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高中化学乙烯的合成教案
教学目标：了解乙烯的合成方法，掌握乙烯的生产原理和工业应用。
教学重点：乙烯的合成方法，乙烯的生产原理，乙烯的工业应用。
教学步骤：
一、引入
老师简要介绍乙烯的概念和重要性，以及乙烯在工业生产中的应用。
二、乙烯的合成方法
1. 介绍乙烯的主要合成方法：裂解、氧化、蒸汽重整等。
2. 具体讲解裂解法合成乙烯的原理和步骤。
3. 讲解氧化法和蒸汽重整法合成乙烯的原理和特点。
三、乙烯的生产原理
1. 分析不同合成方法的优缺点。
2. 探讨乙烯的生产过程中可能遇到的问题和解决方法。
3. 结合实际案例，讲解乙烯生产中的关键环节和技术要点。
四、乙烯的工业应用
1. 介绍乙烯在合成乙烯酮、聚乙烯等化学品中的应用。
2. 探讨乙烯在塑料、橡胶、合成纤维等工业中的广泛应用。
3. 分析乙烯在环保、能源、医药等领域的潜在应用价值。
五、小结与展望
总结乙烯的合成方法、生产原理和工业应用，展望乙烯在未来的发展前景。
教学延伸：
1. 学生可以通过实验模拟乙烯的合成过程，深化对乙烯合成方法的理解。
2. 学生可以做乙烯在不同工业领域中的应用调研，拓展对乙烯的应用领域的认识。
课堂设计：
整堂课以讲解、讨论和实验为主，增强学生的实践操作和思维能力。
通过案例分析和问题解答，引导学生深入探讨乙烯的合成原理和工业应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
乙烯的物理性质教案乙烯的物理性质教案小编为您收集整理的乙烯的物理性质,提供全面的乙烯的物理性质信息,希望对您有用!乙烯的物理性质篇一：乙烯知识点乙烯1. 乙烯的组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：构型：平面型2. 乙烯的物理性质：无色气体，稍有气味，溶于水，溶于有机溶剂。
3. 乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：（验纯）②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2）（2）加成反应：①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：②与氢气加成：③与氯化氢加成：④与水加成（3）加聚反应：4. 用途：衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。
思考：乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？怎样除甲烷中的乙烯？1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？制取一氯乙烷最好的方法烯烃：概念：分子中含有的不饱和烃单烯烃的通式：二烯烃的通式：化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应思考：聚乙烯能使溴水退色吗？实验室制取乙烯的化学方程式：C2H2↑+H2O C2H5OH分子内脱水，浓硫酸：催化剂、脱水剂T＜140℃ 难反应T≈140 乙醚（分子间脱水）T:140~170 混合物乙醚与乙烯T≈170 乙烯T＞170 二氧化碳浓硫酸，170℃乙烯的物理性质篇二：乙烯的性质和用途乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。
下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
乙烯加成反应的教案篇一：乙烯的教案第二节乙烯一、教学设计1、知道乙烯分子的组成和结构特点2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的用途二、教学重、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构和加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。
【观察与思考】观看视频并思考：1、实验中看到哪些现象？2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？3、由以上实验我们可以得出什么结论？【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2＝CH2【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。
2、原子之间的夹角均为120°。
3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】二、乙烯的物理性质【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。
那么乙烯都能发生哪些反应呢？【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应【板书】三、化学性质1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
乙烯聚合反应分步实验乙烯聚合是合成重要的聚合物如聚乙烯的常见方法之一。
在实验室中，通过控制反应条件和添加特定催化剂，可以实现乙烯的聚合反应。
本实验旨在通过分步骤的操作，演示乙烯聚合反应的基本原理以及实验过程。
实验步骤第一步：准备实验器材和试剂在进行乙烯聚合反应实验之前，需要准备一定的实验器材和试剂。
实验器材包括搅拌器、恒温水浴、培养皿等；试剂则包括乙烯单体、催化剂等。
第二步：制备催化剂溶液首先，在培养皿中配制催化剂溶液，通常可以选择钛或铀系列的催化剂。
催化剂的选择对于乙烯聚合反应起着至关重要的作用。
在这一步骤中，需要注意催化剂的溶解度和浓度。
