第1章 物质及其变化思维导图

目录
一、声现象
二、光现象
三、透镜及其应用
四、物态变化
五、电流和电路
六、电压和电阻
七、欧姆定律
八、电功率（一）——电能与电功率
电功率（二）——电热与安全用电
九、电与磁
十、信息的传递
十一、多彩的物质世界
十二、运动和力
十三、力和机械（一）——常见的力力和机械（二）——简单机械十四、压强和浮力（一）——压强
压强和浮力（二）——浮力
十五、功和机械能
十六、热和能
十七、能源与可持续发展
一、声现象
二、光现象
三、透镜及其应用
四、物态变化
七、欧姆定律
九、电与磁
十、信息的传递
十一、多彩的物质世界
十二、运动和力
十四、压强和浮力（一）——压强
压强和浮力（二）——浮力
十五、功和机械能
十六、热和能
十七、能源与可持续发展。

高三化学知识点思维导图第一章化学是一门既丰富又复杂的学科，高三学生需要系统地掌握化学的基本知识点，以便在复习和考试中取得好成绩。

本文将通过思维导图的形式，概述高三化学知识点的第一章内容。

原子与分子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子的电荷为正，中子没有电荷，而电子的电荷为负。

原子的质量主要由质子和中子决定。

分子是由两个或更多原子结合而成的最小化学单位。

分子中原子之间的结合称为化学键。

电子通过共用、捐赠或接受方式与邻近原子相连，形成稳定的分子结构。

元素周期表元素周期表是化学中的重要工具。

它将所有已知元素按照原子数和化学性质排列在一张表格中。

周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表的排列方式根据元素的原子数递增。

周期表反映了元素的一些重要性质，如原子半径、电离能、电负性和元素化合价等。

通过学习周期表，我们可以更好地理解化学元素之间的关系。

原子核与放射性衰变原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子没有电荷。

原子核质子数决定了化学元素的特性，而质子数与中子数的总和决定了原子的质量数。

放射性衰变是指原子核发生变化，释放出射线或颗粒的过程。

放射性原子核会衰变成具有更稳定结构的核。

放射性衰变可以分为α衰变、β衰变和γ衰变。

化学键与化学式化学键是原子之间的结合。

化学键是通过电子共享、电子捐赠或接受而形成的。

共价键是通过电子共享形成的，在分子中比较常见。

离子键是由离子吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

化学式是描述化学物质的符号表示法。

分子式表示分子中原子的数目和种类。

离子式表示离子中正负电荷的数目和化学元素的种类。

化学反应和化学反应速率化学反应是物质之间转化的过程。

反应物是化学反应开始时的物质，而生成物是化学反应结束时的物质。

化学反应可以通过化学方程式来表示。

化学反应速率是指反应物消失或生成速度的快慢。

化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。

化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

分子结构：由原子通过化学键连接而成。

晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。

2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。

3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。

化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。

二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：由金属原子间的自由电子云形成。

2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

化学反应条件：温度、压力、催化剂等。

化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。

三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。

元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。

2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。

元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。

四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。

摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。

化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。

3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。

反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。

五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。

2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。

胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。

六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

第一单元走进化学世界a 学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。

「物理变化：没有生成其他物质的变化。

如：水的沸腾、汽物质的1油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。

变化］化学变化：生成其他物质的变化。

如：燃烧反应、铁生、锈、酒的酿制、食物腐败。

'物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如: 物质的 ＜色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。

性京 I 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃【性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。

保存：广口瓶固体，取用：药匙、纸槽（粉末状）＜一斜二送三直立〉 镶子（块状、金属颗粒）＜一横二放三直立）〃保存：细口瓶取用：量多f 倾倒（瓶塞、瓶口、标签）量少一►胶头（垂直、悬空、不能横放或倒置） 定量一量简（平视）7吏用方法：火柴点燃，外焰加热。

注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯; 、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的：烧杯、烧瓶方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均 匀加热，试管口不可对着人。

液体体积不超过试管＜容积的1/3o仪器干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 、流下。

物质的 变化和《 性质走进化学世界化学是 一门以 实验为《 基础的 科学蜡烛燃 烧的探＜ 究’点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度 不水小。

燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层：外焰、内 焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柒从中间到两端 逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。

