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52高中化学34《海水中的元素》(鲁科版必修1)PPT课件

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高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
@皮皮课件
22
01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
目录页
Contents Page
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23
第四章 科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元 素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素， 由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成 盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
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15
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是 因反应生成的次氯酸。
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16
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性： 酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气 可用作自来水消毒剂。
@皮皮课件
13
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起 到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁
目 ④将 MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得 链 接

知 清
识 单
(3)用途。
用于制造镁合金，镁合金的强度高、机械性能好，可以用
目 链 接
来制造汽车、飞机、火箭等，被称为“国防金属”。在冶金工业， 栏 金属镁可以用作还原剂和脱氧剂。

自 检
学 测 1．下列金属有“国防金属”美誉的是( A．铁 B．金 C．铝 D．镁
栏 目 链 接
2＋

自 检
学 测 4 ．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于 海带中含有较丰富的( A．碘元素 ) C．钾元素 D．锌元素
栏 目 链 接
B．铁元素
解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含 碘丰富。 答案：A

栏 目 链 接
第三章
自然界中的元素
第4节 第1课时
海水中的元素
海水中的元素及海水提镁
栏 目 链 接

1．了解海水中的存在的元素及其应用。 2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
栏 目 链 接
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。


知 清
识 单
2．海水元素对人体的重要性。
血液循环 新陈代谢 食盐：人体的必需物质，并对人体的 ________ 和 ______ 都有着重要作用；锂：可作为热核反应 ________的重要材料；铀：可作 核燃料 ；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺 为________ KIO3 。 肿大，加碘食盐中添加的是________

自 检
学 测 3 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是( )

【赢在课堂】2015-2016学年高一化学鲁科版必修1课件：3.4 海水中的元素

【赢在课堂】2015-2016学年高一化学鲁科版必修1课件：3.4 海水中的元素

预习交流 1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物 质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的 一般是碘酸钾(KIO3 ),而不是碘单质。
KEQIAN YUXI DAOXUE
课前预习导学
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
目标导航
预习导引
二、海水提镁 1.镁的提取
KEQIAN YUXI DAOXUE
课前预习导学
Hale Waihona Puke 课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU
目标导航
预习导引
三、海水提溴 1.卤素单质 (1)溶解性: Cl2、 Br2、 I2 三种单质在水中的溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等)。
物理性质 颜色 状态 溶液 颜色 水中 酒精中 CCl4 中 氯气 黄绿色 气体 浅黄绿色 — — 溴单质 深红棕色 液体 黄色~橙色 橙红色 橙色~橙红色 碘单质 紫黑色 固体 深黄色~褐色 褐色 紫色~深紫色
KEQIAN YUXI DAOXUE
课前预习导学
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 下列有关镁的叙述中正确的是( A.镁条燃烧引起的火灾可用 CO2 进行灭火 B.镁不能与 Cl2 反应 C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸 D.镁在空气中燃烧的固体产物为混合物
KEQIAN YUXI DAOXUE
课前预习导学
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
问题导学
当堂检测
1.萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同对溶液中的溶质进 行分离的常用方法,请思考讨论萃取剂必须具备哪些条件? 答案:选取萃取剂的条件:①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和 溶质互不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的 溶解度。 2.上述实验探究活动中我们用 CCl4 作为萃取剂,能否用酒精或苯作 为该实验的萃取剂? 答案:因为苯与水互不相溶且溴单质或碘单质在苯中的溶解度远 大于在水中的溶解度,所以苯也可以作为萃取剂;酒精和水互溶,所以酒 精不能作为萃取溴或碘的萃取剂。 3.将氯气通入含 Br-、I-的混合溶液中时,反应将如何进行? 答案:根据氧化还原反应的难易规律,氯气首先氧化还原性较强的 I-,然 后再氧化还原性较弱的 Br-。

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂

2020-2021学年鲁科版必修1：3.4海水中的元素 课件(59张)

2020-2021学年鲁科版必修1：3.4海水中的元素 课件(59张)

