2020高考化学一轮复习第三章第2讲镁、铝及其重要化合物课件新人教版

特别提醒(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热, 以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解 MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。
基础梳理
考点突破
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5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点 很高,可作 耐火 材料。
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基础梳理
考点突破
2.综合利用海水可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写 出相应反应的化学方程式: 。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: 。
基础梳理
考点突破
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自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条插入CO2气 体中,镁条停止燃烧 ( × ) (2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物 ( × ) (3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂 ( √ ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 ( ×) (5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ×)
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2·6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2·6H2O 受 热产生的水蒸气
(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸 馏水洗涤

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
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3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
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集
新
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
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能
验
力
收
学
课
科 素
后
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集
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
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限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
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(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：

重 要 化 合 物 的 制 关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
备方法，掌握其主 4．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化
要性质及其应用。 学观念，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的
价值判断。
考点 镁、铝的化学性质及应用
一、Mg、Al 的性质 1．铝的原子结构与物理性质
2．铝的化学性质(写出化学方程式)
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
2．氢氧化铝 (1)物理性质。 白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示)。 Al(OH)3 的电离方程式为
________________________
。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①___A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A_l_3＋ _＋__3_H__2_O； ②____A_l_(_O_H__)3_＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H_2_O__；____ ③_____2_A_l_(_O_H__)3_=_=_△=_=_=_A__l2_O__3＋__3_H__2O__。____