最新高中化学选修4期中考试试题

高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19S 32Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每题有一个选项吻合题意。

）1、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N2+3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol ·L －1。

此时间内用 H 2表示的平均速率为0． 45 mol · L －1－1，则此段时间值是· sA ．1 sB ．2 s C． 0． 44 s D ．1． 33 s3、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下的1molNO 2和 N 2O4的混杂气体在标准状况下所含分子数为× 1023B ． 4 g 重水（ D 2O）中所含中子数为 0.2N AC． 0.2 mol Cl 2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD ．12.6 g 三聚氰胺 (结构如右图 )所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4Cl B．NH 4HSO4C． CH 3COONH 4 D ．NH 3·H2O5、以下有关 pH 变化的判断中，正确的选项是A ．随温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随温度的高升，纯水的pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6、若某溶液中由水电离产生的c（ H+） =1 ×1012mol· L－1，则在此溶液中必然可以大量共存的离子组为+－+－+2+－－A ．Na、 Cl 、 K、NO3B ． Na、 Ca、 Cl 、 HCO 3C．H +、Al 3+、 NH 4+、 CO32-D． Mg2+、 Fe2+、Cl －、NO 3－7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A . 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH 为D . 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液8、必然温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO③用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2：1④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体的颜色不再改变⑥混杂气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Na23 Mg 24 Cl35.5 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。

每题只有一个选项吻合题意。

）1＝－ Q 1· － 11、已知： CH 4 ＋22 ＋ 2H(g)2O (g)===CO (g) 2H O(l)kJ mol2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) H 3 ＝－ Q · － 12kJ mol取体积比 2∶3 的甲烷和氢气的混杂气体 L(标准情况下 )，经完好燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．1＋2B ．1＋2C ．1＋2D ． 1 ＋2 －12．以下措施有利于反应： N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △H = －92kJ ·mol 平衡向正反应方向搬动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化4．1mol 白磷转变成红磷放热，已知：P 4 (白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ mol · －1 (a>0)；4P(红磷， s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) H=－b kJ mol ·－1 (b>0)，则 a 和 b 的关系是A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，别的内部还配有高效的 MCFC型燃料电池。

高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

化学4期中考试题一、选择题(每小题3分,每小题只有一个....选项符合题意,18小题共54分。

1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(25℃,101kPa:(A.C6H12O6 ( s + 6O2 ( g = 6CO2 (g + 6H2O ( l △H1B.CH4 ( g + 3/2O2 ( g = 2H2O ( l + CO ( g △H2C.S ( s + 3/2O2 ( g = SO3 ( s △H3D.2CO ( g + O2 ( g = 2CO2 ( g △H42.下列说法正确的是(A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。

B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。

C.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。

D.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。

3.已知25℃时,合成氨反应N2 (g + 3H2 3 ( g △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失(A.一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是(A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。

人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。

2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。

3.下列说法中正确的是：B。

生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。

C。

反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B。

有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

C。

升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。

D。

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。

6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。

7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。

8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。

ΔH = -57.3 kJ/mol。

将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。

ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

高二化学期中检测试题一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1 C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果A B C D电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( ) A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．已知(1)Zn(s)+1/2O2(g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞Zn CuC C （1）CuSO 4溶（2）稀硫酸溶 A ．①③④⑤ B ．②③⑥ C ．③④⑤⑥D ．②④⑤8．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1 9．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。

1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。

一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。

） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Fe: 56Ⅰ、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共20分）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥2．反应A+B C在温度T1下进行，反应D+E F在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法确定3．在25O C，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应4. 下列说法正确的是（）A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关5．在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、NH4+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－6．下列实验操作中所用的仪器合理的是（）A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液7．下列说法正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性9．已知0.3 mol C在0.2mol O2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、以下能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油 C．天然气D．潮汐2、以下反响中反响物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反响3、反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是A．υmol/L·sB．υmol/L·s C．υmol/L·sD．υmol/L·s 4、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△ H＝2×．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO(s)，H= －〔2〕2Ag(s)+1/2O2〔g〕==Ag2O(s)，ΔH=－那么Zn〔s〕+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－B．－C．－kJ/mol D．kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2( g)△H=+49.0kJ·mol －1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H 2(g)△H=－192.9kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1．反响①中的能量变化如右图所示．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－17、4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反响速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，那么正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O)D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)到达平衡时，C的浓度为Wmol/L ，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A .4molA+2molB.2molA+1molB+3molC+1m olDC .3molC+1molD+1molBD.3molC+1mol D9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕====２ＳＯ３〔g〕并到达平衡，反响过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，那么乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.无法判断C10、以下列图为可逆反响A(g)＋2B(g)nC(g)(正反响放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图12mol./L-1p2 ,那么n值与压强P、P的关系正确的选项是p1A.P2＞P1，n ＜3B.P2＞P1，n＞3时间tC.P1＞P2，n ＜31＞P2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入和，反响到达平衡时测得NH 的物23质的量为。

化学选修4期中考试试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-5. 对平衡体系COCO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol / (L·s )B ．v (C)=0.5 mol / (L·s )C ．v (B)=0.6 mol / (L·s )D ．v (A)=0.15 mol / (L·s ) 7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。

期中检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是() A．催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B．实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C．家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大答案：B3．25℃、101 kPa时,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1答案：A4．为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是() A．升高温度B．分离出CO(NH2)2C．缩小容器体积D．使用催化剂答案：C5．一定条件下,在密闭恒容的容器中,发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g)M(s)＋12N(g),不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(B)＝v正(C)B．容器内压强不再改变C．混合气体密度保持不变D．c(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6 答案：D6．已知热化学方程式(Q1,Q2均为正值)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1,C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量答案：B7．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。