1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题

奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。

初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。

其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。

由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。

1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。

1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷（浙江赛区）一、解答题（共7小题，满分44分）1．（4分）配平方程式：P4+ P2I4+ H2O=H3PO4+ PH4I．2．（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．3．（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成．试推测上述四种物质并写出有关反应方程式．4．（4分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．①A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体．②把A、D混合见光反应生成E．③一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反．④G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体．⑤C在较高温度时分解得到黄色固体．5．（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．6．（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．（1）黑色粉状物的组成是什么？（2）生成黑色粉状物的原因是什么？（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？7．（10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混合物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：（1）原混合物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷（浙江赛区）参考答案与试题解析一、解答题（共7小题，满分44分）1．（4分）配平方程式：13P4+ 10P2I4+ 128H2O=32H3PO4+ 40PH4I．【分析】根据定一法，将水的系数定为1，然后进行配平方程式．【解答】解：我们可以假定H2O的系数为1，由此可确定H3PO4中的氧元素，继而确定PH4I中的氢元素，在确定碘元素，最后确定磷元素．这样做可以避免求解多元一次方程．解答步骤如下：P2I4+{（2﹣）÷4+﹣[（2﹣）÷4]÷（4×2）}÷4P4+1H2O=PH4I+H3PO4化简系数得13P4+10P2I4+128H2O=32H3PO4+40PH4I．故答案为：13；10；128；32；40．【点评】本题很难，配平化学反应方程式的方法应灵活，注意多种方法并用来配平，明确化学反应前后的原子个数守恒是关键，对于复杂化学反应，应学会利用化合价的变化来分析解答．2．（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】解：反应物是氯酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、水、氯气和二氧化氯，已知Cl2和ClO2摩尔比为1：4，设氯气的摩尔数为x，则二氧化氯为4x，氯化氢中氯原子摩尔数等于氯气和二氧化氯中氯原子的摩尔数，故氯化氢的摩尔数为6x，水的摩尔数为3X，氯酸钾中氧原子的摩尔数等于二氧化氯和水中氧原子摩尔数之和，因此氯酸钾的摩尔数为，氯化钾的摩尔数为，方程式两边同乘以3并约去x即得配平的方程式为11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O故答案为：11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的书写，从而加强学生对化学反应的理解．3．（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成．试推测上述四种物质并写出有关反应方程式．【分析】根据某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，说明B是硫酸钡，A是硫酸亚铁；硫酸亚铁溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，C是氢氧化亚铁沉淀，并很快地变成红棕色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成，则D是Fe（SCN）3进行解答．【解答】解：某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，说明B是硫酸钡，A是硫酸亚铁；硫酸亚铁溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，C是氢氧化亚铁沉淀，并很快地变成红棕色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成，则D是Fe（SCN）3．所以上述四种物质的化学式为A FeSO4、B BaSO4、C Fe（OH）2、D Fe（SCN）3；有关反应方程式为FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2、FeSO4+2NaOH═Fe（OH）↓+Na2SO4、Fe（OH）3+3HCl═3H2O+FeCl3、FeCl3+KSCN═Fe（SCN）3+3KCl．2故答案为：A FeSO4、B BaSO4、C Fe（OH）2、D Fe（SCN）3；FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2、FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、Fe（OH）3+3HCl ═3H2O+FeCl3、FeCl3+KSCN═Fe（SCN）3+3KCl．【点评】初中化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．4．（4分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．①A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体．②把A、D混合见光反应生成E．③一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反．④G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体．⑤C在较高温度时分解得到黄色固体．【分析】根据A、B是难溶于水的无色气体，且A、D混合见光反应生成E，所以A是氢气，D是氯气，E是氯化氢气体；H溶于水后又产生一种不溶于水的气体，所以H是二氧化氮；一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反，所以F是氨气，氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮在空气中不稳定，易被氧化为二氧化氮；G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体，所以G是二氧化硫，且C在较高温度时分解得到黄色固体，所以C是硫化氢气体，根据各种气体的性质来回答判断即可．【解答】解：由A、B是难溶于水的无色气体，且A、D混合见光反应生成E，所以A是氢气，D是氯气，E是氯化氢气体；H溶于水后又产生一种不溶于水的气体，所以H是二氧化氮；一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反，所以F是氨气，氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮在空气中不稳定，易被氧化为二氧化氮；G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体，所以G是二氧化硫，且C在较高温度时分解得到黄色固体，所以C是硫化氢气体．所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、氧气、硫化氢、氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮．故答案为：A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、氧气、硫化氢、氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮．【点评】本题考查物质的鉴别，根据物质的不同性质，发生反应的不同现象，进行鉴别．5．（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．【分析】根据硝酸铅受热分解生成氧化铅、二氧化氮和氧气，其中生成物中O2仅占20%体积进行解答．【解答】解：由2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑可知生成物中O2仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．故答案为：不合理；因为2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑，生成物中O2仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．【点评】本题考查了探究能使带火星的木条复燃是否是氧气，学生应注意设计实验时，要明确实验的目的，特别要注意控制实验中的一些变量来分析，注重实验数据及图象的分析处理及应用来解答．6．（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．（1）黑色粉状物的组成是什么？（2）生成黑色粉状物的原因是什么？（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？【分析】（1）根据题意“将锌粒投入CuSO4溶液后”，锌粒表面有黑色粉物生成，“取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色”，则可推测其组成；（2）考虑Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．（3）考虑锌拉与CuSO4溶液的反应．【解答】解：（1）根据题意“将锌粒投入CuSO4溶液后”，锌粒表面有黑色粉物生成，“取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色”，则可推测其组成为铜、氧化铜、少量锌粉；（2）考虑：铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO 粉末．（3）考虑：抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出．故答案为：（1）铜、氧化铜、少量锌粉；（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出．【点评】本题主要考查学生根据金属的性质和金属离子的水解进行分析问题的能力．7．（10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混合物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：（1）原混合物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）【分析】（1）铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末都能和硫酸反应，而铁粉又可以和硫酸铜反应，而题目中生成了氢气，说明铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，故得到的滤渣为铜的质量，可以根据铜元素的质量守恒求出氧化铜的质量；（2）根据铜元素的质量守恒可以求出与氧化铜反应的硫酸的物质的量，然后根据生成氢气的物质的量可以计算出与铁反应的物质的量，再结合氢氧化钠反应的硫酸的物质的量，最终能够计算出和氧化铁反应的硫酸的物质的量，然后结合化学方程式计算即可；（3）向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余；根据“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）”知，固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物．根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，据此分析解答．【解答】解：（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO﹣H2SO4 ﹣Cu1 1 10.02mol 0.02mol 0.02mol所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×1mol/L×0.02L=0.01mol，故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol 所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L﹣0.04﹣0.02mol﹣0.04mol=0.12mol设氧化铁的物质的量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O1 3x 0.12mol=解得：x=0.04mol故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L ﹣0.04mol=0.22mol﹣0.04mol=0.18mol设硫酸亚铁的物质的量为c．H2SO4→FeSO41 10.18mol y=解得：y=0.18mol即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，答：稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L．故答案为：（1）1.6g；（2）6.4g；（3）0.9mol/L．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．。