I 熄灭后：产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。

人体呼出气体的探究：与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。

药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原贝D化学实 验的基 以操作仪器］给物质J 加热第二单元我们周囹的空军物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。

物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。

物质可以分为纯净物和混合物。

2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。

变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。

化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。

二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。

纯净物可以分为元素和化合物。

2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。

物质的量可以用摩尔（mol）来表示。

2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。

计量可以采用天平、量筒等工具进行。

四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。

能量可以分为内能、热能、电能等。

五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。

溶解度受到温度、压力等因素的影响。

六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。

2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。

中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。

七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。

初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2;石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl;纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。

5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O;氨水NH3。

H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石C a CO3;食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH;胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O;氨水NH3。

H2O。

金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>N a〉M g〉A l>Z n〉Fe>S n>Pb（H)C u〉Hg〉Ag〉Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用:(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C a、N a除外）。

酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性:钾(盐）、钠(盐）、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）.碱类物质溶解性：只有（氢氧化)钾、（氢氧化）钠、(氢氧化）钙、（氢氧化)钡溶.2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2（石灰水注明“澄清"的原因)、C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A g2S O4（鉴别SO42—和C l—时，不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂——-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性）2、p H值—-—溶液的酸碱度：pH〈7溶液为酸性（越小酸性越强）;p H=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性(越大碱性越强)离子的检验C l-（在溶液中)--—在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集（人教版）化学必修一章节复习思维导图集（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集"虑归禽国体和液体的泯台体11头除去液体中不溶性IS体。