第三步：设定反应条件将配制好的催化剂溶液倒入反应容器中，然后加入适量的乙烯单体。
根据实验要求，设定适当的反应温度和时间，控制反应条件，促使乙烯单体发生聚合反应。
第四步：反应结束和产物处理在一定的反应时间后，停止搅拌和加热，将反应产物取出。
通过适当的分离和纯化技术，可以得到聚合物产物。
可运用色谱、质谱等技术对产物进行结构分析和表征。
实验原理乙烯聚合反应是通过乙烯单体分子之间的加成聚合反应来实现的。
在催化剂的作用下，乙烯单体分子发生聚合，逐渐形成聚合物链。
聚合反应的速度和产物结构受到反应条件和催化剂种类的影响。
实验意义乙烯聚合反应作为一种重要的聚合方法，在化工工业中有着广泛的应用。
通过实验可以理解乙烯聚合反应的基本原理，掌握聚合反应的操作技术，培养学生的实验技能和科学素养。
同时，可以通过实验过程中产物的分析和表征，了解聚合物结构及性质，为今后的研究工作奠定基础。
结语通过乙烯聚合反应的分步实验，我们可以深入了解聚合反应的原理和实验操作方法。
这也为进一步研究和应用聚合物领域提供了实验基础。
希望本实验可以帮助学生深入学习和理解聚合反应的机理，并激发对化学实验的兴趣和探索精神。
乙烯聚合反应教案【篇一：《合成高分子化合物的基本方法》教案】第一节合成高分子化合物的基本方法一、教材分析和教学策略1、新旧教材对比：教材的要求与过渡教材不一样，如要求学生书写缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子和原子团，而加聚物的端基不确定，通常用横线表示。
2、本节的内容体系、地位和作用本节首先，用乙烯聚合反应说明加成聚合反应，用乙二酸与乙二醇生成聚酯说明缩合聚合反应，不介绍具体的反应条件，只介绍加聚与缩聚反应的一般特点，并借此提出单体、链节（即重复结构单元）、聚合度等概念，能识别加聚反应与缩聚反应的单体。
利用“学与问”“思考与交流”等栏目，初步学会由简单的单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式或由简单的聚合物奠定基础。
本节是在分别以学科知识逻辑体系为主线（按有机化合物分类、命名、分子结构特点、主要化学性质来编写）和以科学方法逻辑发展为主线（先介绍研究有机化合物的一般步骤和方法，再介绍有机合成，最后介绍合成高分子化合物的基本方法），不断深入认识有机化合物后，进一步了解合成有机高分子化合物的基本方法。
明显可以看出来是《有机化学基础》第三章第四节“有机合成”基础上的延伸。
学习本讲之后，将有助于学生理解和掌握高分子材料的制取及性质。
3、教学策略分析1）开展学生的探究活动：“由一种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为（n-1）；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为（2n-1）”；由聚合物的分子式判断单体。
2）紧密联系前面学过的烯烃和二烯烃的加聚反应、加成反应、酯化反应、酯的水解、蛋白质的水解等知识，提高运用所学知识解决简单问题的能力，同时特别注意官能团、结构、性质三位一体的实质。
3）运用多煤体生动直观地表现高分子化合物合成的基本方法。
二、教学设计方案（一）教学目标：1、知识和技能①能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
②能说明加聚反应和缩聚反应的特点2、过程与方法了解高分子化合物合成的基本方法。
高中化学聚合反应概念教案课时安排：1课时教学目标：1.了解聚合反应的基本概念和特点；2.掌握聚合反应的实质和原理；3.理解聚合物的结构和性质。
教学重点：1.聚合反应的定义和分类；2.聚合反应的机理和条件。
教学准备：教师：准备黑板、粉笔、聚合反应的示意图；学生：预习相关内容，提前准备好笔记本和笔。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）教师向学生们提出问题：什么是聚合反应？为什么聚合反应在生活中起着重要作用？带动学生思考和讨论。
Step 2：讲解（15分钟）1.聚合反应的定义和分类：将聚合反应定义为将小分子（单体）通过共价键相连，形成高分子（聚合物）的反应过程。
介绍线性聚合和交联聚合两种基本分类。
2.聚合反应的机理和条件：介绍聚合反应的机理，即重复单元分子间的共价键连接。
讲解聚合反应的条件，如适当的温度、催化剂等条件。
Step 3：实例分析（15分钟）通过举例介绍一些生活中常见的聚合反应，如聚乙烯、聚苯乙烯等。
分析这些聚合反应的机理和特点，帮助学生更好地理解聚合反应的实质。
Step 4：练习与讨论（15分钟）提供一些聚合反应的练习题，让学生在课堂上进行讨论和解答。
帮助学生巩固所学内容，提高解决问题的能力。
Step 5：总结（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要加强的地方。
鼓励学生在课后继续复习和巩固所学的知识。
教学反思：本节课主要介绍了聚合反应的概念和特点，帮助学生理解聚合反应在化学中的重要性。
通过实例分析和练习讨论，让学生更深入地了解聚合反应的机理和条件。
在未来的教学中，可以结合更多实际例子，帮助学生更好地理解和应用聚合反应的知识。
第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。
通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。
情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。
培养学生热爱化学的情感。
教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。
课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。
仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。