1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案1.D 2．C 3．D 4．BC 5．AD 6．D 7．B 8．CD 9．D 10．BC 11．C 12．BC 13．C 14．D 15．D 16．AB 17．D 18．AC 19．B 20．D 21．(1)Na，Na十(2)H2O·NH3(3)He，H2(4)Na＋，NH4＋(5)SO32－，SO3 22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。

23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)224．8 3％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。

(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。

(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。

26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(2)CH4＋2H2O4H2＋CO227．a／2 28．(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱29．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O30．(1)Ba(OH)2；K2CO3 ; HCl31．(2)为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。

(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品 ①有一种无明显变化; ②有两种产生刺激性气味之气体 ①此为CuO ②此为CuS 和Cu 2S 2CuS ＋3O 22Cu0＋SO 2 Cu 2S ＋2O 22CuO ＋SO 2(3)分别称量CuS,Cu 2S 煅烧后固态产物的质量 ①有一种比原样品轻 ②有一种与原样品质量相等 ①此为CuS ，2CuS ～2CuO 192 160 ②此为Cu 2S ，Cu 2S ～2Cu0160 16032．(1)设1O℃时在n 克水所形成的饱和溶液中含x 克KNO 3x/n=20.7/100……①[x ＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：x=41．4。

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。

(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。

5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。

(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。

(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。

分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。

历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。

1994年全国初中化学奥林匹克（天原杯）试题及参考答案
佚名
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】1994(0)7
【摘要】１９９４年全国初中化学奥林匹克（天原杯）试题及参考答案（第四届）原子量Ｈ一Ｉｃ—］６Ｎ—１１Ｃ一１２ｓ—３：！Ｆｏ５６Ｍｇ２１Ｚｎ６５（二Ｐｈ一：３０７ＣＩ—３５．５Ｎａ－２３一、选择后（共３８分，互一１
０题每题２分，１］一１６题每题３分，每题有１个...
【总页数】4页(P42-45)
【关键词】初中化学;参考答案;燃烧匙;金属钠;水反应;答题纸;百分比浓度;氧化铜粉;平底烧瓶;稀硫酸
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
【相关文献】
1.2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题[J],
2.1996年全国初中化学竞赛（天原杯）试题 [J],
3.1994年全国初中化学奥林匹克(天原杯)试题与参考答案 [J],
4.1993年全国初中学生奥林匹克化学竞赛(天原杯)化学试题及参考答案 [J],
5.2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题[J], 无
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。