科学九上第一章物质及其变化笔记内容和知识过关

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

新版九年级上册第一章主要知识点1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反应Ｐb(NO3)２+ 2KI = PbI2↓+ 2KNＯ3无色溶液无色溶液黄色沉淀３、有关硫酸铜的实验①硫酸铜晶体(蓝色）:无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。

化学式：ＣuSO4·5H２O②硫酸铜溶液(蓝色）与氢氧化钠溶液的反应:CuSO4＋2NaOＨ＝Ｃu(OH)2↓＋Na2SO4现象:出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色):ＣuSO４获取方式: CｕSＯ4·5H２O △CuSO4＋5H２O (现象：蓝色晶体变成白色粉末,试管口出现水珠)④硫酸铜粉末遇少量水,发生反应:CuSO4 +5H2O＝CuＳO４·5H2Ｏ（现象：白色粉末变成蓝色)⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CｕSO4 +５H2Ｏ=CuＳＯ4·5H2O (现象:白色粉末变成蓝色)酸酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸＝H+＋酸根离子1、三大强酸: 盐酸(ＨCl)、硫酸（Ｈ2SO4)、硝酸(HNＯ3) 常见的弱酸：醋酸(ＣH3ＣＯOＨ）、碳酸(Ｈ2CO3)2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液(PH＜7) 碱性溶液（PＨ＞7)紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标,它的范围通常在0~1４之间。

pH越低,酸性越强;pH 越高,碱性越强；pＨ等于7 的物质呈中性。

４、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液,滴在ｐH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的ｐH值。

5、酸的通性:①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

科学九上第一章物质及其变化笔记内容和知识点过关物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。

如：酸碱性、可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

三、物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。

如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。

原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

物质的酸碱性一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。

九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。

2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。

3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。

（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。

（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。

化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。

2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。

2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。

基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。

写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。

盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。

酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。

2.测量溶液的pH值：。

将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。

② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。

胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。

这是实验室制取气体的原理。

（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。

（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。

九年级科学上册第一章知识点归纳班级姓名第一节物质的变化知识要点：1．自然界中物质变化的分类2．探究物质变化的方法(1)探究物质变化的基本方法：通过观察和实验等，寻找物质变化的证据，根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测。

(2)物质变化的证据主要有颜色变化、沉淀生成、气体产生、温度变化、形状改变、发光放热、状态变化、pH变化等。

(3)判断物质变化类型：①向蒸馏水中加入碳酸钠溶液，无现象发生，此变化是物理变化；②向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，发生了化学变化。

3．物质变化规律的应用(1)往氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，会生成血红色物质，因此可用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。

(2)白色硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，因此可把它用作某种物质是否含有水分的检测剂或吸收少量水分的干燥剂。

重要提示：1．物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性等都属于化学性质；而不需要化学变化就直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物理性质。

2．物质的变化和性质是两个不同的概念。

“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程；而“性质”是物质本身固有的属性，往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。

第二节物质的酸碱性（1）知识要点1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。

2．酸性物质和酸(1)酸性物质：一般具有酸性，如食醋、橘子汁、盐酸等。

(2)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如HNO3===H＋＋NO－3。

(3)酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。

如SO2－4是H2SO4的酸根离子。

(4)常见的酸有HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3COOH(醋酸)等。

3．碱性物质和碱(1)碱性物质：一般具有涩味和滑腻感，如石灰水、氨水、氢氧化钠等。

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

一、物质的变化化学变化：有新的物质生成物理变化：无新的物质生成化学变化的实质是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合，形成新的分子。

例如：用自来水制蒸馏水、木材变成木炭、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、白磷自燃、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 酸＝ H ++ 酸根阴离子一盐酸无色液体刺激性易挥发（硝酸）1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。

2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。

3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。

二硫酸无色液体吸水性、腐蚀性、脱水性作气体干燥剂1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。

是化学性质3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入3.要不断搅拌错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。

