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初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件

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初三化学专题复习——金属活动性顺序的探究与应用课件

初三化学专题复习——金属活动性顺序的探究与应用课件

B. Zn 、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
D. Cu、FeCl2溶液、ZnSO4溶液
3．确定金属与混合盐溶液反 应的情况
在金属活动顺序表中，排在越后 面的金属越容易从它的盐溶液中 被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越易产生。（即最弱的 金属先被置换）
1．比较未知金属的活动性顺序
练 X、Y、Z是三种金属，据下面反应知三种
习
题 金属的活动性顺序是（A ）
(1)Z+YSO4=ZSO4 +Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4 →不反应
A.Z>X>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
2．验证金属的活动性
•练习:等质量的A.B两活泼金属(反应后化
合价均为+2价)与足量稀硫酸反应时产生H2
的质量与反应时间的关系图
(1)A.B两种金属的活动性
H2 的
B
质
顺序 A>B
量
A
(2)A.B两种金属的相对原
子质量大小是 A>B
0
时间t
(3)在Mg和Fe. Zn和Fe. Zn和Cu中
A.B两种金属可能是Zn和Fe
链接中考
2、（202X·泰安市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合 价均为+2）。则下列说法中不正确的是（ B ）
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

金属活动性顺序复习课件.ppt

金属活动性顺序复习课件.ppt

C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序

《金属活动性顺序及其应用》课件

《金属活动性顺序及其应用》课件

1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件

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甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间(shíjiān)内产生氢气多，反
第十一页，共38页。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气(qīnɡ qì) 如下图所示：
产生H2
质量
AB
C
判断
则甲置换出铜的质量一定比乙多
第二十一页，共38页。
练习10：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
第二十二页，共38页。
返回主要(zhǔyào)应
三 判断金属(jīnshǔ)跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属(jīnshǔ)活动性顺序表里，排在越后面 的金属(jīnshǔ)，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属(jīnshǔ)活动性相差越大，置换反应越易发生。
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
第十三页，共38页。
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
Fe粉的量恰好(qiàhǎo) 与AgNO3 Cu(NO3)2反应

中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件PPT

中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件PPT
2、宁可自己去原谅别人，莫让别人来原谅你。 16 、如果你想成功，那么你要记住：遗产为零，诚实第一，学习第二，礼貌第三，刻苦第四，精明第五。 10 、很多事先天注定，那是“命”;但你可以可以决定怎么面对，那是“运”! 5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(S快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件

金属完全反应且相等，产生氢气：Al>Mg>Fe>Zn 练习3：足量的铝、镁、锌、铁四种金属 投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全 反应后，产生氢气应如何？
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止 后，根据天平的平衡状况判断：
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3
( C、B )
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg

初三化学中考专题复习 金属活动顺序应用 课件(共41张PPT)

盐溶液中置换出来。
气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
1
直观图示分析法
救我呀！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
小痛痒，无 所谓， 我 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所谓…
金属活动性： Mg > Zn >Fe > Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是 C（
）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
Fe >Cu
Cu >Ag
2
坐标图像分析法
例如： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四 种金属放入完全相同的足量稀盐酸中，如 图：
Mg
Zn
Fe
Cu
现象:
Mg
生 成 氢 气 的 质 量
0t
反应速率:
Mg >Zn > Fe
Zn
Fe
Cu 不反应
Cu
甲 Mg 乙 Fe 丙 Zn
反应时间
小结：坐标系中的斜线 越陡，单位时间内产生 氢气质量越多，说明反 应越快，金属活动性越 强。
在实验中一位同学向含AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入 过量的铁粉,充分反应后过滤，
则滤出的固体中一C定有（ ）
A. Ag和Cu

中考专题复习化学金属活动性顺序及应用课件(共59张ppt)


