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第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
5某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。
6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
第一章物质及其变化第2.2节离子反应《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
【核心素养】1、宏观辨识与微观探析：离子反应和离子方程式的含义、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法2、变化观念与平衡思想：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工3、实验探究与创新意识：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法4、科学精神与社会责任：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
【重难点】重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径【课前准备】多媒体课件、学生自主预习【教学过程】新课引入：首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。
然后进入本节课的教学内容新课讲授：一、离子反应：1、定义：在电解质溶液里，电解质的离子间发生的反应称为离子反应2、特点：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行3、发生的条件：(1)复分解型离子反应：必须满足复分解反应的相应条件，即反应中必须有气体、不溶物或水等其他难电离的物质(弱电解质)生成。
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离基础达标1．下列物质中不能．．导电的是（）A．盐酸B．干燥的NaCl固体C．熔融的NaClD．Ba(OH)2溶液2．下列状态下能导电的电解质是（）A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾3.下列关于电解质的说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Cu能导电，所以Cu是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质4.下列有关描述正确的是（）A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极5．下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质6．碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀D．能与CO2反应生成水7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。
下列说法错误的是( )A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动8．下列电离方程式错误的是( )A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－3B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－9.足量NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
第一章物质及其变化第二节离子反应专项训练第三课时（专题）离子反应的应用基础达标1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH、Cl、HCO3－B．H+、Na+、Mg2+、SO32－C．K+、Na+、OH、Cl D．Cu2+、Ba2+、Cl、CO32－【答案】C【解析】A项，OH、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。
2.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C．Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4【答案】C【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO2－3可与H＋反应而被排除。
3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO2－4、NO－3、H＋D．在碱性溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋【答案】A【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C 项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，故不能大量共存。
4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液【答案】A【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl 溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
第二课时离子反应学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4.理解离子方程式的意义。
5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
知识点一离子反应与离子方程式(1)按下图所示完成实验，并回答问题：1.强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”连接。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和水。
电离方程式中用“”连接。
2．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
以CaCO3与盐酸的反应为例：(3)离子方程式的意义①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
②结论离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写离子方程式的拆分原则①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。
(5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4．离子反应发生的条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓() 2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑【典例1】下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu判断离子方程式正误的方法[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl知识点二离子共存1.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。
如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。
如F－、CO2－3、SO2－3、S2－、PO3－4、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。
如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
(5)还需注意隐含条件①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。
b．pH<7的溶液。
c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液。
b．pH>7的溶液。
c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4 B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4C．K＋、Cl－、CO2－3、NO－3 D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－3解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。
这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。
可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
[针对训练2] 某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO－4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
1．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2．下列反应中，属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中MnO2C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO3=====2KCl＋3O2↑△3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3 B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－35．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：________________________________________________________________________；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________________________________；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：____________________________________________________________________；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________________________________________；(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： ____________________________________________________；(6)Fe与稀盐酸反应：________________________________________________________________________；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：______________________________________________________________________。
