九年级化学假期优辅作业

【初三学习指导】化学初三年级化学寒假练习下册最让我快乐的是什么?是假期，接下来看看化学网为大家推荐的化学初三年级化学寒假练习，即使在家里也能快乐的学习呀!一.选择题：(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分)1.下列物质不人体所需营养素的是( A )A.尼古丁B.水C.蛋白质D.维生素2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是( C )A.硫B.木炭C.铁丝D.红磷3.下列变化中属于化学变化的是( B )A.汽油挥发B.水的电解C.瓷碗破碎D.干冰升华4.下列图示实验操作中，正确的是( A )5.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( B )6.下列物质中，属于有机合成材料的是( A )A.塑料B.棉花C.羊毛D.蚕丝7.一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是( D )A.苹果汁：2.9~3.3B.葡萄汁：3.5~4.5C.牛奶：6.3~6.6D.鸡蛋清：7.6~8.08.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲9.用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是( A )A.隔绝空气B.清除可燃物C.降低酒精的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下10.常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是( B )XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A.①②B.①③C.①③④D.①②③④11.下列说法中不正确的是( C )A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.颜色的物均可制成酸碱指示剂D.在钢铁表面涂油可以防止生锈12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。

2020学年福建省泉州市南安市九年级（下）辅优练习化学试卷（三）一、选择题：1．下列说法中正确的是（）A．100g水中最多能溶解M物质20g，则M的溶解度为20gB．4℃时，M溶质的饱和溶液120g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20gC．4℃时，M溶质的饱和溶液100g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20gD．4℃时，100g水中溶有M 10g，则M在4℃时的溶解度为10g2．将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量分数变小C．溶液质量不变 D．有KNO3晶体析出3．要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A．倒出少量溶液 B．加入硝酸钾C．蒸发部分水D．适当降温4．某温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．此时（）A．溶液的质量不变B．溶液的质量变小C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶质的溶解度增大5．下列物质各5g，在室温下放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A．KCl B．KNO3C．CuSO4D．Ca（OH）26．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A．B．C．D．7．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g8．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同9．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷10．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A 除去铁制品表明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C 鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰A．A B．B C．C D．D二、非选择题11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中（填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式．12．水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；KNO3在水中解离出的阳离子为（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施．13．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．14．以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）2020学年福建省泉州市南安市新侨中学九年级（下）辅优练习化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题：1．下列说法中正确的是（）A．100g水中最多能溶解M物质20g，则M的溶解度为20gB．4℃时，M溶质的饱和溶液120g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20gC．4℃时，M溶质的饱和溶液100g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20gD．4℃时，100g水中溶有M 10g，则M在4℃时的溶解度为10g【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】解决本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：g．【解答】解：A、100g水中最多能溶解某物质20g，没有指明温度；故A不正确；B、“4℃时，溶质M的饱和溶液120g中含M20g，所以4℃时，溶质M的溶解度为20g”中具备了溶解度的四个要素．故B正确；C、4℃时M的溶解度为20g，是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解20gM物质，所以4℃时，M溶质的饱和溶液120g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20g；故C不正确；D、此项描述没有指明溶液是否饱和．故D不正确．故选B．【点评】考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意．2．将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量分数变小C．溶液质量不变 D．有KNO3晶体析出【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，据此进行分析判断．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项说法正确．B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶质质量分数变小，故选项说法正确．C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量减小，故选项说法错误．D、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．3．要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A．倒出少量溶液 B．加入硝酸钾C．蒸发部分水D．适当降温【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性，倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液，A错误；B、加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B正确；C、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C正确；D、在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，D正确【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．4．某温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．此时（）A．溶液的质量不变B．溶液的质量变小C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶质的溶解度增大【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度，因此不需要考虑温度对溶液的影响；生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出固体，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此进行分析解答．【解答】解：A、氧化钙会与水反应，溶剂质量减少，溶质质量减少，所以溶液质量减少，故A错误；B、氧化钙会与水反应，溶剂质量减少，溶质质量减少，所以溶液质量减少，故B正确；C、氧化钙会与水反应，溶液质量减少，仍然是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故C错误；D、温度不变，溶解度不变，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握生石灰与水的反应、反应后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．5．下列物质各5g，在室温下放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A．KCl B．KNO3C．CuSO4D．Ca（OH）2【考点】有关溶质质量分数的简单计算；物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】四个选项中ABC都是易溶物质，只有氢氧化钙是微溶物．【解答】解：氯化钾、硝酸钾以及硫酸铜均易溶于水，而只有氢氧化钙是微溶物形成的溶液溶质质量分数最小．故选D【点评】该题是对相关的物质的溶解性的考查，解题的关键是对相关物质溶解性大小的掌握．6．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，据此解答．【解答】解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，故A正确；B、该物质由三种分子构成，表示的是混合物，故B错；C、该物质由一种分子构成，属于纯净物，由相同元素组成，属于单质，故C错；D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，由相同元素组成，属于单质，故D错．故选A．【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行．7．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．C．当质子数=核外电子数，为原子；D．根据元素周期表中的一格信息分析．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，故选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题8．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子构成来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．答案：B【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．10．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A 除去铁制品表明少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C 鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢气和甲烷燃烧均有水生成，进行分析判断．D、根据氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡，故选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，故选项相应的实验方案合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、非选择题11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 C （填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式C+H2O CO+H2．【考点】生铁和钢；金属的化学性质；化学方程式的配平；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量，故填：C；（2）黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，故填：2，1，3，1，1，3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：C+H2O CO+H2．【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．（2020•厦门）水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水185.8g；KNO3在水中解离出的阳离子为K+（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，其析出的质量为 5 g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是煮沸，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施生活污水处理达标后排放．【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答．常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放．【解答】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g﹣14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g﹣20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）．【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．13．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO ；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，所以丙的化学式为CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；故答案为：（1）CO；（2）甲、丙、乙．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．14．（2020•厦门）以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据FeCl2质量计算SnCl2质量；（2）根据化学方程式利用SnCl2质量计算Sn的质量，进而计算样品中锡的质量分数．【解答】解：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2则：Sn～～SnCl2～～2FeCl2119 190 254y x 2.54gx=1.9g，y=1.19g（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；（2）样品中锡的质量分数： =99.17%答：样品中锡的质量分数为99.17%．【点评】本题属于信息计算题，学生应利用给出的反应来分析反应类型、物质的化学式，并利用多个反应来寻找物质的质量之间的关系式来计算．2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国纪念2018 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