等酸足金，氢相等
例3、足量的铁、锌分别与等质量、等浓度 的稀H2SO4反应，产生H2的质量与反应时 间的关系，正确的是（ B ）
×
×
×
【练习】1、等质量的镁、锌、铁分别与足 Mg：24/2=12 量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与 Fe：56/2=28 反应时间的关系图中，正确的是（ ） Zn：65/2=32.5
Fe和Cu H2SO4
Fe
FeSO4
FeSO4
（3）写出有关反应的化学方程式为 ： 、 ， 以上两个反应能够发生的原因是 。
铁的金属活动性位于铜和氢的前面
Fe和Cu
A
×
×
2、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的 镁、锌、铁反应，下列产生氢气的质量与 反应时间的关系图中，正确的是（ ）
B
×
×
应用5：有关金属活动性顺序的综合应用
1、如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
方法1：取混合物于试管中，通常加 入 足量稀硫酸 或 稀盐酸 ，待充分反 应后， 过滤 ，将滤渣洗涤、烘干， 可得到纯净的铜。 足量的 CuSO4溶液或 足量稀硫酸 →过滤CuCl →洗涤、烘干 2溶液 方法2：用 磁铁 吸引，即可除去铁粉。
金属活动性顺序及其应用
应用1：判断金属活动性顺序 应用2：设计实验验证金属活动性顺序
应用3：判断反应后滤渣、滤液的成分 应用4：金属与酸反应的质量关系及图象题
应用5：有关金属活动性顺序的综合应用
应用1：判断金属活动性顺序
1、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比 较金属活动性的强弱，某同学利用这四种 金属单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、W(NO3)2 溶液进行有关实验，结果如下表(能发生置 换反应的记为“√”，不能反应的记为“— ”，无标记的表示未做该实验)。这四种金 属的活动性顺序为 X＞W ＞ Y＞Z 。 X Y Z W √ — — √ 盐酸 √ Z(NO3)2溶液 √ — W(NO3)2溶液

中考专题化学复习金属活动性及其应用课件 (共19张PPT)


应用二：判断金属与酸反应的快慢
金属活动性越强与酸反应越剧烈
例1：根据图形判断金属活动性由强到弱的是：
相同形状 下，气泡 越多，金 属活动性 越强
金属活动性： 甲 > 乙 >丙 >丁
例2、将甲、乙、丙三种等质量金属投入到相同溶质质量分 数且足量 的盐酸中（如图所示），则三种金属的活动性有 强到弱的是：
氢 气 的 质 量 / g
（ 铝 （ 镁 （ 铁 （锌
） ） ） ）
0
t
应用三：判断金属能否和盐发生置换反应
金属 +盐 → 新金属 +新盐
（前换后 K、Ca、 Na除外）
盐可溶
注意：铁生成亚铁盐
例3、下列在盐溶液中能够发生置换反应的是（C） A：Ag+CuSO4 → C：Mg+FeSO4 → B: Fe+MgSO4 → D:Cu+AgCl →
本 节 小 结
金属活动顺序表
金属与酸反应
金属与盐溶液反应
金属与混合盐溶液反应
反应条件
反应快慢 反应次序
反应条件
有关金属活动性顺序的内容：
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能 把位 于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【注意】
1、钾、钙、钠除外（因为钾、钙、钠三种金属非常活泼， 与水能发生化学反应，因此这三种金属不能将位于它们后面
的金属从其化合物溶液中置换出来）。
2、铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。
中考化学专题复习 第五讲 金属活动顺序表及其应用
·上海教育版
解读中考说明
1、能判断金属的活动性。 2、能利用金属活动顺序表对置换反应能 否发生进行简单的判断。 3、利用金属的活动活动顺序表对 一些简单的实验能进行探究。
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24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
2A
2m
X
1克
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
设计实验证明Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱。请写出所用 试剂名称。
方法一：M金g属 FeC盐l2溶溶液液 Cu 金属 方法二：盐Mg溶C液l2溶液 金F属e CuC盐l2溶溶液液 方法三：M金g属 Fe Cu ＋稀盐酸/稀硫酸酸
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
A X = —m—
克
导出：
金属原子量
产生1克H2所消耗的金属质量 = 以此比值做为基础，进行判断。
化——合——价—绝——对——值—
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
判断：
产生H2 质量
A
B
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
(A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
方…法…四：MgCl2溶液 Fe FeCl2溶液 Cu
1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序，可选用下列的一组物质是：(
) BC
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
2.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
答案：( C ）
(D) Na , Mg 返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
乙的活动性可能比Cu弱。
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
练习9
(10青岛)等质量的甲、乙两种金属分别
与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反
应，产生氢气的质量与反应时间的函数
关系如图所示。下列相关判断中，错误
氢 气
的是(
)
的
质
A．金属活动性甲比乙强
量 /g
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是
练习7
等质量的镁、铁和足量的稀硫酸反应，下列
图像能正确的是 ( A C )。
0
0
0
A
B
规律：1.明确纵横坐标的意义
0
C
D
2.三点、一线变化趋势
练习8
（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份， 放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属， 反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的 趋势如图。下列说法正确的是 （ ） D A．甲的活动性比乙强 B．甲的活动性一定比Cu的强，
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的
是（ ） C
3. （2011青岛）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的
活动性顺产并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，
所用试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是 ② ④ （填写序号)。