教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。
石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。
裂化目的：提高轻质油的产量。
裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。
导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。
交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。
现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。
乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。
使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。
这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。
推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。
第一节 合成高分子化合物的基本方法[目标定位] 1.知道并会应用有关概念：单体、高聚物、聚合度、链节、加聚反应和缩聚反应等。
2.熟知加聚反应和缩聚反应的原理，会写相应的化学方程式，学会高聚物与单体间的相互推断。
一 加成聚合反应1．写出乙烯分子间相互反应生成聚乙烯的化学方程式： n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
(1)像这种由含有不饱和键的化合物分子以加成反应形式结合成高分子化合物的反应叫加成聚合反应，简称加聚反应。
(2)能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为链节；含有链节的数目称为聚合度，通常用n 表示。
(3)聚合物的平均相对分子质量等于链节的相对质量×n 。
2．写出丙烯发生加聚反应的化学方程式，并注明高聚物的单体、链节、聚合度：。
3．写出下列物质发生加聚反应的化学方程式：(1)丙烯酸： 。
(2)苯乙烯：。
(3)1,3丁二烯：n CH 2===CH—CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH—CH 2。
(4)乙烯、丙烯(1∶1)共聚： n CH 2===CH 2＋n CH 2===CH—CH 3 ――→催化剂(或 )。
(5)丙烯与1,3丁二烯(1∶1)共聚：n CH 2===CH—CH 3＋n CH 2===CH—CH===CH 2――→催化剂(或)。
4．写出下列加聚产物的单体(1) ：___________________________________________。
(2) ：________________________________________________。
(3) ：______________________________________________。
答案 (1)(2)CH 2===CH 2和CHCH 3CH 2(3)1.加聚反应的特点(1)单体必须是含有双键、三键等不饱和键的化合物。
高中化学乙烯教案教材分析主题：乙烯的性质及应用
教学目标：
1. 了解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 掌握乙烯的制备方法和性质；
3. 理解乙烯在工业生产中的重要作用；
4. 探讨乙烯的环境影响和应用前景。
教学内容：
1. 乙烯的分子结构和化学性质；
2. 乙烯的制备方法：热裂解和乙烯水解；
3. 乙烯的性质：燃烧、加氢、聚合等；
4. 乙烯在工业生产中的应用；
5. 乙烯的环境影响和应用前景。
教学方法：
1. 示范法：讲解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 实验法：进行乙烯的制备实验，观察其性质；
3. 探究法：讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
4. 合作学习法：分组讨论乙烯的应用前景。
教学过程：
1. 引入乙烯的概念及其重要性；
2. 总结乙烯的分子结构和化学性质；
3. 进行乙烯的制备实验，观察其性质；
4. 讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
5. 分组讨论乙烯的应用前景，并展示结果。
教学反馈：
1. 学生展示乙烯的应用前景，并进行讨论；
2. 学生进行乙烯的相关实验，总结实验结果；
3. 学生完成乙烯的相关作业，检查答案并进行订正；
4. 教师对学生掌握情况进行评价和反馈。
乙烯的聚合反应教案【篇一：第四节乙烯教案】第四节乙烯目的要求:1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念3. 学会乙烯的实验室制法和收集方法；4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。
重点:乙烯的化学性质和加成反应难点:乙烯的不饱和特性教学方法:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质教学过程: 第一课时已烯的分子结构和实验室制法【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。
有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。
通常把这类烃叫做不饱和烃。
【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？相同点：都是由c、h两种元素组成，碳原子都保持四价。
碳原子数目都是两个。