第03讲空气一、测定空气中氧气的含量实验原理利用某些物质(如红磷)燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验装置实验实验步骤（1）连接装置，并检查装置的气密性。

（2）把集气瓶液面以上容积分成5等份。

（3）在燃烧匙内放入过量红磷。

（4）夹紧弹簧夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞。

（5）燃烧结束，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹实验现象象红磷燃烧生成大量白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶且进入水的体积约占原容器中空气体积的51实验结论氧气约占空气体积的51；该实验还说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧误差分析没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气。

实验反思此实验药品应满足的条件：（1）物质易在空气中点燃，且只与空气中的氧气反应。

（2）生成物最好是固体，或生成的气体易被液体吸收，如用木炭或硫粉代替红磷，则集气瓶中的水应换成氢氧化钠溶液等碱溶液变式装置注意事项（1）实验前一定要先检查装置的气密性。

（2）实验中药品红磷一定要足量，否则集气瓶中氧气无法完全消耗。

（3）必须要等到集气瓶完全冷却后再打开止水夹，否则燃烧放热会使气体体积膨胀。

二、空气的成分及用途1．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2．空气的成分及其体积分数（大约）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数78%21%0.934%0.034%0.02%3．空气各成分的用途：（1）氮气：工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；（2）氧气：O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；（3）稀有气体用作保护气，制作多用途电光源4．空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

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2017春九年级化学辅优练习一一、选择题1、（2016福建省福州市）2。

人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血 B。

夜盲症 C。

骨质疏松 D。

甲状腺肿大2、（2016福建省福州市）3。

下列与金属相关的说法正确的是（）A。

生铁和钢性能完全相同 B。

炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态 D。

铁在潮湿的空气中易生锈3、（2016福建省福州市）4。

下列关于“酒精温度计遇冷读数下降"的微观解释正确的是（）A。

分子停止运动 B。

分子体积缩小 C。

分子间间隔减小 D。

分子种类发生了变化4、（2016福建省福州市）5.下列化学用语与含义相符的是（ )A.Fe3O4—-氧化铁B.2N-—2个氮元素C。

H+—-1个氢离子 D.Cl2-—2个氯原子5、(2016福建省福州市）6。

图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（ )A。

钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22。

989D．化学反应中，钠原子易得电子6、（2016福建省福州市）7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图2所示，其中正确的是（ )7、（2016福建省福州市）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D。

[方法点拨]化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO43. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。

它们所含金属的质量分数的大小顺序是。

由元素的质量分数推断物质的化学式1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。

若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y52. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5分析物质中可能含有的杂质1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl32. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1. 在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（）A．)91(73y-B．7)1(6y-C．)61(73y-D．71y-2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。

3. 某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。

１4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为。

2021年九年级学生优录辅导化学训练题〔四〕一、选择题1、以下溶液中pH最小的是〔〕A、氨水B、肥皂水C、食盐水D、白醋2、三种无色溶液分别是①食盐水，②白醋，③肥皂水，其中pH由小到大的排列顺序是〔〕A、①②③B、③①②C、②③①D、②①③3、几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草~②甘蔗6.0~8.0③大豆~④茶树5.0~。