（前、删、诫璃棒、強杯〉不紆蜕拌・有雄B品体时就应血疝•余热蒸发至干•顾防迅热而迸硒壬把稀沁5含际漏g干,①液体体稅©加热方式歸度计水说球位置©冷却師水流方向©陆液体累沸1-化字实3木方法蒸谓＜利用弗卓不叵陥去液体温台物中瞼擇岌或不慄发的金底＜?®rgiw.、泗菇灯・温阳•冷蓝官•怯液楚•＜锂形财》棊BR剤：原涓竅中的泪剤互不相:审g＞则滔旗的滔解度夷远大于原溶剤■ g＞裘易于挥股O鯉利用沼质在互不相洽的洛利里洛斛度的不冋•用一种泪剖把^痕从它与月一落於所测的浴滋里提取出来的幔作•主要仪器：分液帚耳分取5叱轉S上口吗------ ＜把互不相淄的初种濒休分开削抿作，与萃取趾合fife用的物殆的量实际上表示含片一定数目較子的集体物质的EB的单位标准协况STP 座尔戒里Moc禾H标淮夭气压吓4 mol任问韧灰含的細嗽目那是6.02肚02九伽d任何物辰毀燮是在数低上相对欣虽伯帯气你摩尔你枳Vm imolff何气体的标淮状况下的体初邯约为2241网伏加待罗定徉（由PV-nRT^ail同温同压下同体敦的住何气体有同分子菽初质M瞒更m m=M«n n=mfM M=m/n标淮状況气体体积v v=n«vm n^VJVm vm=v/n物质餉粉子對H N-NAxn n -N/NA NA-N/nJ物欣的里浓ISCB与濬质的欣里分埶3k汨液稀押观徉C《浓〉Q/《浓〉-C《嵇）*V（tt）2化学计現蠶实验中的应用咲物联的里为中心"浓敗厂逊中頤含郴nm林颐麵弊填第用托盘天平《或里冏〉、曲杯、玻璃祷、昔里疏、哌头昵函制一走物底的里沬度的溶液主要步猱：⑴计算G）称圮（如忌液体就用漓定世里取）①滔解（少更水・抗拌•注怠:令却〉⑷转液（脊虽頑要先檢漏•瑛菇棒引流〉⑸先滦（洗涤液一并倍移到咨里航中〉⑹际扭⑺宝吝⑻捉匀G孟田瓯卜XRfRPainRl玮a 6玄I9UX卜口右初I召炜（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集3OS化合眩娜恥7游肚斟翘gggg巫U郦鮒—不皑咖■理单分衆離胡鞠M单特塹砸鎭輔丰皱单质单氏二、苗磁黴生粽件苗方肘jij丁苗处瞬輔：性蟻分縣二、分額軀分类⑴細类3"化阴师轴迤加NaO吒強脑師胡棚麴悯®6®嫌菇钱魯丹戯呦帼0吒雜育红鹉断滋加KSCN；隸出恥1*1色! f矽耐潴©tONaOK谢直舫绥j憨购磯轨舱级QK£C怔縣测酚駄酬血I色畫刑蝶（瞬腿却般勅1HCI无腮.帥B3血溯祕于勵睫鞍Ch加I •辭墙并酮N03師HNO3碱育不潘干碣E酥斜0肉艳诉敵&、耙無彻阚瞬子8漑屈后协少數谧押几砌片诫劑玮醐協铀（N02）一、顾碗魏念磁应潞甌单腺義腳輸和釧推.聪子、（铀八枚还原、发扭阪应趨匝•純5二财純關丫 --------------- ------------------------------------------------------一还輔矽补潮汕失电孑、（個八師化、匙轍反鹹《化带_ • - _ _. _ … .一一一一化飯広不一定是轲城原负宓-綃棘缴曲比合離轎帧自湖洲反应才霹烦褪庄［朋廳不-報轲拡販宓-繍輛鉤m飯齟髀馬諭般融才騙临簸庄空輕丄胡踰-定題畑麵夏朋蚯一定不是氨化西融S7.73%««够加I与二輸铀融誓名（游h小腐）幽陳（碑1痫側）」曲気气申融（抽P2=2Na2O> \ -、銀畀金辎融舰磺申除（血+02咖3202） f ；―从仏金裁化制擴苗俣师---------------- 2、谶旳瀾觀*臊翱*.翔的站询与熾融（2阳 + 2H2O = 3hOH*H2）筋金辭枚（干励土双）二錄顷机蝴融丿三、隣翻师脇越］心物魅對化抄肚牌蝴朗耒竝附Z合细擁2、几殛脏靴合协二、路軽北纲三、賂重要比纳诡醍滋W飙肌是聽鈕靛f耽翎砥创S申熾狀熾埶魏搦飜毎湖a靑加髦1解麟細球朽Ca越色際辟邛Cu瑕腑韵黔-黝帧麵誌化的申碗前:化删牖靴除、靴味醱化戋及舷用仃師伽不苗棚石水甌\ 5ME一十（刼畑朋翊:化扶2、黝諒㈱$ ---------------------------------------- 彌莎「肆般臓就二倉化區舵态 石朿的昌佐皱枪 物理和化学性能 与氢氟親勺反应氨在自建畀空磚在与强阙勺反应；硅麼的性贞 氛气3玻现和徧认 篠版的应用 辻酸腋体的制肛田琏、氧、金传元弄组成的化台物的总称结构复杂化学盾起宝 炭筲甲的运删雀闽钠.水沼複佰称朮城瑪二 5^ 纯诚、石加石、石英熔和制得 玻找 輕陽盐产品 魁土 S 石融石融 > 再加入石吉 水淀 験化莊（佰祢金沏砂〉 確钢」 连橡脸分子蘇（拾硅谧）单质琏有品沐和元定前两种物理性质三、硅虫质化学性质・弓豆敦化钠反应良好的半导体林料氨的校理性质—、冕工止乱艺殆耘1、无机非金国射料的圭曲毛3 -.師和或的氧化物/氮气的枷連性底 五气勻金匡的丘应| 一、詹茨的苗錄色气惋•颌气—— ------------- ---------2、冨集在縛水中曲元素话厂------------- 尊氟气与丰鈿的反应•氢气杀苗;原理氟加、注桁蒂、猱白液、瀝白粉二、我窑子笛総验僅用祜骸困落克，并用溶5«翊瞬干扰离子大台污染物谦的迭炮 二冠化谥戒理性质 一、二氧化琏和三毎化磽二氧化&祸財< 反应二筑化躺猱白性 二氧化违伸 气反应 三氧化磕租水反应 三範化说獅性氧代枷反应 三氧化硫和址阪应 陨代氢t 旗及其吉性 一至化藏户生I 一氧化豆与筆气反应二、二氧化誌一虽北氮」二氧化敝物理性质二笔化觅与木反范曲二甲盼年燧料。