下载文档原格式
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学第二册笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学第二册笔记本店铺为各位同学整理了《高一化学第二册笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学第二册笔记篇一1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
高一化学必修二笔记篇一：高一化学必修二笔记第一章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义：单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
- 化学反应速率的表达式：速率 = (ΔC/Δt)，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
- 反应速率的计算方法：可以通过观察反应物浓度的变化，绘制反应曲线，或者通过实验测定计算得到。
2. 化学平衡- 化学平衡的定义：当反应物和生成物的浓度在一定范围内不再发生明显变化时，称为化学平衡。
- 平衡反应的特点：在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持一定比例，但并不意味着反应物和生成物的浓度完全相等。
- 平衡常数：平衡常数K用于描述平衡系统中反应物和生成物之间的浓度关系。
K的大小反映了反应的进行方向和平衡位置。
- 平衡常数的计算方法：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的系数。
第二章：溶液的配制与稀释1. 溶液的配制- 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质和溶剂的选择：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或气体。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度等。
- 溶液的稀释：在已有溶液中加入适量的溶剂，使溶液浓度降低的过程。
2. 溶解度与溶度- 溶解度：指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大溶质量。
- 影响溶解度的因素：温度、压力和溶液的成分。
- 溶度：溶液中溶质的实际溶解量，通常以溶质的质量或摩尔数表示。
以上仅为高一化学必修二的部分内容笔记，希望对学习化学有所帮助。
篇二：高一化学必修二笔记一、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的能够导致化学性质改变的过程称为化学反应。
化学反应的特征包括颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
高二年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二年级化学知识点笔记必修一本店铺为各位同学整理了《高二年级化学知识点笔记必修一》，希望对你的学习有所帮助！1.高二年级化学知识点笔记必修一篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高二必修一化学考点笔记1.高二必修一化学考点笔记篇一有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4②乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合④苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和氢气C6H6+3H2→C6H12⑤乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O⑥乙酸和镁Mg+2CH3COOH→2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑⑦甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH2.高二必修一化学考点笔记篇二氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
高二年级化学笔记整理必修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二年级化学笔记整理必修一本店铺为各位同学整理了《高二年级化学笔记整理必修一》，希望对你的学习有所帮助！1.高二年级化学笔记整理必修一篇一反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
高一化学笔记整理必修二1.高一化学笔记整理必修二篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
2.高一化学笔记整理必修二篇二电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
高一化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选)第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓金属氧化物非金属氧化物↓ ↓碱含氧酸↓ ↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl点燃④2Na+S==== Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4(5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??Na OH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高一高二化学笔记篇一：上海高一高二最齐全的化学笔记!超清晰,超实用!高一高二最齐全的化学笔记！超清晰，超实用！篇二：高中化学笔记整理高中化学笔记整理物质的量一、物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol微粒的个数NA=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量 MM=m/n 单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2) 其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-15. 气体平均摩尔质量1) M=m（总）（定义）（总）n2) M=Vm·ρ3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4) M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度 c(一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位mol·L-12. 物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000ρw 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1M即×103kg·m-3，舍去系数1000(二) 溶液配制1. 计算（根据精度确定有效数字）2. 称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3. 溶解（烧杯、玻璃棒）4. 转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤（重复2~3次）6. 定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7. 摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。
高一下册化学科目知识点笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一下册化学科目知识点笔记本店铺为大家整理的，高一化学科目在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点。
