人教版高中化学选修四上学期期中考试高二化学试卷1((加强班)).docx

上学期高中化学期中试题新人教版选修4高二高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中质量检测高二化学第Ⅰ卷（54分）一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举D．燃料电池车是直接将化学能转化为电能3．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应7．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。

高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年度第一学期期中练习题年级：高二年级科目：化学考试时间：100分钟试卷满分：120分常用原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5A卷（100分）第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-14小题，每小题3分）1．生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是A．含杂质的粗苯甲酸B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是A．油脂 B．纤维素 C．麦芽糖 D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是A．溴乙烷 B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3D. 无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 酚醛塑料D. 聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2­甲基­4­乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．2，2­二甲基­1­丁醇与2­甲基­2­丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。

（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题一第一卷（70分）可能用到的相对原子质量：Na—23 O－16 H－1 S－32 C－12 N－14 Cl－35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm32在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的A． B． C． D．3．下列常用实验仪器中，不能．．直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L5．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质6、下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )A、 CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu(OH)2△CuO+H2OC 、Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O D、NH4NO3△N2O↑+2H2O7下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大．．的是（）A、O2B、CH4C、CO2D、SO211．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④12．下列叙述正确的是A．直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13．在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2:1 B 1:2 C 3:1 D 1:314、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A、AgNO3B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸15.下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A.氯化钠液与硝酸钾液B.硫酸与烧碱液C.铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸D.硫酸铜液与铁钉16、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A,B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A,C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N AD、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1N A,17、下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、铜、氯化氢D、空气、氮气、胆矾18、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A19．下列物质的分离方法不正确．．．的是A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金20、下列变化,应加入还原剂才能实现的是 ( )A、NH4+NO3-B、C COC、SO2SD、SO2 SO32-21、下列反应的离子方程式中,正确的是( )A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑22、亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A、 N2B、N2O3C、HNO3D、NO223、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 K+ Cu2+ Na+ SO42-B、 Mg2+ Cl- OH- SO42-C、 K+ H+ NO3- CO32-D、 Na+ Cl - NO3- CO32-24．从硫的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO425、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200mL0.25mol/LNaCl溶液C、50mL1mol/LNaCl溶液D、25mL0.5mol/LHCl溶液26．重金属离子具有毒性。

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品铜城中学08—09学年第一学期期中考试试卷高二化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 ( )A ．自发反应一定能快速进行B ．一定条件下，非自发反应也能进行C ．△H<0的反应都能自发进行D.熵增加的反应都能自发进行2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ｖA 、ｖB 、ｖC 表示 ，已知2ｖB =3ｖA 、3ｖC =2ｖB ，则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )①C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ ·mol －1③H ++OH － ＝H 2O ；△H=－57.3kJ ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ）＝ 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②4、下列电离方程式中正确的是 ( )A ．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2CO 3＝2H ++CO 32-C ．NaHCO 3Na ++H ++ CO 32-D ．HCl H ++Cl-5、一定温度下，不能作为可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．Z 生成的速率和Z 分解的速率相等D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率之比为1:3 6、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是( )①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加BA. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑧D. ②④⑤⑦7、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是( )A. Na +、OH -、HCO 3-、K +B ．AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C ．Al 3+、Cl -、CO 32-、Na+D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z ，在t ′时刻增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关X 、Y 、Z 、W 的状态叙述正确的是( )A ．X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体B ．X 、Y 为气体，W 、Z 中有一种是气体C ．W 、Z 中有一种为气体，X 、Y 都不是气体D ．W 、Z 为气体，X 、Y 中有一种是气体9、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA 和1 molB 发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L 。

高中化学学习材料唐玲出品会宁一中2015---2016学年度第一学期高二化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只．有．一个．．选项符合题意）1. 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气2. 进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。

下列说法不正确的是( )A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol以下4个化学方程式中：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合4.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减少了D.ｂ＞ａ5.在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（） A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n(A)=n(B)即可6.下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．ΔS为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，ΔS为正值7.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.15Q2B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q22．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ·mol－1 (a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ·mol－1 (b>0)，则a和b的关系是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。