高中化学《盐类的水解规律》教案7 苏教版选修4

第三单元盐类的水解【课时安排】盐类的水解反应2课时影响盐类水解的因素2课时【学习目标】理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；了解盐类水解在生产生活中的应用；能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。

第一课时盐类的水解反应(配PPt)【教学重难点】盐类水解的本质及其规律；【教学过程】【复习1】中和反应：酸+ 碱== 盐+ 水；（中和反应一般为放热反应）写出生成如下盐的中和反应：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、CH3COONH4。

由强酸和强碱反应生成的盐有：（强酸强碱盐）由强酸和弱碱反应生成的盐有：（强酸弱碱盐）由弱酸和强碱反应生成的盐有：（强碱弱酸盐）由弱酸和弱碱反应生成的盐有：（弱酸弱碱盐）【过渡】酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；那么盐溶液呢？【实验】不同盐溶液的酸碱性；结果：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液：pH 7显性；NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液：pH 7显性；NaCl溶液：、KNO3溶液：pH 7显性；分析结果，总结规律：强碱弱酸盐水溶液显碱性；强酸弱碱盐水溶液显酸性；强酸强碱盐水溶液显中性。

【过渡】下面分别研究不同盐类的水溶液酸碱性不同的原因。

【分析1】强碱弱酸盐的水溶液如：CH3COONa溶液为什么显碱性？（思考点：将CH3COONa溶于水即为CH3COONa溶液）①纯水中存在水的电离平衡：H2O＝H+ + OH—，此时c(H+)＝c(OH—)＝10—14（常温）；②CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa＝CH3COO—+Na+；CH3COO—结合H+形成弱电解质CH3COOH，水的电离平衡右移；达到新平衡后，c(OH—)增大，c(H+)减小，出现c(OH—)﹥c(H+)；所以溶液显碱性。

第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。

●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。

(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。

清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。

因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。

你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。

●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。

互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。

⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。

《盐类的水解》教学设计第一课时一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。

2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。

第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

分析盐类水解的条件。

让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

第三部分是归纳总结，,归纳盐类水解的定义，特征，本质。

.本节课教师主要采用教师引导,注重知识的生成性,逐步开展课堂教学过程,五、教学过程：原因。

原因分析引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评汇报结果NH4++H2O≒NH3·H2O + H+平衡时C(H+) > C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

树立“对立与统一”的哲学观点。

培养分析、归纳能力。

现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢? 提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力问题探究从过程分析看，NH4+与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写H+呢？思考、回答H2O是弱电解质，NH4+与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写H+。

高二化学选修4 盐类的水解教学设计教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

也是本章的教学重点和难点。

学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。

并通过实验来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。

是本节教学重点。

之后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。

这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。

关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。

结合上一节知识，提出问题。

将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2．盐类水解的本质COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解以CH3的本质。

（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显碱性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

苏教版化学选修4 专题3 第三单元盐类的水解1 盐类水解及其规律（学案）用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。

（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。

《选修4》第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）教学设计一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过实验探究和分析，使学生理解盐类水解的本质及其对溶液酸碱性的影响。

（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力。

（3）引导学生根据实验证据推理总结盐类水解的规律，培养学生概括、运用规律的能力。

2．评价目标（1）通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。

（2）通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。

（3）通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。

二、教学与评价思路三、教学重难点1. 重点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律。

2. 难点：理解盐类水解的原理。

四、教学方法实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳总结。

五、教学用品实验仪器：pH计、烧杯、洗瓶、药品。

其他用品：多媒体。

六、教学流程1. 宏观现象【引入】我校食堂中午洗刷餐具时，食堂阿姨总是鼓励大家面碱，而非洗涤剂，面碱也确实能达到去除餐具中油污的目的。

我们知道面碱的主要成分是碳酸钠，也称为纯碱，那么为什么它可以起到去除油污的作用呢？而碳酸钠属于盐类，为什么又称之为纯碱呢？难道它显碱性？【学习任务1】[学生实验] 用pH计测试Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的酸碱性，并进行记录。

实验结果：三种盐都显碱性。

[问题探究] 以CH3COONa溶液为例进行分析推断，探究其显碱性的原因。

提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？↓加入CH3COONa形成的盐溶液中存在哪些离子？↓哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？↓对水的电离平衡有何影响？[课件展示] CH3COONa = CH3COO−+ Na++H2O H++ OH−CH3COOH化学方程式：CH3COONa + H23COOH + NaOH离子方程式：CH3COO−+ H23COOH + OH−CH3COO−和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH－)大于c(H＋)，溶液显碱性。

盐类的水解〔第一课时〕说课稿各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的. 盐类的水解第一课时这节课。

我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。

第一局部说教材分析学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。

本节教材是这些知识的进一步应用。

综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。

我想边复习边引新知识。

让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。

本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。

过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。

情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。

教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。

第二局部说教法学法本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习稳固第三局部说教学过程复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系溶液呈什么性通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。

分析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性实验验证(测溶液pH值)。

思考为什么盐溶液会呈现酸碱性溶液中存在那些微粒有新物质生成吗学生能判定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这类反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。

反响物是什么反响程度如何PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。

推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。

《盐类的水解反应》名师教案【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。

学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。

【教学课题】苏教版选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。

本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。

通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。

【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。

2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。

⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。

【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。

【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】苏打水因其头顶“健康、时尚的弱碱性水”光环,渐成流行饮品，近日又曝出其可能具有“饿死癌细胞”的功能。

虽然一瓶看上去与普通汽水无异的苏打水售价是普通纯净水的数倍,但喝的人还是很多。

这是因为碱性水对人体是有好处的,一般人胃部的酸性较强,适量地摄取碱性物质对身体的酸碱平衡有好处,普通苏打水:其pH为7.5～9.0,呈弱碱性。

由于不含糖及糖代用品,因此饮用更加安全。

苏打水主要是盐溶液，其为什么显碱性呢？【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：【学生观察现象、讨论、归纳】【屏幕展示】实验结果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl、AlCl3的水溶液：显酸性NaCl、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。

在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。

教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。

第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。

【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。

第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。

使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。

离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。

使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。

离子方程式：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。

(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。

二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3．影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解， 加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。