很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为适宜种植〔〕A、①B、②C、③D、④4、小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是〔〕A、棉花B、茶树C、大豆D、玉米5、在盐酸中参加以下物质后，溶液的pH不会显著升高的是〔〕A、Fe(OH)3B、K2CO3C、AgNO3D、NaOH6、人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液：5~5②唾液：~③胃液：0.8~④胆汁：~。

其中酸性最强的是〔〕A、①B、②C、③D、④7、室温下，在PH=13的溶液中不可能大量一共存的是〔〕A、Fe3+、Cl－、SO2－B、K+、Cl－、SO2－、CO2－C、K+、Na+、Ba2+、NO3－D、H+、Cl－、Ca2+、CO2－8、向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝。

乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是()A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙9、向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下列图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2,那么以下说法正确的选项是()A．整个反响过程中，氯离子个数不变B．P点溶液中溶质只有一种C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D．沉淀完全时，m1的数值为8010、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是()A、氯化钾B、烧碱C、硝酸铵D、熟石灰11、以下物质中，能与盐酸反响，其生成物之一又能与氢氧化钠反响的是()A、氢氧化钾B、铜C、硝酸银D、硝酸铜12、向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是〔〕13、向50g4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如右上右图所示。

苏教版新初中九年级化学寒假作业由查字典化学网为您提供的2021苏教版新初中九年级化学暑假作业，希望给您带来协助!1.以下变化中属于化学变化的是A.榨取果汁B.粉碎废纸C.切割玻璃D.燃放烟花2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对安康影响很大。

PM2.5属于以下空气污染物中的A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮3.空气成分中体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.以下物质属于纯真物的是A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水5.把大批以下物质区分参与水中，充沛搅拌后不能失掉溶液的是A.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油6.以下实验操作中正确的选项是7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火资料。

硅酸钠中硅元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+48.稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈(Ce)是一种罕见的稀土元素，以下有关说法错误的选项是A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.19.以下关于实验现象的描画，正确的选项是A.硫在氧气中的熄灭，收回微弱的淡蓝色火焰B.面馅在空气中熄灭时，发生烧焦羽毛气息的气体C.细铁丝在氧气中熄灭时，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中熄灭时，发生少量白色烟雾10.燃料电池是一种新型绿色电池。

它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不时输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。

这三种气体可以作为燃料的燃料的缘由是A.均是无毒有害的气体B.均可熄灭并放出少量的热C.熄灭产物均为二氧化碳D.均在自然界中少量存在二.选择题(本大题5题，每题2分,每题四个选项中，有1-2个契合题意)11.生活离不开化学，以下选项中合理的是A.青少年过量补铁，可以预防佝偻病B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症C.为了浪费粮食，把霉变大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力12.下表列出了除去物质中所含大批杂质的方法，其中正确的选项是正确的选项是13.甲乙丙三种物质间经过一步反响能完成右图转化，以下选项契合图式转化关系的是A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水14.甲乙丙三种物质间经过一步反响能完成右图转化，以下选项中契合转化关系的是15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物参与到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰恰完全反响，发生氢气的质量为w。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、学校、考号（准考证号），用黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条形码区里。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑字字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.非选择题请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

在草稿纸、试题卷上答题无效．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量： H-1，O-16，S-32，Na-23，Zn-65，Cu-64，Cl-35.5第I卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共40分。

每小题只有1个正确答案，每小题2分）1. “禁止携带易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品乘车”。

下列物品不能带上车的是A.牙膏B.饮料C. 糖果D. 浓硫酸【答案】D【解析】易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带．故选D2．对于下列元素符号和名称，你认为书写正确的是A．cl–氯 B．K –钾 C．Cu–金 D．mg–镁【答案】B【解析】A、氯元素符号为Cl，书写错误；B、钾元素符号为K，书写正确；C、金元素符号为Au，书写错误；D、镁元素符号为Mg，书写错误；故选B．3．近年来汽车轮胎中常以空气中含量最多的气体作为填充气。

这种气体是A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【答案】B【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故答案为：B4. 下列食物中富含糖类物质的是A．鱼 B．花生油 C．蔬菜D．馒头(含淀粉)【答案】D【解析】A、鱼中含有丰富的蛋白质．选项错误；B、花生油中含有丰富的油脂．选项错误．C、蔬菜中含有丰富的维生素．选项错误；D、馒头中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质．选项正确；故选D．5. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 四氧化三铁（Fe3O4）【答案】C【解析】A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸．错误B、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．正确，D、四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．错误，故选C6．下列元素中，属于有毒元素的一组是A．氮、氧、氢 B．铁、锌、钙C．汞、铅、镉 D．碳、硫、磷【答案】C【解析】一般凡通过接触、吸入、食用等方式进入机体，并对机体产生危害作用，引起机体功能或器质性暂时性或是永久性的病理变化的物质都叫做有毒物质7. 下列图示实验操作中，正确的是【答案】A【解析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃．操作正确．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作错误．C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角．操作错误．D、称取氯化钠时，不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上．操作错误．故选A．8．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

