高考化学资料1
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1．空气组成成分中，氧气和氮气的体积比(或分子数比)约为1∶4。
2．氧气和NO 2按1∶4完全反应生成硝酸，即4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3。
因此，按理论上讲，4体积的二氧化氮与1体积的氧气的混合气体能完全溶解于水。
3．Al 3+和OH － 按1∶4的物质的量的比反应时，则不会生成Al(OH)3沉淀。
或在铝盐
溶液中滴入强碱溶液时，开始会出现白色沉淀，当Al 3+与OH － 的物质的量之比为1∶4时，
所生成的沉淀恰好完全消失。
Al 3+＋4OH － ＝ AlO 2-＋2H 2O 。
同理，在偏铝酸盐溶液中滴入酸溶液时，开始出现白色Al(OH)3沉淀，当AlO 2-与H + 的物质的量之比为1∶4时，所生成的沉淀恰好完全消失。
AlO 2-＋4H + ＝Al 3+＋2H 2O 。
4．甲醛分子中醛基(C ＝O )碳上连有两个氢原子，相当于具有两个醛基，当与银氨溶液或新制的Cu (OH )2悬乳液完全反应时，甲醛与氢氧化二氨合银或Cu (OH )2的物质的量之比为1∶4，即HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH 水浴−→−(NH 4)2CO 3＋4Ag ＋2NH 3＋2H 2O ；HCHO ＋4Cu(OH)2△−
→−CO 2↑＋2Cu 2O ↓＋5H 2O 。
5．二价金属与浓硝酸发生反应产生NO 2时，其物质的量之比为1∶4，如：Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
三价金属与稀硝酸反应产生NO 时，其物质的量之比为1∶4，如：Al ＋4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
6．苯乙烯与过量氢气加成时，将按1∶4的物质的量之比反应生成乙基环巳烷，而不是乙苯。
即：
7．11B 和10B 的原子个数之比为1∶4(即原子百分含量分别为20%和80%)。
8．电解时，若阳极上析出O 2，则析出O 2和放电的OH - 或电路上流动的电子的物质的
量之比为1∶4。
即：4OH -－4e ＝2H 2O ＋Ｏ2↑。
9．两种元素构成5原子分子，其空间构型为正四面体，则两种元素的原子个数比为1∶
4。
如：CH 4、CCl 4、SiH 4、SiF 4等。
10．Zn 2+、Cu 2+与NH 3按物质的量1∶4形成锌氨络离子[Zn (NH 3)+24]和铜氨络离子[Cu (NH 3)+24]。
11．以下反应方程式中，反应物的化学计量数为1∶4。
Ca 3(PO 4)2＋4H 3PO 4＝3Ca (H 2PO 4)2
MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
SiO 2＋4HF ＝SiF 4＋2H 2O
C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋4H 2O
O 2＋4Fe(OH)2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
以下化学方程式中，生成物的化学计量数之比为1∶4。
2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
1．用pOH 值计算碱及碱性溶液。
