选修3,化学 期中考试题

高二化学选修期中测试题一、选择题1. 元素的性质呈现周期性改变的根本缘由是（ ） A.原子半径呈周期性改变 B.元素的化合价呈周期性改变C.第一电离能呈周期性改变D.元素原子的核外电子排布呈周期性改变2. 下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子3. 若A a m+ 与B b n−的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是（ ） A.b =a −n −m B.离子半径 A m+<B n− C.原子半径 A <BD. A 的原子序数比 B 大(m +n)D.c (ClO −)=1.0 mol ·L −1的溶液：Na +、SO 32−、S 2−、SO 42−4. 下列叙述错误的是（ ）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各供应一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种剧烈的相互作用 5. 某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为（ ） A.NaB.SiC.AlD.Mg6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而上升D.水结成冰体积膨胀7. 下列说法中正确的是（ ）A.NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3四种分子中，没有一种分子中的全部原子的最外层电子都满意 8 电子 稳定结构；B.P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为 109°28′；C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D.原子间通过共价键而形成的晶体肯定具有高的熔、沸点及硬度8. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB 2 型化合物的是（ ） A.2S 22P 2和2S 22P 4 B. 3S 23P 4和2S 22P 4C. 3s 2和2s 22p 5D. 3s 1和3s 23p 49. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17 ，核内质子数之和为 31 ，则 X 、Y 、Z 是（ ）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S10.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A.乙醇和氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基本甲酸C.水和乙醇D.H2O和 H2Te11.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

人教版化学选修三期中考试试题姓名：一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 第一电离能比 Mg 大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的 pH 与溶液酸碱性关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO2 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 137 133A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ 2－ 3＋C．离子 Y 和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强4.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上不用电解法制备元素 C、D、E 的单质D. 化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键5. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。

选修三物质结构复习题一、单选题，每题3分1．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：B ．基态铜原子（29Cu ）的价电子排布式：3d 104s 1C ．S 2-的结构示意图：D ．基态氧原子的电子排布图：2. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 （ ） A ．导电性 B ．化学反应中易失去电子 C ．延展性 D ．导热性 3．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ） A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1 C ．Na(s)=Na(g)；△H 2 D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 34．在d 其直接的根据是（ ）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则 5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是（ ） A ．Fe B ．Mg C ．P D ．Cr6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）A ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形 C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形 7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ）A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np68. 为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态)、液氮、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（ ）A.干冰和晶体氮都是由分子构成的晶体B.干冰和液氮的分子间都存在共价键C.干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D.碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用9．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其晶胞如上右图所示，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） A. 1:3:1 B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:310、下列叙述正确的是 ( )A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。

答案选D 。

2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。

答案选C 。

3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。

2012-2013学年（上）厦门市华侨中学高二年段期中考试卷相对原子质量：H:1 O:16 S:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 C:12第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6D．Si 1s22s22p22．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．原子半径的周期性变化B．电负性的周期性变化C．第一电离能的周期性变化D．原子核外电子排布的周期性变化3．下列轨道表示式所表示的元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N．O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1023个原子6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7.关于电子云的说法中，正确的是A．电子云形象地表示了点在在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云图是电子运动无规律性的描述8.在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是A.能量最低原理B.魄力不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层4s2的原子核核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子核价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子核原子的价电子排布为2s22p5的原子10.下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子出在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11.下列有关σ键的说法错误的是A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-pσ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s-pσ键12.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl513.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A.只有x+1B.可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+2514.下列各组元素属于p区的是A.原子序数为1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe，Ar，ClD.Na，Li，Mg15.已知X,Y元素同周期，且电负性X>Y，下列书法错误的是A.X与Y薪酬化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X16.下列表述错误的是A.甲烷的电子式：B.氮原子的L层电子轨道表示式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳-12原子：126C17．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3) B．24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C.32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4) D．29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)18．主族元素X的原子最外层电子中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X，Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5B．XY42-C．XY43-D．XY3-19．已知锰的核电荷数为25，一下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是20．下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（处H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．共价键都具有方向性D．H-O键键能为463KKJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ21.下列关于离子键，共价键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键22．下列关于σ键和л键的理解不正确的是A. σ键一般能单独形成，而л键一般不能单独形成B. σ键可以绕键轴旋转，л键一定不能饶键轴旋转C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个л键，碳碳三键中一定有一个σ键，两个л键D.CH3-CH3，CH2=CH2，中σ键键能相等，л键键能也相等23.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低24.关于共价键的说法正确的是A.金属原子在发生化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．离子化合物中不可能存在共价键D．共价键只能在不同原子之间形成25.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.SO2气体溶于水26.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.苛性钠C.氯化铵D.三氧化硫27.下列说法，正确的是A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键Ⅱ卷（共46分）二、填空（本题包括6个小题，共46分）28.（4分）N能层中共有个轨道，每个轨道最多只能容纳方向相反的个电子。

高二化学x科期中考试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间为120分钟。

第I卷（选择题共80分）可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23Mg─24 Al─27 Cl─35.5一．选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A . 是4He的同分异构体 B. 比4He少一个中子C. 比4He少一个质子D. 3He原子核有3个质子2. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC . 3d D. 3f3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p64. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H3O+ B. BF3C. CCl4 D. pCl55. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

6. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8. 下列能用键能大小解释的是 （ ） A. 液态水的密度大于冰的密度。

B. 碘单质和干冰容易升华。

C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。

D. 溴容易溶于四氯化碳。

注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。

2、试题内容为化学选修三。

3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 K：39 Mn：55 Cu：64第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等。

请问对这些数值准确的说法应该是：( )A．某种核素的相对原子质量的近似值 B．某种核素的相对原子质量C．某种元素的相对原子质量的近似值 D．某种元素的相对原子质量2．下列现象与氢键无关的是：( )①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定A.①②③④B.④⑤C.③④⑤D.①②③3．下面有关晶体的叙述中，正确的是：( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B．12 g石墨中含有4NA个C—C键C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4．下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D．乙烯分子有6个σ键5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。

达权店高中高二化学选修3期中考试考试时间：90分钟 满分100分第I 卷（共51分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共51分。

） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是()3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N ≡C －C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 、氰分子中C ≡N 键长大于C ≡C 键长 C 、氰气分子中含有σ键和∏键D 、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．S i C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N :C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形是( ) A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．O F 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、S O 211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

高中化学学习材料高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。

其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。

下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。