初中化学九年级学生优录辅导化学训练题（三）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共6题）1.某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳充分反应可生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（）A、FeOB、ZnOC、PbOD、CaO【答案】A难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳2.氟利昂（CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧（O3）层产生长久的破坏作用，有关反应为：O3__________________O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应为：2O3→3O2。

在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子是（）A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂【答案】D难度：容易知识点：化学方程式单元测试3.X、Y均是1~18号内的元素，它们可以组成化合物X2Y3，若已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数不可能是（）A、m+5B、m－1C、m－3D、m+6【答案】D难度：中等知识点：物质构成单元测试4.磁铁矿的主要成分是Fe3O4。

Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3。

下列说法正确的是（）A、Fe3O4中有一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价B、Fe3O4中显+2价、+3价的铁原子个数比为2：1C、按此写法Pb3O4可以写成PbO·Pb2O3（铅的化合价为+2、+4）D、Fe3O4中铁不可能有两种化合价【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，并未热，当反应停止后。

滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉无任何变化，根据上述现象，确定下面哪个结论是正确的（）A、不溶物一定是铜B、不溶物一定是铁C、不溶物一定含有铜，但不一定含有铁D、溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4【答案】C难度：容易知识点：生活中常见的盐6.某城市有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各自有下列六种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。

第02讲化学实验与科学探究一、认识常见仪器5量筒用于量取液体的体积1、不能在量筒里进行化学反应或量取热液体2、读液体体积时要把量筒竖直放置6集气瓶用于收集气体1、集气瓶磨砂瓶口应盖上毛玻璃2、不能加热3、收集密度比空气大的气体，瓶口要向上放置；收集密度比空气小的气体，瓶口要向下7漏斗1、过滤2、向小口容器内注入液体1、不能加热2、加滤纸后制成过滤器，滤纸要贴紧漏斗3、过滤时，漏斗应放在漏斗架或铁圈中8分液漏斗1、用于分离不相溶的液体2、装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂1、使用前要检查漏斗活塞是否紧密，玻璃活塞应涂凡士林2、分液时应充分振荡后静置,待分层后开启活塞,放出下层液体,再从漏斗口倒出上面液体3、装配气体发生器,用活塞控制添加剂,加液后关闭活塞9长颈漏斗1、用于加液2、用于气体发生器装置漏斗管下端开口要浸入容器里的液面下10石棉网使仪器受热均匀1、烧杯、烧瓶加热时必须垫石棉网2、不能浸水和弯折11试管夹夹持试管1、试管夹从最下端套入试管2、必须夹在离试管口1/4～1/3处3、手指握住试管夹的长柄12铁架台固定和支持反应仪器1、铁夹夹持仪器应松紧适度，以仪器不脱落为宜2、铁圈上放石棉网3、被固定仪器的重心，应在铁台底座上13酒精灯用于试剂量不多、温度要求不高的情况下加热1、灯内酒精一般应占容积的1/3～2/32、用火柴点燃，不可以用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯3、用毕随手用灯帽盖灭。

注意不可用嘴吹灭。

4、应用酒精灯外焰加热5、加热时，试管底部不能触及灯芯14胶头滴管用于吸取和滴加少量液体1、胶头滴管要在挤空后，再伸入试剂瓶内吸取液体2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，管口不能接触容器，用后插回原试剂瓶或洗净15药匙取粉状或小颗粒固体试剂1、用过的药匙应立即擦干净，以备再用2、根据取用试剂的量，分别选用药匙的大小端，取用量由少到接近需要16燃烧匙用于少量药品的燃烧实验1、做可燃性实验时，燃烧匙应缓缓放入集气瓶中，但不能接触瓶底2、燃烧匙用完后，应立即洗净擦干17坩埚钳用来夹取热的坩埚、蒸发皿等，有时也用来夹金属丝（条）状物做燃烧实验1、夹取灼热的器皿时，一定要预热坩埚钳2、夹取瓷质器皿，不能用力过猛；夹取灼热的器皿后，器皿和坩埚不能放在桌面上，而应放在石棉网上18玻璃棒用于搅拌及引流1、搅拌时，玻棒头上套橡皮2、引流时玻棒紧靠器皿嘴二、药品取用原则:“三不一要”①“三不”，即不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味。