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参考答案
一、1--5 BDDDA 6-10 ADADC 11—16 CAACCD
二、17．3 4 1 218. Mg2+、SO42-⑤④②
19．甲检验氧气是否已经干燥
20。
（1）不正确除去CuSO4的同时又引入新的杂质K2SO4（2）往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中21．（1）变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊
（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2
三、22．（1）CI-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解
（2）不需要；因为NaCI溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解
23．（1）红；（2）蓝，证明水没有酸性；（3）红，碳酸具有酸性；
（4）在A装置通入干燥的CO2
四、24．（1）定量实验（2）1、4 （3）69.8％
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《金属的化学性质》专题复习复习目标1．巩固置换反应的概念。
2．通过复习，使学生进一步掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应。
3．通过复习，使学生进一步掌握金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生产生活中的化学问题。
4．能运用金属的化学性质对相关的图表题进行深入的分析判断，进一步提高学生数形结合的能力。
教学重难点1．金属活动性顺序及其应用。
2．金属活动性顺序相关的图表题的解题思路及方法 。
教学安排：一课时教学设计：一、知识回顾（一）金属活动性顺序1．完成金属活动性顺序表：K （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） Sn Pb ( H )（ ）（ ）（ ）Pt （ ）。
2.基本规律：a.金属活动性顺序中，位于氢 （填“前面”或“后面”，下同）的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢。
b.金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。
同时还需满足以下两个条件：（1）盐必须 。
（2）除K 、Ca 、Na 这三种活泼金属外。
（二）金属的化学性质:A 、许多金属可与氧气反应生成1． 写出下列反应的化学方程式（1）铁在氧气里燃烧 。
反应现象① ② ③ ④ 。
（2）铝的自我保护 。
B 、许多金属可与酸的反应生成 和 （硝酸、浓硫酸除外）1.当铁发生置换反应时，生成______价铁，FeCl 2 FeSO 4溶液______色,CuCl 2、CuSO 4 Cu(NO 3)2溶液均______色。
2.补全下列反应的方程式Zn + HCl === Zn + H2SO4 =Fe + HCl === Fe + H2SO4 =Al + HCl == Al +H2SO4 =Mg+HCl === Mg + H2SO4 =3.市场上出售的补血麦片中常含有微量的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。
写出化学方程式；该反应的基本反应类型为反应。
C、金属可与盐溶液的反应生成和1．在切割钢板时，工人常用硫酸铜溶液在洁净的钢板上画线。
太平村二中学课堂教学导学案年级九年级主备人席少山审核化学组学科化学课题金属活动性顺序专题复习课型复习授课时间年月日第周第课时累计课时学习目标 1.记住金属的活动性顺序2.理解金属与酸、盐等物质的反应规律和条件3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题学习重点能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题学习难点金属与盐溶液的反应的应用导学过程一、【复习旧知】：1、默写金属活动性顺序表（写元素符号）2、金属与酸反应的条件3、金属与盐反应的条件二、【专题训练】：类型一.判断在溶液中的置换反应能否发生1.下列金属与酸反应能产生氢气的有( )A、铁与稀硫酸B、银与稀盐酸C、锌与稀硝酸D、铝与浓硫酸2.下列反应的化学方程式中，正确的是( )A. Cu+2HCl= H2↑+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu类型二.根据化学反应判断金属活动性顺序及设计实验方案1、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。
则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。
类型三.设计实验方案验证金属活动性顺序1、研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、铜、银、硝酸锌溶液B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液C、铜、硫酸锌、硝酸银溶液D、锌、铜、银、稀硫酸2、(双选)下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液自主探究：现有30g某金属化学式为A(已知A在反应后生成物中为+2价),与足量的盐酸充分反应，请同学们通过计算，求出金属A产生氢气的质量是多少？（相对原子质量A-a, H-1）规律总结：在盐酸足量的条件下，金属(在生成物中为+2价)的相对原子质量与其产生氢气的质量存在什么关系?即若金属的相对原子质量越，其产生氢气的质量越。
第2章物质转化与材料利用2.2-2 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (10)【中考提分练】 (11)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
点燃 △ 金属活动性顺序专题复习学案复习目标1、了解金属活动性顺序及其含义2、根据金属活动性顺序理解金属的化学性质3、了解与金属活动性顺序有关的中考题型及解法4、体验“学知识、找规律、得方法”的复习方式【课前延伸】一、完成金属活动性顺序K （ ） Na （ ） Al （ ） （ ） Sn Pb (H) （ ）Hg （ ） Pt Au二、回顾金属活动性顺序的含义1、2、3、【课内探究】一、结合金属的活动性顺序，自主复习金属的化学性质1、金属与氧气的反应（反应类型为 ）镁、铝常温下能与氧气反应，生成氧化物保护膜。
如 Al + O 2 ——铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但升高温度时能与氧气反应。
如Fe + O 2 —— Cu + O 2—— “真金不怕火炼”，说明金即使高温时也不与氧气反应。
得出结论：金属的活动性越强，越 与氧气反应。
【知识迁移】金属的活动性越强，在自然界中越容易形成化合物，提炼的难度越大，被人类利用的时间也就越晚。
人类从石器时代后进入 时代，继而进入 时代，铝直到100多年前才被利用。
2、活泼金属与酸的反应（反应类型为 ）活泼金属是指： 。
酸主要指稀盐酸、稀硫酸。
【小贴士】单质铁参加置换反应时都生成正二价的化合物（即亚铁盐）Mg + H 2SO 4 —— Al + HCl ——Zn + H 2SO 4 —— Fe + HCl ——镁、铝、锌、铁与同种酸反应时的快慢顺序是： ＞ ＞ ＞【知识迁移】观察上面金属与酸反应时产生氢气与时间关系的图像，结合四种金属与酸反应的化学方程式，总结你的收获：①等质量的金属与足量酸（不论稀盐酸或稀硫酸）反应产生氢气的质量大小关系是： ＞ ＞ ＞②等质量的酸（不论稀盐酸或稀硫酸）与足量金属反应，生成氢气的质量关系： ③形成图像的斜率越大，金属与酸反应的速度越④3、金属与盐溶液的反应（反应类型为 ）Fe + CuSO 4 —— Al + AgNO 3 ——反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