不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。
只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。
c-c的两倍，说c=c双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（由于c=c双键在形成时，新成键电子云受原有c-c单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）【学生活动】书写乙烯分子的电子式和结构式ch2=ch21200；键长：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。
那么，在实验室如何制取乙烯呢？二、烯的实验室制法：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）1、反0浓h2so4c ch2=ch2↑+h2o（1（2）要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？（3）有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）（4）反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生so2）?2、发生装置：选用“液+液??→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。
【思考】（1）应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？（2）为何加入碎瓷片？（3）温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？3、收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
）4、操作原理：【思考】（1）安装顺序如何？（由下到上，由左到右）（2）混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）（3）能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）（4）实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）【讨论】（1）浓h2so4的作用：催化剂、脱水剂。
（2）反应混合液中乙醇与浓h2so4的体积比1:3。
使用过量的浓h2so4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。
（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。
（5）温度应迅速升到1700c，防止生成乙醚。
例1、有关实验室制备乙烯的说法错误的是：（c、d）b、温度计要伸入到反应物的液面以下；c、在酒精和浓h2so4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；d、加热时要注意使温度缓慢上升到1700c。
第二课时乙烯的性质【引入】上节课我们学习了乙烯的分子结构以及实验室制取乙烯气体的原理和装置，乙烯的收集和检验。
前几节课讲过实验室制取甲烷的原理和装置，甲烷的收集和检验。
请两位【演示】这两种气体的制取装置、收集和检验方法。
学生演示两位同学上讲台，分别制取甲烷和乙烯气体。
随后点燃和检验。
【提问】1．两种气体在制取原理上有什么不同？实验装置有什么不同？为什么？2．两种气体的燃烧现象有什么不同？为什么？3．两种气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液里，看到的现象有什么不同？为什么？【讲解】(1)实验室制取甲烷时用脱羧反应，制取乙烯时用脱水反应。
制取甲烷的实验装置是灼热大试管，因为反应物是固体而且反应要加热。
制取乙烯时用圆底烧瓶和分液漏斗配温度计），因为反应物是液体而且要加热。
(2)甲烷燃烧时不冒烟，火焰不太明亮。
乙烯燃烧时产生黑烟，火焰较明亮。
(3)甲烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使这些溶液褪色。
以上两个问题都涉及乙烯的化学性质。
【讲解】乙烯和皿烷都属于烃类，只含碳、氢元素。
它们都能燃烧，产物都是二氧化碳和水。
只是甲烷和乙烯中的含碳量不同。
乙烯的含碳量高，因此燃烧不完全，有多余的炭析出，故冒出少量黑烟，火焰较明亮。
乙烯能发生氧化反应，除了它在点燃时跟氧气反应外，还能跟一些氧化剂反应。
【讨论】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会使溶液褪色。
因为乙烯分子里有不饱和的碳碳双建，化学性质比较活泼，易被氧化剂氧化。
【板书】一、氧化反应(1)燃烧可用于气体燃料，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟，产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光;因为乙烯分子里含碳量（85.7%）比较大，没有得到充分燃烧，所以有黑烟。
乙烯的爆炸极限为3.4%~34%（空气中乙烯的含量），所以一定要验纯！（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，可用于鉴别烷烃和烯烃）【过渡】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能使溶液褪色。
这个现象说明乙烯的不饱和性。
不饱和性还体现中什么反应中呢？【讨论】把乙烯通入溴水，发生什么现象？从结构上分析为什么会有这种现象。
【讲述】乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。