(2)溴单质和碘单质的颜色和状态及其在不同溶剂中溶液颜色的比较:
溶液 颜色
物理性质 颜色
状态
水中 有机溶剂酒精、
四氯化碳中
溴单质 _深__红__棕__色
_液__体__ _橙__色
_橙__红__色
碘单质 _紫__黑__色
_固__体__ _棕__色
_紫__色
(3)溴的特性: 常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易_挥__发__。 (4)碘的特性:
【做一做】(1)萃取剂的条件:萃取剂和原溶剂_互__不__相__溶__;萃取剂和溶质互不发 生反应;溶质在萃取剂中的溶解度远_大__于在原溶剂中的溶解度。 (2)从水中萃取碘单质可以用苯、_四__氯__化__碳__作萃剂,不能用酒精等作萃取剂。
【情境思考】 很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在 酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒 中泡制的原理吗?
特性 _易__升__华__ _使__淀__粉__溶__液__变__蓝__
应用 分离和提纯碘 I2和淀粉相互检验
【巧判断】 (1)溴和碘的单质均应低温密闭保存。 ( ) 提示:√。溴单质易挥发,碘单质易升华,故均应低温密闭保存。 (2)碘化钾溶液遇淀粉溶液能显蓝色。 ( ) 提示:×。碘单质遇淀粉溶液能变蓝,而碘化钾溶液遇淀粉溶液不变蓝。 (3)可以用加热的方法分离碘和食盐。 ( ) 提示:√。碘加热时易升华,冷却时再回收,剩下的为氯化钠。
【母题追问】(1)制取镁的过程中为什么不直接加热氢氧化镁得到氧化镁,再电 解氧化镁制取镁? 提示:氧化镁的熔点比氯化镁高得多,电解时耗电量大,成本高。 (2)提取食盐、镁后的母液还可以提取什么物质? 提示:还可以提取溴单质。

化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)

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③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1

(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色 变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色 变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件


知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。

高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯

点燃
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。

鲁科版高中化学必修一课件第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴

萃取分液所用的主要仪器：分液漏斗。
选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原 溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。
萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种 液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。
特别提示：萃取后的溶液在分液时，下层液体从下口放 出，上层液体从上口倒出。
A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、 Br－
解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色， 说明甲中含有Br－，向含有单质溴的溶液中加丙溶液无 明显变化，由于丙中的离子可能为Cl－或I－，而I－能与 Br2反应生成I2使溶液呈蓝色，所以丙中的离子为Cl－， 乙中含有I－。
D．0.08 mol·L－1
解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶 液中，因H2SO3的还原性比Br－强，氯气先氧化H2SO3，再氧 化Br－。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由 题意可知:0.1L×x×1/2 +0.1L×x×2=0.01mol×2(电子守恒)。 解得x=0.08mol·L-1。
下列关于药品的保存方法正确的是( ) A．少量的钠保存在汽油中 B．固体碘盛在细口玻璃瓶中 C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色 细口瓶中 D．浓硝酸盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的 汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓硝酸能腐 蚀橡胶，应用玻璃塞；液溴易挥发，加水起液封作用， 液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶，故正确 答案为C。
A．①③B．③⑥
C．②④⑥D．①②④⑤⑦
解析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其 变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I－和 H＋的物质使其变成I2，它与淀粉结合生成蓝色物质。因而 选用③(含有I－和淀粉)和⑥(含有H＋——由CH3COOH溶液 电离而得)。
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溶解 水中 性和
溶于水， 橙黄色 (溶解度较小)
微溶， 棕色
溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，紫色
的颜
色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
思考
1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？
答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处， 并且溴的瓶子里上有一层水。
（这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小， 且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一 层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
三.溴与海水提溴（溴—海洋元素）
1.溴单质和碘单质的物理性质
升华和萃取 碘的升华
物理性质 颜色
溴单质 深红棕色
碘单质 紫黑色
状态
液体(易挥发) 固体(易升华)
氯水、
NaBr溶液由无色 变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2 > I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这 三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、
KI溶液、 四氯化碳
实验方案与实验记录
实验内容
试剂 实验现象
实验结论或化学方程式
向盛有少量 NaBr溶液的试 管中滴加氯水， 振荡
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加氯水，振荡
KI
变为褐色
Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性：Br2 >I 2
结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
提问与解答环节
Questions And Answers
16
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 氯碱工业
２.微量元素(＜1mg/L):
Li、I 、U
P98 图3-4-8
1.海水提镁
海水提镁的工业流程:
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？
• 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
思维迁移
▪如果固体食盐中混有碘 单质,如何除去?
▪如果沙子中混有碘单质, 如何分离?
▪如何解释切开的土豆在 空气中放置长时间表面 会变蓝黑色(土豆中含有 大量淀粉及少量碘离子 等)
加热，碘会升华 加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色
活动.探究活动.探究 P100 2. Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较
②产生大量白烟
③瓶壁有黑色固体附着
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察镁的颜色。 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。①产燃生耀着眼的的镁白条光在CO2中继续燃烧，
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
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