（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。

2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。

2.表示方法：电离方程式。

3.酸性物质：具有酸性的物质。

常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。

4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.碱性物质：具有碱性的物质。

常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。

8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

2. 盐酸和碱反应NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现象：会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动：盐酸和铁锈反应。

现象：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。

B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C．浓H2SO4的特性1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。

常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。

(浙教版）九年级上科学第一章学问点归纳§1-1物质的变更一、物质是在不断变更着的物理变更：变更中没有新物质产生，只有形态、状态的变更。

化学变更：变更中会产生新的物质。

【思索】物理变更和化学变更在本质上有什么不同？化学变更的本质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变更的本质：分子间的间隔 发生变更。

物理性质：不须要发生化学变更就能表现出来的性质化学性质：只在化学变更中表现出来的性质二、探究物质变更的方法通过视察和试验等来找寻物质变更的证据。

物质变更的证据：生成沉淀、颜色变更、气体产生、温度变更、性质变更、发光发热、PH 变更、状态变更等。

演示试验：硫酸铜晶体的变更1、 取1块硫酸铜晶体，视察形态、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，视察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变更。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，视察溶液有什么变更。

（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，视察硫酸铜晶体有什么变更。

（写出化学方程式）蓝色固体渐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 试验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，视察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体渐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O依据现象，进展分析：有颜色变更的试验是2、3、 4 、5，缘由是发生物理变更和化学变更有沉淀产生的试验是3,缘由是发生化学变更；有状态变更的试验是2、3、4、5,缘由是发生物理变更或化学变更;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能及氢氧化钠反响生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：依据物质变更中所获得的信息对物质的性质进展分析推想的方法,是相识物质、探究物质变更规律的根本方法。

【九上】第一章物质及其变化（1-3 节）知识点概括【知识连接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的本质：分子分裂成原子，原子从头组合成新的分子。

化学反响中，必定发生改变的是分子种类（物质种类），必定不发生改变的是原子的种类和数量，可能发生改变的是分子的数量。

2、分子构成的物质：大部分的非金属单质，常有的一些气体、液体，还有碘和溴。

3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及罕有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、 1-18 号元素：6、常用元素：钾K、钙 Ca、锰 Mn铁Fe、铜 Cu、锌 Zn银Ag、钡 Ba、汞 Hg7、常有的原子团：8、常有化合价：（背诵）钾钠银氢 +1 价，钙镁钡锌为 +2 价，氟氯溴碘负一价，往常氧是— 2 价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。

9、依据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交错填数、约简查验。

10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式能够归纳为五步：①写：反响物的化学式写在“ =”的左侧，生成物的化学式写在“ =”的右侧，多种反响物或生成物之间用“ +”相连。

②配：在反响物、生成物的化学式前配上适合的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。

往常用最小公倍数法配平。

③注：注明反响条件，往常写在“=”的上方或下方。

“加热”常用“△”表示。

④标：假如反响物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右侧用“↑”号表示；假如是溶液中发生的反响，反响物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右侧用“↓”号表示。

⑤查：检查化学式能否正确，化学方程式能否配平，条件和物质状态能否标明，标明能否适合。

11．依据化学方程式计算的基本步骤（ 1）设未知量x（此时 x 不带单位，如“设某物质的质量为x 克”是错误的）；（ 2）正确书写相关的化学方程式（别忘了配平）；（ 3）计算出相关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包含x）；（ 4）在相关物质的相对分子质量下边写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（ 5）将相关的四个量列成比率式，求出未知量x（此时 x 要带单位，如x=1 克）；（ 6）简洁地写出答案。

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

书写——金属离子＋酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( )4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象，3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。

两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀氢氧化铁——红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。

第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3.性质：1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+ 2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl-盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子PO43-磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO42.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂2.常用的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7，溶液呈酸性，pH值越低，酸性越强pH > 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强pH = 7，溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。