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考点二十：金属活动性顺序聚焦考点☆温习明白得一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证取得常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判定金属与酸可否发生置换反映）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判定金属跟盐溶液可否发生置换反映）【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反映时，生成的是+2价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类类型一、判定金属活动性的强弱【例1】【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属彼此刻画 D．铜片、银片别离放入稀硫酸中【答案】B【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强．类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【2016年甘肃省天水市】将必然质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入必然量的AgNO3溶液，待充分反映后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。
依如实验分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中必然含有X的阳离子和Fe2+C．滤渣中必然含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【答案】C【点睛】金属活动性顺序是判定金属是不是与酸是不是反映的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反映生成氢气，而金属与盐溶液的反映没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【2016年广西省贺州市】金属在日常生活中有着普遍的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_________元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观看到的现象有_________，该反映的化学方程式为_________．（3）向必然质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反映时刻的转变情形如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________．【答案】（1）Hg；（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 6 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 12 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 12 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 16 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 21 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 25 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
第8单元：金属和金属材料练习题2022年中考化学一轮复习一、单选题1．（2021·北京市十一学校二模）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2．（2021·北京门头沟·二模）下列含金属元素的物质是A．H2SO4B．Al2O3C．NO2D．P2O53．（2021·北京西城·一模）下列物质中，属于合金的是A．铁B．钢C．铝D．铜4．（2021·北京平谷·二模）我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素5．（2021·北京昌平·二模）下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（）A．陶瓷花瓶B．纯棉帽子C．黄金首饰D．塑料油瓶6．（2021·北京平谷·二模）下列物质中，不属于合金的是A．黄铜B．不锈钢C．合成橡胶D．生铁7．（2021·北京顺义·一模）下列说法不正确．．．的是A．吸附是常用的净水方法B．点燃氢气前要验纯C．生铁和钢都是合金D．含有Ca2+的水称为硬水8．（2021·北京顺义·二模）下列材料属于合金的是A．棉花B．塑料C．生铁D．橡胶9．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列不能与稀盐酸反应的金属是A．Cu B．Zn C．Al D．Mg10．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A．Ag B．Fe C．Zn D．Al11．（2021·北京市十一学校二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe12．（2021·北京实验学校（海淀）模拟预测）下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应13．（2021·北京顺义·一模）下列金属中，活动性最强的是A．镁B．铜C．锌D．铝14．（2021·北京交通大学附属中学模拟预测）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是A．镁B．铝C．锌D．铁15．（2021·北京延庆·模拟预测）下列金属活动性最强的是A．锌B．铝C．铜D．银16．（2021·北京石景山·二模）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A．铝B．铁C．铜D．银17．（2021·北京西城·二模）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”、“和”两个字，露出下面锌板。
金属的化学性质1. (’9题1分)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不包括( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2. (’20题 4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
第2题图(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
3. (’21题4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。
(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
4. ［’23(3)题3分］化学实验是进行科学探究的重要方式。
(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
第4题图①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？【答案】1. B 【解析】该工业制镁涉及的反应依次为：①CaCO3高温CaO+CO2↑、②C aO+H2O===Ca(OH)2、③MgCl2+Ca(OH)===2Mg(OH)2↓+CaCl2、④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、⑤MgCl2通电Mg+Cl2↑，其中反应①⑤符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③④均是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，综上所述，以上反应中不涉及置换反应，故选B。
第八单元《金属和金属材料》测试题一、选择题1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④7．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤8．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜9．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应10．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦11．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中12、在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色13．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质14．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 15．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属的化学性质教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
金属的化学性质教学设计1一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。
但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。
同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
优秀学习资料欢迎下载第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质；在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：优秀学习资料欢迎下载合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3%0.03%～ 2%不锈钢是含铬、镍的钢，备注具有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆生铁较脆，钢铁具有韧性。
效应生铁常制成暖气片。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
初中化学课程内容及目标要求分析第八单元金属和金属材料一、教材分析本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源，金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度、价值观方面的教育。
二、教学重点与难点重点：1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、金属活动性顺序；3、铁锈蚀的条件及其防护；4、合理利用金属资源的意识；5、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
难点：1、对金属活动性顺序的初步探究；2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；3、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
三、《课程标准》与《考试纲要》对重难点的要求★铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途《课程标准》→了解金属的物理特征；能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
《考试纲要》→金属的物理性质B；常见的金属和非金属的区分B；金属材料在、生产、生活和社会发展中的重要作用B；常见的金属与氧气的反应B；常见金属的特性及其应用B；加入其他金属可以改良金属特性的重要性B；生铁和钢等重要合金B。
★金属活动性顺序《课程标准》→了解常见金属的特性及其应用《考试纲要》→常见金属的特性及其应用（B）★铁锈蚀的条件及其防护《课程标准》→知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
《考试纲要》→常见的金属与氧气的反应B；防止金属锈蚀的简单方法B。
