长春市普通高中2018届高三质量监测(一)化学(含答案)

长春市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag3．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成4．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C．通电后b极区附近，溶液的pH变大D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法5．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。

W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。

下列说法正确的是A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸C．Z的氢化物为离子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。

2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。

【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难第I卷（选择题）1．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化【答案】A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B 错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2N AB．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2N AC．0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lN AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为N A【答案】C3．分子式为C8H11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为A．3 B．6 C．9 D．12【答案】C【解析】两个取代基分别是；；，每种组合各有邻、间、对三种结构，共9种，故C正确。

4．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是【解析】试题分析：A、BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，A错误；B．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，C错误；D．蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，D正确。

长春市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．pH=4时，溶液中存在下列关系c （HFeO 4-）＞c （H 2FeO 4）＞c （FeO 42-）B ．H 2FeO 4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×10-4C ．B 点溶液加NaOH 溶液到pH 为4的过程中，-4+[H eO ][H F ]减小 D ．B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B ＜C2．常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是A ．常温下，0.11mol -⋅L 氨水中32NH H O ⋅的电离常数K 约为5 110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足，()()()()+-+-4c NH >c Cl >c H >c OHC ．c 点溶液中()()4NH Clc c +-=D ．d 点代表两溶液恰好完全反应3．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。

下列有关X的说法正确的是()A．分子式为C14H15O10B．分子中有四个手性碳原子C．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D．1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应5．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

吉林省长春市2018届高三一模考试化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。

3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A. 0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC. 3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A4.下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A 无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B 中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C 澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中6．下列反应中，属于取代反应的是① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br② 2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④ C6H6+Br2C6H5Br+HBrA. ①④B．②③C．①③D．③④7. 已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．离子半径：A2- ＞C-＞B2+ B. C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D. 还原性：C-＞A2-8. 下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D. 实验IV：酸式滴定管排气泡9. 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

长春市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键3．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e-= Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液4．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同5．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D6．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

【关键字】试卷吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第一次调研测试化学试题1. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。

A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。

2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。

点睛：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。

要记住常见的放热反应：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应。

4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。

5. 把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是A. NaHCO3B. NH4ClC. CuSO4D. KAlO2【答案】D【解析】A.NaOH能够与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B. NaOH 和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C. NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D. 氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。

吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)3．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-4．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚Br2的B铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应苯溶液酸性KMnO4C 浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2溶液D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018届吉林省长春市普通高中高三质量监测(二)理科综合试题扫描版含答案7．【参考答案】A8．【参考答案】C9．【参考答案】C10．【参考答案】D11．【参考答案】B12．【参考答案】B13．【参考答案】A26.（15分）参考答案】(1)①分液漏斗（1分）；平衡气压利于液体顺利滴下(2分)；2)2MnO416H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl28H2O(2分)；－吸收多余的氯气（或吸收尾气，防止污染空气）(2分)3)打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2或（关闭弹簧夹2打开弹簧夹1和3) (2分)4)K3Fe(CN)6或铁氰化钾、赤血盐）(2分)（或答铁氰化钾溶液，K3Fe(CN)6溶液，赤血盐溶液都可）(5)浓盐酸(2分)（答盐酸给分）；冷却结晶(2分)27．（14分，每空2分）参考答案】(1)。

2CO(g)+2NO(g)N2g)+2CO2g)△H=－749 kJ·moL-1（2分）（方程式精确给1分，状况不写，反应热精确给1分，全对给2分）2)①0.028 mol·L-1·min-1（2分）（无单元给1分）②A、C（2分）（只答A给1分，只答C给1分，答AC 给2分，有错不给分）③增大（2分）mol-1.（2分）④0.11 L·（无单位给1分）3（2分）4）2NO+4e-=N22O2−（2分）（或2NO=N22O2−－4e-）28．（14分，每空2分）参考答案】（1）NaOH溶液（KOH溶液）（2分）（写名称不给分，答Ba(OH)2溶液不给分）（2）提炼贵金属（或提取银和金或其它合理答案）（2分）3）溶液酸性过强，XXX2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）（答出碲元素损失给1分）（4）TeCl42SO24H2O=Te+4HCl+2H2SO42分）（方程式化学式精确给1分，配平1分）（5）①c(H+)－c(OH-)；（2分）②酸性；（2分）NaHTeO3的水解平衡常数KhKw/Ka11×1035．【选修3：物质结构与性质】（15分）a22×10－8所以呈酸性（1【参考答案】：（1）（1分）；2）7（1分）；直线形（1分）；CCl4或SiF4等）（1分）；（3）sp2（1分）；1（1分）；3（1分）；4）P原子半径比As原子半径小，PH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大（2分）；（5）Mg、Si、S（2分）；6）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低（2分）；27）d3·NA×1030（2分）；36．【选修5：有机化学基础】（15分）参考答案】：1）加成反应（2分）；2）（酚）羟基、酯基（2分）；（只答对1个，无错给1分，有错不给分）3）4）4（2分）；5）（2分）（反应物，生成物正确没配平给1分；）6）10（3分）；2分）；与酚羟基反应形成酚钠（2分）；长春市普通高中2018届高三质量监测（二）理科综合能力测试评分参考1．【命题立意】以细胞的生命活动的相关知识为载体，考查理解能力。

．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。

17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。