组成的均相系统，若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B的偏摩尔热力学能的变化将( )
A.增加B减少C不变D无法确定
7、A与B形成非理想溶液，在T K时测得其总蒸汽压为29398Pa，在气相中B 的摩尔分数y B=0.82，而该温度时纯A的蒸汽压为29571Pa，那么在溶液中A的活度为（）
A0.813 B0.815 C0.179 D0.994
8、今要配置某一尿素溶液，要求是：其在101.3kPa下与沸点为373.66K的某一水溶液能发生等渗效应。则应在100g水中加入尿素（M=60）的质量为（水k b=0.51K·kg·mol-1）（）
A60g B6g C3g D30g
9、稀溶液的四个依数性中，最灵敏的性质是（）
A沸点升高B蒸汽压降低C凝固点降低D渗透压
10、若某实际气体的逸度与压力的关系是f=p2/p理，p理为假定该气体在298K、221.5kPa、10dm3时的逸度（kPa）为( )
A198 B247.5 C0.894 D200.5
11、人的正常体温为310K，在此温度下将0.1mol的葡萄糖从尿液转到血液中，人肾脏至少需要做功1.1869×103J，则葡萄糖在尿液中浓度是在血液的（）
A100倍 B 10倍C0.1倍 D 0.01倍
12、把500g樟脑（熔点为446K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物的熔点为433.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子质量为（）
A130 B 260 C140 D280
13、某一元酸的水溶液，假如它不电离，溶液的凝固点应为273.07K，而实验测得的凝固点为273.01K，故水溶液的电离度为（）
A 0.70
B 0.75
C 0.80
D 0.14
14在310K正常人的血液的渗透压是759.94kPa。若同温下要配置与血液相同渗透压的1dm3葡萄糖水溶液，需要葡萄糖的质量应为（）
A0.295g B53.1g C180g D83g
15、若是二氧化碳在水溶液中的溶解度最大，应选择的条件是（）
A高温高压B低温高压C低温低压D高温低压
16、某一过程△Ｇ=0，应满足的条件是（）
Ａ任意的可逆过程
Ｂ定温定压且只做体积功的过程
Ｃ定温定容且只做体积功的可逆过程
Ｄ定温定压且只做体积功的可逆过程
17、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（）
A S
B G
C 蒸气压
D 凝固热
18、理想气体的不可逆循环，△Ｇ（）
A ﹤0 B﹥0 C =0 D无法确定
19、在4杯含不同溶质相同浓度ｍ=1 mol/kg的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的是（），
ＡAl2(SO4)3 B.MgSO4 C.K2SO4 D.C6H5SO3H
20、某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若设计在电池中进行该系统做电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为（）Ａ-1200J Ｂ1200J Ｃ-2800J Ｄ2800J
21、在下述各量中，哪些是偏摩尔量（）
A.(∂H/∂nB)T,p,nc(C≠B)
B.(∂U/∂nB)T,P,nc(C≠B)
C.(∂A/∂P)T,V,nc(C≠B)
D.(∂G/∂T)p,V,nc(C≠B)
E.(∂V/∂nB)T,P,nc(C≠B)
F.(∂H/∂nB)S,P,nc(C≠B)
22、在下述各量中，哪些不是化学势（）
A.(∂G/∂nB)v,s,nc(C≠B)
B.(∂H/∂nB)T,P,nc(C≠B)
C.(∂G/∂nB)T,P,nc(C≠B)