其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂后形成两个价建不饱和的碳原子。
当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子。
当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色液体——1，2-二溴乙烷。
【板书】二、加成反应x—xh—hh—x（必须是气体，有水则电离，无法加成）h—oh（必须是蒸气）【板书】加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质，这种反应叫做加成反应。
ch2=ch2+br2ch2br—ch2br（常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯）催化剂ch2=ch2+h2 ch3ch3△ch2=ch2 ch3ch2cl（制氯乙烷）催化剂ch2=ch2+h2ch3ch2oh（工业上用于制取酒精）加热加压【学生活动】阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”【过渡】塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接起来，如何连接？要靠聚合【板书】三、聚合反应【讲解】加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的c=c双键高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。
生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯它就不能用来包装食品了，因为有毒。
塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
【讲解】聚合反应中的单体、链节和聚合度【板书】聚合反应：由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物，叫做聚合反应。
下列有关试剂的序号填入空格内）a、品红b、naoh溶液c、浓硫酸d、酸性kmno4溶液（2）能说明so2气体存在的现象是（1）使用装置ii的目的是；（2）使用装置iii的目的是；（3）确定含有乙烯的现象是。
分析：实验室制取乙烯过程中常混有so2。
证明so2存在可用品红溶液，看是否褪色。
而证明乙烯存在可用酸性kmno4溶液，但乙烯和 so2都能使酸性kmno4溶液褪色，所以在证明乙烯存在以前应除去so2。
利用乙烯与碱溶液不反应而so2能与碱溶液反应的性质除去so2。
答案为：（1）a；b；a；d。
（2）装置i中品红溶液褪色可说明混合气体中含有so2。
（3）除去so2气体（4）检验so2是否除尽。
（5）装置（iii）中品红溶液不褪色，装置（iv）中酸性kmno4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。
小结: 通过对乙烯化学性质的研究，知道乙烯有不饱和性，所以它能发生加成、聚合反应。
乙烯分子在发生加成和加聚反应中，碳原子由不饱和态向饱和态转化。
这时有机物分子的空间构型发生变化，引起性质变化，即物质的结构变化能引起物质的性质变化。
【作业】小结乙烷和乙烯的结构和化学性质的不同点。
【篇二：第二章自由基聚合反应教案】《高分子化学》讲稿第二章(自由基聚合反应)授课教师: 王利平授课班级: 化工、精化第二章自由基聚合反应自由基聚合（重点）1 单体结构与聚合机理的关系。
2 自由基聚合反应机理及特征。
3 主要引发剂类型及引发机理，aibn、bpo结构式，引发剂分解动力学，半衰期，引发效率。
4 聚合反应动力学及影响聚合速率和分子量的因素（包括链转移反应）。
5 自动加速现象及原因。
6 链转移反应，阻聚，缓聚。
2—1 概述由单体合成聚合物的反应称为聚合反应。
从反应机理出发，聚合反应分为两类：连锁聚合反应和逐步聚合反应。
连锁聚合反应包括：自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合以及配位聚合。
逐步聚合分为逐步缩合聚合和逐步加成聚合。
其中自由基聚合反应是高分子化学中研究的最多、最成功的一类反应。
自由基聚合反应是合成高分子的一个非常重要的途径。
据统计，能进行此反应的单体达2000种之多；世界上合成的聚合物中，加聚反应的产品占聚合物总量的70%以上，远远处于领先地位；其重要性可以想见。
高压聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚醋酸乙烯酯、聚丙烯酸酯类、聚丙烯腈、丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶、abs树脂等聚合都是通过自由基聚合来生产。
自由基聚合理论在研究上比较完善。
学好本章一方面为生产和科研提供理论依据，另一方面为学习其他连锁聚合反应奠定基础。
一、连锁聚合反应1. 定义：由引发剂产生活性种而引发的聚合反应，一般由链引发、链增长和链终止等基元反应组成。
*??i→r链引发：由引发剂i产生活性种r*，活性种与m反应，生成单体活性种的过程：?* *??r+m→rm链增长：rm*??→rm2??→rm3→ →rm n，rm不断向m加成并使链增长的过程。
链终止：rmn+rmn→rmn-mnr(偶合终止)一般由烯类单体加聚而成的高聚物，其反应机理绝大部分属于连锁聚合反应机理。
**m*m***2. 连锁聚合反应特征：①基元反应: 连锁聚合反应一般由链引发、链增长和链终止等基元反应组成,其中以链引发速率为最小,为决速步骤.②增长反应主要是以一增长活性种为中心, 通过单体逐一加到链的活性中心上，只有链增长才能使聚合度增加, 且链增长速度极快, 1s内就可以使聚合度增长到成千上万，因此反应体系中无中间产物。
